高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是（ ） A．乙烯与溴水（加成反应） C．乙醇与乙酸（(酯化反应） 【答案】D 【解析】 【详解】
A. 乙烯和溴水的反应生成二溴乙烷，C=C键生成C-C键，属于加成反应，A项正确；
B. 苯和浓硝酸发生的硝化反应生成硝基苯，硝基替代苯环上的氢原子，属于取代反应，B项正确； C. 乙醇与乙酸发生反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯含有酯基，该反应为酯化反应，也为取代反应，C项正确；
D. 乙醇与氧气在铜作催化剂下反应生成乙醛，为氧化反应，D项错误； 答案选D。
2．下列说法正确的是( )
A．由H形成1 molH-H 键要吸收热量 B．所有燃烧反应都是放热反应 C．16g O3 单质中含有的分子个数为NA D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 【答案】B
【解析】分析：A、化学键的形成会放出能量；B、所有发光放热的氧化还原反应均为燃烧；C、求出臭氧的物质的量，然后根据分子个数N=nNA判断；D、不能根据反应条件来判断反应吸放热。
详解：A、由于原子的能量高于分子的能量，故化学键的形成会放出能量，故A错误；B、所有发光放热的氧化还原反应均为燃烧，故所有的燃烧均为放热反应，故B正确；C、16g臭氧的物质的量为n=
=mol，故分子个数N=nNA=NA个，故C错误；D、不能根据反应条件来判断反应吸放热，即
B．苯与浓硝酸（取代反应） D．乙醇与氧气（取代反应）
需要加热的反应不一定是吸热反应，不需要加热的不一定是放热反应，故D错误；故选B。 3．下列关于有机物的说法中，正确的是（ ）
A．“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物 B．石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化
C．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体 D．塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料 【答案】C
【解析】A. “乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，因此乙醇汽油是混合物，故错误；B.石油的分馏是物理变化，煤的气化是化学变化，故错误；C.蔗糖和麦芽糖分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，故正确；D.天然橡胶和纤维素不是合成高分子材料，故错误。故选C。 4．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A．合成氨控制在500℃左右的温度
B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D．氨水中加酸，NH4+的浓度增大 【答案】A 【解析】 【分析】
如果改变影响平衡的条件，则平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理。 【详解】
A.合成氨反应为放热反应，采用500℃的温度，不利于平衡向正方向移动，主要是考虑催化剂的活性和反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故A正确；
B. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气，分离出生成物，促进平衡正向移动，故B错误； C. 氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸是化学平衡，饱和食盐水中氯离子浓度大，平衡逆向进行，能用勒夏特列原理解释，故C错误；
D.一水合氨电离产生氢氧根离子和铵根离子，氨水中加酸，与氢氧根离子反应，促进平衡正向移动，NH4+的浓度增大，故D错误； 答案选A。
5．如图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数,B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是 A B C A．A的氢化物中不可能含有非极性共价键 B．B位于第三周期ⅦA族 C．C单质是氧化性最强的非金属单质 【答案】C 【解析】 【分析】
由周期表的相对位置可知，A元素和C元位于第二周期元素、B元素位于第三周期元素，设B的原子序数是x，则A的原子序数是x-9、C的原子序数是x-7，由A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：C>B
的质量数，B原子核内质子数和中子数相等可得（x-9）+x+（x-7）=2x，解得x=16，则B是S元素，则A是N元素、C是F元素。 【详解】
A项、A为N元素，氢化物N2H4中N原子之间形成非极性键，故A错误； B项、B为S元素，位于第三周期第ⅥA族，故B错误；
C项、C为F元素，F元素的非金属性最强，氟气是氧化性最强的非金属单质，故C正确； D项、C为F元素，F元素的非金属性最强，不存在最高价氧化物对应水化物，故D错误。 故选C。 【点睛】
本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。
6．将43.8g Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为 A．39.2g 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L，物质的量为0.3mol，根据电27=5.4 g ，金属铝提供电子的量是0.6 子转移守恒可以知道n(Al)=0.3×=0.2mol，故金属铝的质量为0.2×
mol，将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+ 、 Cu2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为13.44×
B．44.8g
C．58.8g
D．66.4g
233=1.8 mol 故Cu共提供的电子物质的量为1.8-0.6=1.2 mol，向反应后的溶液中加入过量的22.4NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铜，由电荷守恒可以知道，反应中金属铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量即n(OH-)=1.2 mol，所以反17=58.8 g ；C正确； 应后沉淀的质量等于43.8-5.4+1.2×故答案选C。
7．下列过程中化学键被破坏的是
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化 A．全部 B．②③④⑤⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑥ 【答案】C
【解析】试题分析：①碘是分子晶体，升华破坏的是分子间作用力。错误。②溴蒸气被木炭吸附破坏的是分子间作用力。错误。 ③酒精溶于水破坏的是分子间作用力。错误。 ④HCl气体溶于水在水分子的作用
下，断裂共价键，形成H+和Cl-.正确。⑤MgCl2溶解于水断裂的是离子键。正确。⑥NaCl是离子化合物，熔化水断裂离子键。正确。
考点：考查物质变化与化学键的关系的知识。
8．根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是
