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第一章综合检测详解
一、选择题：
1、解析：选B。本题利用两者的溶解度受温度影响变化程度不同来分离它们。 2、解析：选B。蒸发时利用玻璃棒进行搅拌，配制一定物质的量浓度溶液、过滤时用到玻璃棒引流，pH试纸使用时利用洁净的玻璃棒蘸取待测液。
3、解析：选B。等质量(设为m g)的SO2和CO2气体的物质的量之比为∶＝11∶16，
6444同温同压下，物质的量之比等于体积比，所以④正确；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量比，故①正确。
4、解析：选A。根据题意可得出非金属单质A和氧气发生化合反应生成B的反应式为：2Ax＋O2===2AxO，可见B分子中一定有1个氧原子。
5、解析：选C。设原溶液物质的量浓度为c，V[NaOH(aq)]＝3 L，V(HCl)＝2 L，二者混合后反应，混合溶液体积为5 L，则列式：3 L×c mol/L－2 L×c mol/L＝0.01 mol/L×5 L，解得：c＝0.05 mol/L。
6、解析：选B。因氦气为单原子分子，1 mol氦气含有NA个原子，故A错；B正确；C中含Na应为1.2 mol；D中18 g水为1 mol，其电子数为10 mol，故D错。
7、解析：选D。气球在空气中可静止不动，则气球中气体的密度与空气的密度相等。四种气体中仅CH4的摩尔质量(16 g·mol)比空气的平均摩尔质量(29 g·mol)小，即CH4气体的密度小于空气的密度。
－1
－1
＋
mmmm1
8、解析：选A。n＝，N＝n·NA＝·NA,1 mg中有一半石墨，故石墨的质量为 mg，代
MM2
入解得为A。
9、解析：选C。设m(CuO)、m(MgO)均为80 g，则它们的物质的量之比为80 g80 g
－1∶－1＝1∶2，溶液的体积相同时，溶质的物质的量浓度之比等于其物
80 g·mol40 g·mol质的量之比，即2a＝b。
×c×M1000Vρ×wρw10、解析：选D。A项，m＝Vρw%；B项，c＝＝；C项，w%＝×100%
VMVρM×
1000
VmMcM1000m＝%；D项，c＝＝。 10ρVVM1000
11、解析：选AC。H2SO4、H3PO4的摩尔质量均为98 g·mol；B项中，使用“摩尔”这一单位表示微粒多少时需写明微粒符号——1 mol H2O；D项中1 mol CO的质量是28 g，而不是28 g·mol。
12、解析：选B。量筒在设计时已考虑到残留的体积，A项操作会使量取的浓H2SO4体积偏大，错误；使用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管不得插入试管，且不得与试管接触，C项错误；NaOH具有较强的腐蚀性，放在纸片上称量，会腐蚀天平的托盘，D项错误。
13、解析：选D。A项：pH试纸不能润湿；B项：给试管里的液体加热时，试管应与桌面
－1
－1
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成45°角；C项：配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液，不能再加水，否则浓度减小。
14、解析：选A。A项：根据公式＝n＝，可列式：
NNAmMm(CO)m(CO2)
＝，可判断A项正确。M(CO)M(CO2)
B、C、D都未指明两种气体所处的温度和压强条件是否相同，所以说法都不正确。
15、解析：选A。试管里的油污可与碱性溶液，如热的纯碱溶液或洗衣粉反应而被洗去；试管里的废液应倒入指定的废液缸，再根据废液的性质选用合适的洗涤液去洗；氢氧化铁沉淀是一种碱，不会被烧碱溶液溶解；盛放石灰水的烧杯，内壁的固体物质是碳酸钙，肥皂水呈碱性，所以用肥皂水不能洗去。
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
6 g
16、解析：先求出各物质的物质的量，再作比较。A项中n(H2)＝－1＝3 mol；C
2 g·mol1.20×10148 g
项中n(HCl)＝23－1＝2 mol；D项中n(H2SO4)＝－1＝1.51 mol；E项中
6.02×10 mol98 g·mol
24
n(C2H5OH)＝n(H2O)＝
92 g－1,
10 mL水即为10 g，－1＝2 mol；F项中，4 ℃时水的密度为1 g·mL
46 g·mol
10 g
－1＝0.56 mol。
18 g·mol
答案：A A E D
17、解析：溶解度计算公式为：
m(溶质)S6.34 g＝，代入数据得：＝，S＋100 gm(溶液)100 g＋S24 g
m(溶质)
×100%，代入数值得w＝26.4%；物
m(溶液)
S解之得：S＝35.9 g；质量分数计算公式为：w＝质的量浓度计算公式为：c＝
n(溶质)
，代入数值得：c(NaCl)＝5.42 mol/L。
V(溶液)
答案：35.9 g 26.4% 5.42 mol/L
18、解析：等物质的量的NaNO3和KCl配成的溶液亦可看成是等物质的量的NaCl和KNO3
的溶液。100 ℃时KNO3的溶解度最大，10 ℃时KNO3的溶解度最小，所以①③的实验关键是控制温度。①应该控制温度接近100 ℃，使KNO3溶液成为不饱和溶液而NaCl 过饱和，所以得到的晶体A为NaCl；操作③应降温并接近10 ℃，使大量KNO3晶体析出，而析出的晶体C中含有少量NaCl，进一步提纯粗产品，可用重结晶的方法。
答案：(1)温度：①应接近100 ℃；③应逐渐降温至10 ℃ (2)过滤 C
(3)Na、Cl 取粗产品少许，加水配成溶液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明还含有Cl
(4)重结晶法
19、解析：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，需要注意的是容量瓶的规格，配制500 mL溶液则选用500 mL容量瓶。误差分析主要考虑两个问题：
一是溶质的质量是否发生了改变；二是溶液的体积如何变化，结合这两点，便可顺利解答。
答案：(1)计算 称量 溶解 移液 洗涤 定容 (2)500 mL 烧杯、玻璃棒、胶头滴管
－
＋
－
.
(3)AC BDEFH G
20、解析：(1)混合后溶液中KNO3的总质量为： 20．0 g×14.0%＋30.0 g×24.0%＝10.0 g， 溶液总质量为：20.0 g＋30.0 g＝50.0 g，
10.0 g
混合后溶液中KNO3的质量分数为：w(KNO3)＝×100%＝20%。
50.0 g(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为：
n(KNO3)＝0.099 mol，
混合后溶液的总体积为：V(KNO3)(aq)＝4.35×10 L， 混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为：
－2
c(KNO3)＝2.28 mol·L－1。
(3)因为混合后溶液中KNO3的质量为10.0 g，故其中的溶剂水的质量为50.0－10.0＝40.0 10.0 gmg，根据溶解度定义＝，m＝250 g，于是可知，1000 g水需要溶解KNO3的物质
40.0 g1000 g250 g
的量为－1＝2.48 mol。
101 g·mol
答案：(1)20% (2)2.28 mol·L (3)2.48 mol
－1
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