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元素周期律
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．具有相同电子层结构的三种微粒A、B和C，下列说法正确的是( ) A．原子序数关系：C＞B＞A B．离子半径关系：B＜A C．C是稀有气体元素的原子 D．原子半径关系：A＜B＜C
【解析】 A、B、C具有相同的电子层结构，则其核外电子总数相等。设C的原子序数为z，则A的原子序数为z＋n，B的原子序数为z－n，则原子序数关系为A>C>B，A错。因A、B具有相同的电子层结构，阴离子的半径大于阳离子的半径，即r(B)＞r(A)，B错。A、B都应具有稀有气体的电子层结构，C的电子层结构与A、B相同，所以C必为稀有气体元素的原子；B、C为同一周期的元素，而A应处于B、C的下一周期，故A的原子半径应大于B。故C正确，D错误。
【答案】 C
2．下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是( ) A．Na、K、Rb C．Mg、Al、Zn
2＋
3＋
2＋
n＋n－
n－n＋
n＋n－
n＋n－n－n＋
n＋n－n＋n－
B．F、Cl、Br D．Cl、Br、I
－
－
－
【解析】 同主族元素，从上到下，原子半径(离子半径)逐渐增大，故A、B、D三项中的各微粒的半径逐渐增大；电子层数相同，核电荷数越大半径越小，Mg、Al电子层数相同但铝的核电荷数大，所以Al的半径小，故C项不符合。
【答案】 C
3．下列各组粒子半径大小的比较中，错误的是( ) A．K>Na>Li C．Mg>Na>F
2＋
＋
－
3＋
2＋
3＋
B．Na>Mg>Al D．Cl>F>F
－
－
＋2＋3＋
【解析】 A项，同一主族原子半径从上到下越来越大；B项，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小；C项，与B项同理，应为Mg
【答案】 C
4．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol
－1
－
－
－
－
2＋
＋
－
－
－
)。
I1 I2 I3 I4 …… xx .. ..
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xx .. ..
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R 740 1 500 7 700 10 500 …… 下列关于元素R的判断中一定正确的是( ) 【导学号：90990024】 A．R的最高正价为＋3价
B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为1s2s
【解析】 由于I3?I2，因此R的最高正价为＋2价，A错误；R元素最外层有2个电子，一定位于第ⅡA族，但R不一定是Be元素，故B正确，C、D错误。
【答案】 B
5．第一电离能、第二电离能、第三电离能分别用I1、I2、I3表示，下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。
元素 甲 乙 丙 丁 下列说法正确的是( ) A．甲的金属性比乙弱 B．乙的化合价为＋1价 C．丙一定是非金属元素 D．丁一定是金属元素
【解析】 根据I2(甲)?I1(甲)和I3(乙)?I2(乙)以及甲、乙在第三周期可推知甲为Na，乙为Mg，金属性Na＞Mg，Mg的化合价为＋2价，因此A、B不正确；根据I1(丁)＞I1(丙)＞
2
2
I1/eV 5.7 7.7 13.0 15.7 I2/eV 47.4 15.1 23.9 27.6 I3/eV 71.8 80.3 40.0 40.7 I1(Mg)可推知丙、丁为第三周期中原子序数大于Al的非金属元素，因此C正确，D错误。
【答案】 C
6．下列是几种基态原子的电子排布，电负性最大的原子是( ) A．1s2s2p C．1s2s2p3s3p
2
2
6
2
2
2
2
4
B．1s2s2p3s3p D．1s2s2p3s3p4s
2
2
6
2
6
1
22623
【解析】 由元素的核外电子排布式可知，A为O元素，B为P元素，C为Si元素，D为K元素，根据电负性在周期表中的变化规律可知电负性最大的为O元素。
【答案】 A
7．不能说明X的电负性比Y大的是( ) A．与H2化合时X单质比Y单质容易
B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物酸性强
xx .. ..
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xx .. ..
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C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多 D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
【解析】 元素的非金属性越强，其电负性越大，A、B、D均能说明非金属性：X>Y，即说明电负性X>Y。
【答案】 C
8．下列各组元素各项性质比较正确的是( ) A．第一电离能：B>Al>Ga B．电负性：F>N>O C．最高正价：F>S>Si D．原子半径：P>N>C
【解析】 根据元素性质的变化规律可知B、Al、Ga为同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小，A项正确；F、N、O电负性大小顺序应为F>O>N，B项错误；F无正化合价，C项错误；D项中正确顺序应为P>C>N。
【答案】 A
9．现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s2s2p3s3p②1s2s2p3s3p；③1s2s2p④1s2s2p。则下列有关比较中正确的是 ( ) 【导学号：90990025】
A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：②＞①＞④＞③ C．电负性： ④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞①＞③＝②
【解析】 从电子排布式可以看出①是S ②是P
③是N ④是F，第一电离能：F>N>P>S；原子半径：P>S>N>F；电负性：F>N>S>P；最高正化合价：S>N＝P>F。
【答案】 A
10．分析下列图表，回答问题。
(1)N、Al、Si、Ge四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
电离能 2
2
3;
2
2
5
2
2
6
2
4;
2
2
6
2
3
I1 578 I2 1 817 I3 2 745 I4 11 578 … … In/kJ·mol－1 则该元素是________(填写元素符号)。 (2)短周期某主族元素M的电离能情况如图所示。则M元素位于周期表的第________族。
xx .. ..
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