①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R2—和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M+>R2—；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH)n是强碱，则Y(OH)n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族 A．①②④ 【答案】D 【解析】 【详解】
①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点不一定越高，如第ⅣA元素中，金刚石的熔点高于晶体硅，①不正确；
②同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，②正确；
③若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数R 9．下列化学名词书写正确的是 A．油脂 【答案】A 【解析】 分析：有机物的命名中注意专有名称汉字的书写，根据是否出现错别字来解答，易混淆的有“苯”与“笨”，“酯”与“脂”等。 详解：A、油脂属于酯类，是高级脂肪酸甘油酯，A正确； B、“笨”应该是苯，B错误； C、“铵”错误，正确应为氨基酸，C错误； D、酯化反应属于醇类与羧酸的反应，属于有机反应，故“脂”字错误，D错误； 答案选A。 点睛：本题考查常见物质的化学名称，题目难度不大，注意汉字的书写，不要混写、错写。 10．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．化学反应速率为1mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为1mol·L-1 B．苯 C．铵基酸 D．脂化反应 B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤ B．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 D．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 【答案】B 【解析】 【详解】 A．因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为1mol/(L?s)是指1s内该物质的浓度变化量为1mol/L，故A错误； B．化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢，故B正确； C．反应速率与现象无关，反应速率快的，现象可能明显，也可能不明显，故C错误； D．化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，固体或纯液体的浓度变化视为0，故D错误； 故答案为B。 【点睛】 化学反应速率常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，数学表达式为：v= Vc，单Vt位：mol/(L?s)或mol/(L?min)，需要注意的是：同一反应，速率用不同物质浓度变化表示时，数值可能不同，但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比；不能用固体和纯液体物质表示浓度。 11．常温常压下，a、b、c三支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体，a试管内是NO2与O2，b试管内为Cl2和SO2，c试管内是NH3与N2，将三支试管同时倒立于水中，最终各试管中水面上升高度顺序应为（ ） A．a＝b＞c 【答案】B 【解析】 【分析】 首先写出有关反应的化学方程式，根据方程式计算，剩余气体越少，试管中水面上升的高度越大。 【详解】 设试管的体积为VL，则： a．等体积的NO2与O2，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，最后剩余O2，体积为（0.5V－1/4×0.5V）=3V/8； b．等体积的Cl2和SO2，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，气体完全反应，没有气体剩余； c．等体积的NH3与N2，氨气极易溶于水，氮气不溶于水，剩余气体为氮气，体积为0.5V； 剩余气体越少，试管中水面上升的高度越大，最终各试管中水面上升高度顺序应为b＞a＞c。答案选B。 B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．b＞c＞a 12．下列有关卤素的说法不正确的是 A．ICl在反应ICl+2NaOH NaCl+NaIO+H2O中作氧化剂 B．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低 C．淀粉碘化钾在空气中变蓝，发生了4I-+ O2 + 2H2O 2I2 + 4OH- D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 【答案】A 【解析】 【详解】 A.在ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O反应中，ICl各种元素的化合价并没有改变，因此不是氧化剂，故A错误； B.化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，物质能量越高越活泼，钠和氯气反应生成氯化钠的反应是放热反应，生成物能量降低，故B正确； C.淀粉碘化钾溶液在空气中，碘离子被氧气氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝，反应的离子方程式为：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-，故C正确； D.非金属性F＞Cl＞Br＞I，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性增强，故D正确。 故选A。 13． “玉兔”号月球车用A．B．C．D． Pu与Pu与Pu与Pu与 互为同位素 Pu具有相同的中子数 U具有完全相同的物理性质和化学性质 Pu具有相同的电子层结构 Pu作为热源材料。下列关于 Pu的说法正确的是( ) 【答案】D 【解析】 【详解】 A.有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，Pu和U的质子数不同，不是同位素，故A错误； B. Pu的质量数A=239、质子数Z=94、则中子数N=A-Z=239-94=145， Pu的质量数A=238、质 子数Z=94、则中子数N=A-Z=238-94=144，核内质子数相同，但中子数不同，故B错误； C.两者的质子数不同， Pu与 U属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误； D.两者具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的电子层结构，故D正确。 故选D。 【点睛】 质量数=质子数+中子数，核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数。 14．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．石灰石与稀醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ B．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH-==Fe(OH)3↓+3Cl- C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓ D．钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ 【答案】A 【解析】A. 