潍坊市高考模拟考试 理科综合能力测试
2018.5
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共16页。满分300分。考试限定用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项：
1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag l08 Ba l37 Bi 209
第I卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是 A.单质硅可用于制取通信芯片
B.《天工开物》中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质……”文中的丝、麻主要成分是蛋白质 C.航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料
D.工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NA B.常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NA C.标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4NA D.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA
9.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是
A.单核阴离子的还原性Y强于X
B.W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 C.X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y D.在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族 10．下列实验装置能达到实验目的的是
A.用装置Ⅰ可制取NH3 B.用装置Ⅱ制取氢氧化铁胶体 C.用装置Ⅲ除去Cl2中的HCl和H2O D.用装置Ⅳ提取溴水中的Br2
11.碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为:
。下列说法正确的是
A.上述反应属于取代反应 B.碳酸亚乙酯的二氯代物只有一种 C.碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内 D.lmol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH
12.我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是
A.通电时，锌环是阳极，发生氧化反应
B.通电时，阴极上的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH- C.断电时，锌环上的电极反应为Zn2++2e-=Zn D.断电时，仍能防止铁帽被腐蚀 13.已知:2CH3COCH3(1)
CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH3分别在0℃和20℃下反应,测得其转化
率(α)随时间(t)变化的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是
A.曲线Ⅱ表示20℃时的转化反应 B.升高温度能提高反应物的平衡转化率
C.在a点时,曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等 D.化学反应速率的大小顺序为:d>b>c
26.(14分)钢材在社会发展中应用广泛。为研究某种碳素钢(含少量碳和硫)的成分，科研小组进行了如下探究活动。 称取碳素钢(已除表面氧化物)24.0g放人耐高温反应管中与O2反应，除去未反应的O2，收集到干燥混合气体X 1.12L(已折算成标准状况下的体积)。
(1)科研小组用下图所示实验装置检验混合气体X的组成。
①装置B中的试剂是 ，装置C的作用是 。 ②若观察到 (填实验现象)，证明X中含有CO。
(2)反应后，耐高温反应管内固体中除含有Fe3+之外，还可能含有Fe2+。要确定其中的Fe2+，可选用 (填序号)。 a.KSCN溶液和氯水 b.KSCN溶液和铁粉 c.稀盐酸和K3[Fe(CN)6]溶液 d.稀H2SO4和KMnO4溶液
(3)科研小组用下图所示装置(部分)测定SO2的体积分数，并计算碳素钢的含碳量。将气体X缓慢通过实验装置，当观察到 (填实验现象)时，停止通气，此时气体流量仪显示的流量为112mL(已换算成标准状况)。则气体X中SO2的体积分数为 ，碳素钢中碳元素的质量分数为 (保留1位小数)。
27.(14分)NaBiO3可作为测定锰的氧化剂，Bi2O3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3,还含少量SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下:
已知:NaBiO3难溶于水。 回答下列问题
(1)溶液Ⅰ中主要成分为BiCl3、FeCl2,则滤渣Ⅰ的主要成分是 (写化学式)。 (2)海绵铋与盐酸、H2O2反应的化学方程式是
(3)向溶液Ⅲ中加入NaOH和NaClO发生反应的离于方程式是 ，从反应后的混合体系中获得纯净NaBiO3,操作Ⅱ包括 。
(4)一定温度下，向氨水中通入CO2，得到 (NH4)2CO3、NH4HCO3等物质，溶液中各种微
?粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。随着CO2的通入，溶液中c(OH)将
c(NH3H2O) (填“增大”“减小”或“不变”)。pH=9时，溶液中c(NH4+)+c(H+)= (用离子浓度表示)。
(5)取所得NaBiO3样品2.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，然后用新配制的0.5mol/LFeSO4溶液滴定生成的MnO4-，滴定完成后消耗22.00mLFeSO4溶液。则该样品中NaBiO3纯度为 。 28.(15分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、应用等环节。回答下列问题: (1)氢气的制备
以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如右图所示。反应Ⅱ包含两步反应:
①H2SO4(1)=SO3(g)+H2O(g) ΔH=177kJ/mol-1 ②2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H=196kJ/mol-1
写出反应Ⅱ的热化学反应方程式 (2)氢气的应用
CO2加氢制备甲酸(HCOOH)可用于回收利用CO2。温度为T1时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应: CO2(g)+H2(g)
HCOOH(g) △H,化学平衡常数K=1
实验测得:v正=k正·c(CO2)·c(H2), v逆=k逆·c(HCOOH),k正、k逆为速率常数。 ①当CO2的转化率为33.3%时，HCOOH的体积分数为 (保留整数)。
②T1时，k逆= (用k正表示)。当升高温度至T2时，k逆=0.9k正，则△H 0(填“>”、“<\或“=”)。
③采用电还原法也可将CO2转化为甲酸根，用Sn为阴极、Pt为阳极，KHCO3溶液为电解液进行电解。CO2应通入 区(填“阳极”或“阴极”)，其电极反应式为
④可用NaHCO3代替CO2作为碳源加氢制备甲酸。向反应器中加入NaHCO3水溶液、A1粉、Cu粉，在300℃下反应。NaHCO3用量一定时，Al、Cu的用量对碳转化量影响结果如图。由图可知，曲线d相对其它三条曲线碳转化量变化不大的主要原因是 ，当碳转化量为30%时所采用的实验条件是 。
29.(11分)学校科研小组在晴朗的白天对某湖泊进行了研究：取6个透明玻璃瓶编号为1~6号，分别从同一取样点水深为1~6米处取水样后密封，测其溶氧量如图甲所示；另取一透明玻璃瓶(编号7)，从该取样点某深度水层取水样后密封，每间隔2小时(h)测其CO2浓度如图乙所示。假如环境温度不变，细胞呼吸强度恒定。请据图回答：
(1)经鉴定，1~6号瓶中均含有绿藻和蓝藻。与绿藻相比，蓝藻不含叶绿体，它能够进行光合作用的原因是_____________________________。
(2)请分析出现图甲测定结果的主要原因是_____________________________。
(3)图乙中4~6h与8～10h时间段内，水样中CO2浓度各自保持稳定，原因是_________________________________；请分析这两个时间段7号瓶所处环境条件发生的变化是：后者比前者__________________。
(4)若夜晚在该取样点的水深6米处取样，水样中生物种类与6号瓶相比_________(填“增多”、“减少”或“基本不变”)，原因是__________________________。
30.(9分)下丘脑在人体生命活动调节过程中发挥着重要作用。请回答相关问题：
(1)当人一次性失水过多时，下丘脑细胞通过___________方式分泌的神经递质使相关细胞的膜电位产生__________
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