石灰石与稀醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A正确；B. 三 +-氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+3OH＝Fe(OH)3↓，B错误；C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应 生成硫酸钡、氢氧化铜两种沉淀，C错误；D. 钠投入水中：2Na+2H2O＝2Na+2OH+H2↑，D错误，答案选A。 点睛：明确物质的性质、发生的化学反应以及掌握物质的拆分是解答此类问题的关键，该类问题一般可以从反应能否发生、反应物和生成物是否正确、各物质拆分是否正确、是否符合守恒关系以及是否符合原化学方程式等几个方面分析判断。 15．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是 A．稀醋酸和稀氨水反应 C．稀盐酸和氢氧化铜反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 稀醋酸和稀氨水均是弱电解质，氢氧化铜、D项生成的硫酸钡均不溶于水，它们均写化学式，A、C、D项不符合题意，B项正确，所以答案选B。 16．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（） A．FeB．NaClC．SiO2D．KNO3溶液 【答案】B 【解析】解：A、Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B、NaCl属于盐，是化合物，是电解质，故B正确； C、二氧化硅本身不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质，故C错误； D、硝酸钾溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误， 故选B． 【点评】本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的区别． B．稀硫酸和烧碱溶液反应 D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 +- 17．下列物质不属于天然高分子化合物的是 A．纤维素 B．蔗糖 C．蛋白质 D．淀粉 【答案】B 【解析】 分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，据此解答。 详解：A．纤维素为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，A不符合； B．蔗糖为二糖，分子式为C12H22O11，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B符合； C．蛋白质的相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，C不符合； D．淀粉为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，D不符合；答案选B。 18．b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，b相连时a为负极;a、把a、用导线两两连接可以组成原电池，若a、c相连时c极上产生大量气泡;b、d相连时b为正极;c、d相连时，电流由d到c.则这四种金属的活动性顺序由大到小为 ( ) A．a>c>d>b 【答案】A 【解析】 由a、b相连时a为负极可判断a的活泼性大于b；由a、c相连时c极上产生大量气泡，说明c电极是正极，因此a的活泼性大于c；由b、d相连时b为正极可判断d的活泼性大于b；由c、d相连时，电流由d到c可知c是负极，因此c的活泼性大于d，所以金属的活动性顺序由大到小为a＞c＞d＞b，答案选A。 19．下列离子方程式正确的是( ) 选项 A B C D A．A 【答案】A 【解析】 分析：根据化学反应原理解答即可。FeCl3溶液和KI溶液反应生成亚铁盐和碘单质；A1C13溶液中加入足量的氨水生成氢氧化铝和氯化铵；氯气溶于水反应生成盐酸和次氯酸；向稀HN03中滴加Na2S03溶液生成硫酸钠、一氧化氮和水。 实验操作 FeCl3溶液和KI溶液反应 A1C13溶液中加入足量的氨水 氯气溶于水 向稀HN03中滴加Na2S03溶液 B．B C．C 离子方程式 2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2 A1+30H = Al(OH)3 Cl2 + H20=2H+ +CI-+CIO- SO + 2H=SO2 + H2O D．D 2-+3+-B．a>b>c>d C．c>a>b>d D．b>d>c>a 详解：A. FeCl3溶液和KI溶液反应生成亚铁盐和碘单质，方程式为：2Fe+2I=2Fe +I2，故A正确；B. A1C13溶液中加入足量的氨水生成氢氧化铝和氯化铵，方程式为A1+3NH3.H2O =Al(OH)3+3NH4,故B错误；C.氯气溶于水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H20 2-+ -3+ + 3+-2+ 2H +CI+HClO;D.向稀HN03中滴加Na2S03 2- +- 溶液生成硫酸钠、一氧化氮和水，方程式为3SO3+ 2H+ 2N03=2NO+H2O+3SO4,故D错误。本题答案为A。 点睛：考查离子方程式的书写。完成此题要掌握化学反应原理，再根据离子方程式书写原则进行检验。例FeCl3溶液和KI溶液反应生成亚铁盐和碘单质，FeCl3和KI都是可溶性的能拆，Fe3+和I-能发生氧化还原反应。氨水是弱电解质，写离子方程式时不能拆。氯气溶于水生成的HClO是弱电解质，不能拆。 20．下列说法中正确的一组 A．H2和D2互为同位素 B．CH3-CH2-OH与CH3-O-CH3互为同分异构体 C．正丁烷和异丁烷是同素异形体 161718D．8O、、8O、8O互为同素异形体 【答案】B 【解析】A、H2和D2均是氢元素形成的单质，是同种物质，不是同位素，故A错误；B、CH3-CH2-OH与CH3-O-CH3分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故B正确；C、正丁烷和异丁烷都是化合物，不是同素异形体，故C错误；D、三者均为氧元素的不同种原子，互为同位素，故D错误；故选B。 点睛：掌握同分异构体、同系物、同位素以及同素异形体的概念是解决本题的关键。同素异形体指的是同种元素形成的不同种单质，研究对象是单质。 二、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3 g A与 4.48 L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6 g，碱石灰增重4.4 g。回答下列问题： （1）通过计算确定该有机物的分子式___________________。 （2）若有机物A能与金属钠反应放出氢气，请写出有机物A可能的结构简式___________。 【答案】 C3H8O 、 【解析】分析：根据已知生成二氧化碳、一氧化碳和水的质量确定分子中碳、氢、氧原子个数，进而确定分子式。再结合相关的性质确定官能团，进而确定物质的结构简式。 详解：(1)浓硫酸增重3.6g为水的质量, n(H2O)=3.6g/18(g. mol-1) =0.2 mol根据H原子守恒可知 n(H)=2n(H2O)=0.4 mol，碱石灰增重4.4g为二氧化碳的质量, n(CO2)=4.4g/44g.mol-1=0.1mol，4.48L氧气的物质的量=4.48L/22.4L. mol-1 =0.2 mol，氧气的质量=0.2mol×32g/mol=6.4g，故CO的质量 =3g+6.4g?3.6g?4.4g=1.4g,故 n(CO)=1.4g/28(g. mol-1 )=0.05 mol，根据C原子守恒可知n(C)= n(CO2)+ n(CO)=0.1mol+0.05mol=0.15mol。由O原子守恒可知3gA中 n(O)=2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)?2n(O2)=2×0.1mol+0.05mol +0.2mol ?2×0.2 mol= 0.05 mol，由上述分析知3gA中,n(H)=0.4mol,n(C)=0.15mol，所以,n(C):n(H):n(O)=3:8:1,故A的最简式为C3H8O,由H原子与碳原子数目可知,H原子已经饱和C原子四价结构,故其最简式即为分子式,A的分子式为C3H8O。答案：该有机物的分子式为C3H8O。 (2)有机物的分子式为C3H8O,为醇或醚,。因为有机物A能与金属钠反应放出氢气，所以只能为醇类，可能结构简式为CH3CH2CH2OH、 。答案：有机物A可能的结构简式为CH3CH2CH2OH、 。 三、实验题（本题包括1个小题，共10分） 22．甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe 可广泛用于缺铁性贫血的预防和治 疗。某学习小组欲利用硫酸亚铁溶液与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁，实验过程如下： L－1 FeSO4溶液与100 mL 0.2 mol·L－1 NH4HCO3溶液混合，反应步骤1 制备FeCO3：将100 mL 0.1 mol·结束后过滤并洗涤沉淀。 步骤2 制备 (NH2CH2COO)2Fe：实验装置如图，将步骤1得到的沉淀装入仪器B，利用装置A产生的CO2，将装置中空气排净后，逐滴滴入甘氨酸溶液，直至沉淀全部溶解，并稍过量。 步骤3 提纯 (NH2CH2COO)2Fe：反应结束后过滤，将滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品。 ⑴固体X是______，仪器C的名称是______。 ⑵碳酸氢钠溶液的作用是______。 ⑶步骤1中，FeSO4溶液与NH4HCO3溶液混合时可观察到有白色沉淀和无色无味气体生成。该反应的化学方程式为______。 ⑷步骤1中，检验FeCO3沉淀已洗净的操作是______。 ⑸步骤2中当观察到现象是______时，可以开始滴加甘氨酸。 CaCO（ 分液漏斗 除去产生的二氧化碳中混有的氯化氢 FeSO4＋2NH4HCO3【答案】3碳酸钙）＝FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O 取最后的洗涤滤液，向其中滴入足量盐酸，再滴加氯化钡溶液，若无明显现象，则沉淀已洗净 澄清石灰水中有较多沉淀生成（澄清石灰水变浑浊） 【解析】 【详解】 (1)装置A用于产生CO2，长颈漏斗中盛有盐酸，则试管内多孔隔板的上方应放置碳酸盐，为能够控制装置A中的反应，该碳酸盐应难溶于水，因此X为CaCO3（碳酸钙），仪器C为分液漏斗。 答案为：CaCO3（碳酸钙)；分液漏斗。 ⑵由于盐酸具有挥发性，从A中产生的二氧化碳气体中混有少量氯化氢气体，为保证不妨碍实验，应用饱和碳酸氢钠除去氯化氢气体； 答案为：除去产生的二氧化碳中混有的氯化氢。 ⑶步骤1中，FeSO4溶液与NH4HCO3溶液混合时，亚铁离子与碳酸氢根离子发生反应，生成碳酸亚铁白色沉淀和无色无味二氧化碳气体，该反应的化学方程式为FeSO4＋2NH4HCO3＝FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O。 答案为：FeSO4＋2NH4HCO3＝FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O。 ⑷取最后的洗涤滤液，向其中滴入足量盐酸，再滴加氯化钡溶液，若无明显现象，则沉淀已洗净； 答案为：取最后的洗涤滤液，向其中滴入足量盐酸，再滴加氯化钡溶液，若无明显现象，则沉淀已洗净。 ⑸实验过程中通入二氧化碳气体是为了防止装置中含有的空气将二价铁氧化，当尾部的澄清石灰水变浑浊，产生较多的沉淀时，说明装置中的空气排尽，可以滴加甘氨酸与碳酸亚铁反应； 答案为：澄清石灰水中有较多沉淀生成（澄清石灰水变浑浊）。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分） 23．A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系： (1)推断各符号所代表的物质的化学式： A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。 (2)分别写出反应②、⑤的化学方程式： ②______________________________________， ⑤__________________________________________。 (3)写出反应③的离子方程式____________________________________________。 【答案】NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3CO2＋2OH－=CO32—＋H2O 【解析】 分析：A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，B是过氧化钠，A是钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钠，E是碳酸氢钠，据此解答。 详解：A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，B是过氧化钠，A是钠，与水反应生成C是氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成D是碳酸钠，碳酸钠能与水、二氧化碳反应生成E是碳酸氢钠，则 （1）根据以上分析可知A、B、C、D、E的化学式分别是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。 （2）反应②是钠与水反应，方程式为2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；反应⑤是碳酸钠与水和二氧化碳反应 生成碳酸氢钠，方程式为CO2＋H2O＋Na2CO3＝2NaHCO3。 （3）反应③是氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，反应的离子方程式为CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分） 24．I.某温度时，在一个10L恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： （1）该反应的化学方程式为_________________。 （2）反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为________________。 （3）平衡时容器内气体的压强与起始时比________________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的密度与起始时比________________。 n(X)=n(Y)=2n(Z)，（4）将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：则原混合气体中a：b=____。 Ⅱ．在恒温恒压的密闭容器中，当下列物理量不再发生交化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比 （1）一定能证明2NO2(g) N2O4(g)达到平衡状态的是________（填序号，下同）。 CO2(g)+2NH3(g)达到平衡状态的是______。 （2）一定能证明NH2COONH4(s) min)变小不变7:5②③④③ 【答案】3X+Y2Z0.015 mol/(L·【解析】 分析：I.根据图像X和Y的物质的量减小，说明作反应物，Z的物质的量增大，说明作生成物，化学反应速率之比等于化学计量数之比，同时间同体积，物质的量变化等于化学计量数之比，结合问题通过三段式计算。 II.在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此解答。 详解：I.（1）根据图像，X和Y的物质的量减小，说明作反应物，Z的物质的量增大，说明作生成物，化学反应速率之比等于化学计量数之比，同时间同体积，物质的量变化等于化学计量数之比，即三者物质的量变化为(1－0.7)：(1－0.9)：0.2=0.3：0.1：0.2=3：1：2，反应方程式为：3X+Y（2）v(X)=0.3/(2×10)mol/(L·min)=0.015 mol/(L·min)； （3）根据方程式可知平衡时容器内气体的压强与起始时比变小；组分都是气体，容积不变，气体的质量不变，因此反应前后气体密度不变； （4） 3X+Y 2Z 2Z； 起始量（mol） a b 0 变化量（mol） 3x x 2x 时刻量（mol）a－3x b－x 2x n（X）=n（Y）=2n（Z），因此有a－3x=b－x，a－3x=4x，解得a=7x，b=5x，因此a：b=7x：5x=7：5； II.（1）①反应在恒温恒压下进行，因此压强不变不能说明反应达到平衡，①错误；②组分都是气体，气体质量不变，是恒压状态，容器的体积减小，因此密度不变能说明反应达到平衡，②正确；③正反应气体物质的量减少，因此总物质的量不变，说明反应达到平衡，③正确；④根据M=m/n，组分都是气体，气体质量不变，正反应气体物质的量减小，因此当M不变，说明反应达到平衡，④正确；⑤没有指明反应进行方向，不能说明反应达到平衡状态，⑤错误；答案选②③④； （2）①反应在恒温恒压下进行，因此压强不变不能说明反应达到平衡，①错误；②只有生成物中有气体，且体积比固定，因此密度始终不变，不能说明反应达到平衡，②错误；③正反应气体物质的量增加，因此总物质的量不变，说明反应达到平衡，③正确；④只有生成物中有气体，且体积比固定，因此混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能说明反应达到平衡，④错误；⑤反应物是固体，不能表示反应速率，只有生成物中有气体，且体积比固定，因此生成物的反应速率之比等于化学计量数之比不能说明反应达到平衡状态，⑤错误；答案选③。 点睛：本题主要是考查化学平衡的有关计算、平衡状态判断，易错点是化学平衡状态判断，注意从平衡状态的特征、特点的角度去分析理解。对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。本题还需要注意“恒温恒压”这一反应条件。 高一（下）学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，原子序数依次增大，乙为地壳含量最多的元素，乙和丙同主族，甲与丙、丁形成的气态化合物的水溶液均呈酸性，则下列说法中正确的是 A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲 B．单质的氧化性：乙＞丙＞丁 C．气态氢化物稳定性：乙＞丙＞丁 D．甲与乙、丙、丁形成的化合物均为共价化合物 2．下列化学用语正确的是（ ） A．甲烷的结构式CH4B．K的原子结构示意图： C．苯的分子式C6H6D．氯化钠的电子式 3．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是（ ） A．用装置甲制取氨气 C．用装置丙检验氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气 D．用装置丁吸收尾气 4．某温度下，化学反应 A = B + C中反应物A的浓度在5s内从2.0 mol?L—1减少到1.0 mol?L—1。在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为 A．0.4 mol?L—1 B．0.2 mol?L—1 C．0.4 mol?L—1?s—1 D．0.2 mol?L—1?s—1 5．下列变化中化学键未被破坏的是 A．氯化氢溶于水 B．氯化钠固体熔化 C．碘升华 D．氯化铵分解 6．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。如图转化关系中所涉及的物质含有这五种元素的单质或化合物，其中反应①是置换反应,A为金属单质,D为非金属单质,原子核外最外层电子数D是A的2倍,F是一种最高价含氧酸,遇光或热会分解。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点:Z>W B．Y与W形成的化合物都可以和氢氧化钠溶液反应 C．Y、Z、W元素中,原子半径最小的是W D．W与Q组成的常见化合物中可能含有极性共价键 7．对氢元素的不同微粒描述错误的是： A．H+ 只含有质子 C．2H 和1H互为同位素 B．H-的半径比Li+的小 D．H2既有氧化性，又有还原性 8．金属钛对人体无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是（ ） A．48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素 B．48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素 C．48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素 D．48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体 9．下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是 A．苯中含苯酚杂质:加入溴水，过滤 B．乙醇中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤，分液 C．乙醛中含乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 D．乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤，分液 10．下列有关糖类物质的叙述不正确的是 A．葡萄糖和果糖互为同分异构体 B．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 C．淀粉和纤维素互为同分异构体 D．糖类可分为单糖、双糖和多糖 11．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是( ) A．Al(OH)3受热易分解生成Al2O3和H2O B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸 12．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是 A．水银B．钢材C．陶瓷D．玻璃 13．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3·H2O=AlO2-+ 4NH4++2H2O B．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++C12=2Fe3++2C1- 14．在一定条件下的容积不变的容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应A(g)+2B(g)已达到平衡的是( ) ① 混合气体的压强 ② 混合气体的密度 ③ 混合气体的总质量 ④ 气体的总物质的量 A．① ④ B．② ③ C．① ② ③ D．① ② 3C(g)+D(s) 15．下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（ ） A．硬度：SiO2＜CO2 B．溶解性：SiO2＞CO2 C．熔点：SiO2＜CO2（干冰） D．酸性：H2CO3＞H2SiO3 16．类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列有关资源综合利用陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是 选项 A B C D A．A 陈述Ⅰ 冶炼铁通常用热还原法 用电解Al2O3的方法得到铝单质 Cl2能把海水中的碘置换出来 可以用铝热法制备金属铬 B．B C．C 类比推理陈述Ⅱ 冶炼铜也可以用热还原法 用电解MgO的方法得到镁单质 F2也能把海水中的碘置换出来 也可以用铝热法制备金属镁 D．D 17．下列叙述正确的是( ) A．将溴水、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯 B．用苯和浓硝酸、浓硫酸反应混合即可制得硝基苯 C．由苯制取溴苯和硝基苯其反应原理相同 D．溴苯和硝基苯与水分层，溴苯在下层，硝基苯在上层 18．下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂的试剂都正确的是（ ） 选项 A B 物质及其杂质 Cl2( HCl) FeCl2溶液( FeCl3) 检验方法 通入AgNO3溶液中 滴入KSCN溶液 除杂 饱和食盐水 通入过量氯气 C D A．A 乙酸乙酯(乙酸) KNO3晶体(NaCl) B．B 滴入NaHCO3溶液 焰色反应 C．C D．D KOH溶液 重结晶 19．（6分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A．0. 1 mo1?L-1KI溶液:Na+、Fe3+、SO42-、OH- B．0. 1 mo1?L-1FeCl3溶液:Cu 2+, NH4+、NO3-, SO42- C．0. 1 mo1?L-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO3- D．0. 1 mo1?L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、 SO42-、HCO3- －+20．（6分）某元素B的核电荷数为Z，已知Bn和Am的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用 Z、n、m来表示，应为 A．Z+m+n B．Z－n+m C．Z－n－m D．Z+n－m 二、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21．（6分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g) -1 -1 xC(g)+2D(g)。 -1 经4min后，测得D的浓度为0.5mol·L，CA：CB=3：5，C的平均反应速率是0.125mol·L·min ,此时(1)A的物质的量浓度为？(2)B的平均反应速率为？(3)x值是？（列出三段式，写出计算过程） 三、实验题（本题包括1个小题，共10分） 22．（8分）某实验小组利用下图所示装置制取氨气。请回答下列问题： （1）实验室制备氨气的化学方程式是__________________ （2）请指出装置中的两处错误 ①_______________________ ②_______________________。 （3）检验试管中收集满氨气的方法是__________________ （4）用下列装置吸收多余的氨气，最合理的是_____。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分） 23．（8分）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。 I．将8.96L (标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应，溴的四氯化碳溶液的质量增加8.4g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为______________。 II．已知乙烯能发生以下转化： ⑴写出B、D化合物中官能团的名称：B____________________；D___________________； ⑵写出相关反应的化学方程式： ①_________________________________ 反应类型：________________ ②__________________________________ 反应类型：_________________ 五、综合题（本题包括1个小题，共10分） 24．（10分）能源是现代社会发展的支柱之一。 （1）化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。 ①下列反应中，属于放热反应的是_________（填字母）。 a．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌 b．高温煅烧石灰石 c．铝与盐酸反应 ②某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明，反应温度升高；由 此判断该反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是__________________________。 （2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如图所示的原电池装置中，负极是____，正极上能够观察到的现象是________，正极的电极反应式是____________。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5 g，则放出气体_______g。 参考答案 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．D 【解析】 试题分析：根据元素的性质和在周期表中的位置可知，甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素分别是H、O、S、Cl。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，所以选项ABC都是错误的，四种元素都是非金属，所以D正确。 考点：考查有元素周期律关问题。 2．C 【解析】分析：A. 用短线“－”表示原子之间所形成的一对共用电子进而表示物质结构的式子称为结构式； B. K的原子核外电子排布分为4层； C. 苯的分子式为C6H6； D. 氯化钠中含有离子键。 详解：A. CH4表示甲烷的分子式，结构式为 ，A错误； B. K的原子结构示意图为，B错误； C. 苯是最简单的芳香烃，其分子式为C6H6，C正确； D. 氯化钠是离子化合物，含有离子键，氯化钠的电子式为答案选C。 3．C 【解析】 ，D错误； 【详解】 A．不加热生成一水合氨，图中缺少酒精灯加热制备氨气，A错误； B．氨气与硫酸反应，则不能干燥氨气，B错误； C．氨气与氯化氢反应生成氯化铵而冒白烟，可检验氨气，C正确； D．苯的密度比水的密度小，在上层，则图中装置吸收尾气时不能防倒吸，应该用四氯化碳，D错误。 答案选C。 【点睛】 本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，把握物质的性质、混合物分离提纯、气体的制备及实验装置的作用为解答的关键，选项D是易错点。 4．D 【解析】试题分析：化学反应速率的单位时间内的浓度改变值。V(A)=Δc/Δt=1mol/L÷5s=0.2mol/(L?s),故选项是D。 考点：考查化学反应速率的计算的知识。 5．C 【解析】分析：化学变化中化学键一定破坏，电解质电离破坏化学键，而物质三态变化中化学键不变，以此来解答。 详解：A．氯化氢溶于水，电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，A错误； B．NaCl固体熔化电离出钠离子和氯离子，破坏离子键，B错误； C．碘升华只破坏分子间作用力，化学键没有破坏，C正确； B．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，化学键断裂和生成，D错误； 答案选C。 点睛：本题考查化学键，为高频考点，把握电离及化学变化中化学键的断裂为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质中的化学键，题目难度不大。 6．C 【解析】分析：X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。如图转化关系中所涉及的物质含有这五种元素的单质或化合物，其中反应①是置换反应,A为金属单质,D为非金属单质,原子核外最外层电子数D是A的2倍,则A为Mg，D为C单质，B为CO2，C为MgO，F为，E为，X、Y、Z、W、Q五种元素分别为：H、C、N、O、Mg。 详解：A.水分子间形成氢键， 简单氢化物的沸点:H2O>NH3,Z 点睛：本题考查了物质转化关系的分析判断，物质性质的应用，原子结构的知识的应用，难点：反应①是 置换反应,A为金属单质,D为非金属单质,原子核外最外层电子数D是A的2倍,推断出为镁与二氧化碳反应生成碳和氧化镁，从而突破难点。 7．B 【解析】 【详解】 A项、H+的质量数为1，质子数为1，不含中子和电子，故A正确； B项、电子层结构相同的离子，电荷数越大离子半径越小，H-与Li+电子层结构相同，则H-的半径比Li+的大，故B错误； C项、质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，2H 和1H的质子数都为1，中子数分别为1和0，则两者互为同位素，故C正确； D项、H2中氢元素的化合价为0价，介于—1和+1之间，为中间价态，即表现氧化性，也表现还原性，故D正确； 故选B。 8．C 【解析】试题分析：48Ti和50Ti满足质子数相同，但中子数不同，所以属于同位素，故选C。 考点：同位素 9．D 【解析】 【详解】 A．溴易溶于苯，溴水与苯发生萃取，苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚，用溴水除杂，生成的三溴苯酚和过量的溴都能溶于苯，不能得到纯净的苯，并引入新的杂质，不能用溴水来除去苯中的苯酚，应向混合物中加入NaOH溶液后分液，故A错误； B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，但乙酸钠和乙醇互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故B错误； C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，但乙酸钠和乙醛互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故C错误； D．乙酸丁酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸丁酯，故D正确； 故选D。 10．C 【解析】分析：根据分子式相同，结构不同的物质是同分异构体分析判断ABC；根据糖类的基础知识判断D。 详解：A. 葡萄糖和果糖的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故A正确；B. 蔗糖和麦芽糖的分 子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故B正确；C. 淀粉和纤维素的聚合度不同，分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D. 糖类根据分子结构的不同，可分为单糖、双糖和多糖，其中单糖不能水解，双糖和多糖能够水解，故D正确；故选C。 11．D 【解析】 【详解】 A. Al(OH)3受热易分解生成Al2O3和H2O，A正确； B. Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质，B正确； C. Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素，C正确； D. Al(OH)3是两性氢氧化物，与弱碱氨水不反应，D错误； 答案选D。 12．B 【解析】试题分析：A、水银是纯净物，不属于合金，故A错误；B、钢材是铁与碳的合金，故B正确；C、陶瓷是混合物，不含有金属单质，故C错误；D、玻璃是混合物，不含有金属单质，故D错误；故选B。 【考点定位】考查金属与合金 【名师点晴】本题考查合金的特征。掌握合金的特征是正确解答本题的关键，合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。 视频 13．D H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4+，A【解析】A. 氯化铝溶液中加入过量氨水，该反应的离子方程式为A13++3NH3·不正确；B. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合，该反应的离子方程式为 Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+ CO32-，B不正确；C. 碳酸钙溶于醋酸，该反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+CH3COO-，C不正确；D. 氯化亚铁溶液中通入氯气，该反应的离子方程式为2Fe2++C12=2Fe3++2C1-，D正确，本题选D。 14．B 【解析】 【分析】 根据反应的特点和化学平衡状态的特征进行分析。 【详解】 A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)是一个气体质量减小、但气体分子数不变的可逆反应。 ①在一定条件下的容积不变的容器中,由于气体的分子数不发生变化，故气体的压强保持不变，故当混合气 体的压强不再变化时，无法判断该反应是否达到平衡状态； ②在一定条件下的容积不变的容器中,由于该反应是一个气体质量减小的反应，故混合气体的密度随反应的进行也在减小，故当混合气体的密度不再变化时，表明该反应已达到平衡状态； ③在一定条件下的容积不变的容器中, 由于该反应是一个气体质量减小的反应，故当混合气体的总质量不再变化时，表明该反应已达到平衡状态； ④由于该反应气体的分子数不发生变化，分子数与物质的量成正比，故当气体的总物质的量不再变化时，无法判断该反应是否达到平衡状态。 综上所述，能表明该反应已达到平衡状态的是②和③，故本题选B。 【点睛】 注意本题所说的一定条件通常要理解为在一定温度下，即保持温度不变。另外，要注意各组分的聚集状态，生成物中有一种固体，这也是本题的一个易错点。 15．D 【解析】 【详解】 A．二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，则硬度：SiO2＞CO2，A错误； B．二氧化硅不溶于水，二氧化碳与水反应生成碳酸，可知溶解性：SiO2＜CO2，B错误； C．二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，则熔点：SiO2＞CO2，C错误； D．非金属性C＞Si，则酸性：H2CO3＞H2SiO3，D正确； 答案选D。 【点睛】 本题考查晶体的性质，把握晶体类型、物理性质的比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。 16．A 【解析】 【详解】 A.依据金属冶炼原理分析可知，冶炼金属铁通常用热还原法，铜与铁均为比较活泼的金属，所以冶炼铜也可以用热还原法，故A正确； B.Al是活泼的金属，工业上通常用电解熔融Al2O3的方法得到铝单质，虽然Mg也是活泼的金属，但制取工业上常用电解氯化镁而不用电解氧化镁的方法制取镁，因为氧化镁熔点高，电解氧化镁耗能极大，选择电解氯化镁，故B错误； C.氯气的氧化性比碘强，故Cl2能把海水中的碘置换出来，虽然F2的氧化性比单质碘强，但是F2会先与水反应，反应方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，所以不能把海水中的碘置换出来，故C错误； D.利用铝热反应可以制备Fe、V、Mn、Cr等较不活泼金属，Mg是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁 的方法冶炼，而不用铝热法，故D错误。 故选A。 【点睛】 常见金属的冶炼方法：1.电解法：该法适合冶炼金属活动性很强的金属，因为这类金属不能用一般的还原剂使其从化合物中还原出来，只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼；2.热还原法：该法可冶炼较活泼的金属，碳、一氧化碳、氢气、活泼金属等是常用的还原剂；3.热分解法：有些金属仅用加热的方法就可以从矿石中得到，用该法可冶炼某些不活泼金属。 17．C 【解析】 【分析】 【详解】 A. 将液溴、B. 用苯和浓硝酸、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯，选项A错误；浓硫酸混合控制水浴在50℃～60℃，反应可制得硝基苯，选项B错误；C. 由苯制取溴苯和硝基苯都是取代反应，其反应原理相同，选项C正确；D. 溴苯和硝基苯与水分层，溴苯、硝基苯的密度都比水大，都在下层，选项D错误。答案选C。 18．D 【解析】 A．二者都与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，不能用硝酸银溶液检验，故A错误；B．氯气可氧化亚铁离子，应加入铁粉除杂，故B错误；C.乙酸乙酯与氢氧化钾也能够反应而溶解，应该选用饱和碳酸钠溶液洗涤除杂，故C错误；D．检验钠离子，可以通过焰色反应检验，钠的焰色反应为黄色，硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，可以通过重结晶的方法分离提纯，除去硝酸钾中的氯化钠杂质，故D正确；故选D。 点睛：把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意鉴别要有明显现象、除杂不能引入新杂质等。本题的易错点为A，氯气与水能够反应生成盐酸，因此氯气与硝酸银溶液也会生成白色沉淀。 19．B 【解析】 【详解】 A、Fe、OH生成Fe(OH)3沉淀，Fe与I发生氧化还原反应，故不选A； B、 0. 1 mo1?LFeCl3溶液中Cu 、 NH4、NO3、 SO4互不反应，故选B； C、 0. 1 mo1?L-1HCl溶液中CH3COO-与H+生成CH3COOH，故不选C； D、 0. 1 mo1?L-1NaOH溶液中Mg2+与OH-生成氢氧化镁沉淀， HCO3-与OH-反应生成CO32-，故不选D。 20．A 【解析】 【详解】 -1 2+ + -2-3+ -3+ - 某元素B的核电荷数为Z，则Bn的核外电子总数为Z+n，由于Am和Bn具有相同的核外电子数，则Am的核外电子数为Z+n，因此元素A的核电荷数为：Z+n+m，故答案选A。 二、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21． (1)0.75mol·L-1；(2) 0.0625mol·L-1·min-1；(3)2 【解析】由4 min内D的浓度变化量为0.5 mol?L，可以求出A、B、C的浓度变化量分别为 -1 －+－+ 31x-1-1-1 ×0.5 mol?L、×0.5 mol?L、×0.5 mol?L．设A、B的起始浓度为n，则可以得到下列关系： 222 3A(g)+B(g) xC(g) +2D(g) 起始浓度 n n 0 0 浓度变化 0.75 0.25 0.25x 0.5 4min后浓度(n-0.75) (n-0.25) 0.25x 0.5 由题意c(A)：c(B)=(n-0.75)：(n-0.25)=3：5，n=1.5 mol?L，c(A)=(n-0.75)mol?L=0.75 mol?L根据v(B)= -1 -1 -1 Vc?B?t，v(B)：v(D)=1：2，得v(B)=0.0625 mol?L?min，根据v(C)：v(D)=x：2，求得x=2。 -1-1 (1)4min 时A的物质的量浓度=0.75 mol?L-1；答：4min 时A的物质的量浓度为0.75 mol?L-1； (2)根据上述分析，v(B)=0.0625 mol?L-1?min-1，答：B的平均反应速率为0.0625 mol?L-1?min-1； (3)根据上述计算，得到x=2；答：x值是2。 点睛：本题考查了化学平衡计算应用，主要是反应速率、平衡浓度的计算分析，反应速率之比等于化学方程式计量数之比。有关化学平衡的计算，要学会使用三段式解题。 三、实验题（本题包括1个小题，共10分） 22．2NH4Cl+Ca(OH)2 → CaCl2+2NH3↑+2H2O 加热固体时试管口向上倾斜 被加热部分置于酒精灯内焰 取湿润的红色石蕊试纸置于试管口，变蓝，证明氨气收满 C 【解析】 试题分析：本题考查氨气的实验室制备。 （1）由NH4Cl和Ca（OH）（OH）2混合加热制NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca2 2NH3↑+CaCl2+2H2O。 （2）装置中的两处错误是：①由固态物质加热制气体时发生装置中的试管口应略向下倾斜；②应用酒精灯的外焰加热。 （3）检验试管中收集满氨气的方法是：将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则已经收集满了；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则已经收集满了。 （4）由于氨气极易溶于水，所以用水吸收氨气时要注意防止倒吸，A、B项都会产生倒吸现象，不合理；C项可防止倒吸，答案选C。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分） 23．3：1 羟基 羧基 CH2=CH2+ H2O→CH3CH2OH 加成 2CH3CH2OH＋O2 【解析】 2CH3CHO＋2H2O 氧化 【分析】 I．乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了8.4g，乙烯的质量为8.4g，根据n= mV计算乙烯的物质的量，n=计算混合气体总物质MVm的量，进而计算乙烷的物质的量，可计算两种气体的物质的量之比； Ⅱ．由流程图可知：乙烯与水反应生成乙醇，B是乙醇，乙醇发生催化氧化得到物质C，则C为乙醛；乙醇与乙酸在浓硫酸条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，D是乙酸；以此解答该题。 【详解】 I．8.96L 混合气体的物质的量为n= 8.96L?0.4mol，乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙 22.4L/mol烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了8.4g，乙烯的质量是8.4g，所以乙烯的物质的量为n= 8.4g?0.3mol，则乙烷的物质的量为：0.4mol-0.3mol=0.1mol，原气体混合物 28g/mol中乙烯与乙烷的物质的量之比为3：1。 II．⑴B是乙醇，官能团的名称是羟基；D是乙酸，官能团的名称是羧基； ⑵反应①为乙烯在催化剂条件下与水发生加成反应生成乙醇，反应方程式是CH2=CH2+ H2O→CH3CH2OH， 反应类型为加成反应； ? 2CH3CHO+2H2O，反应类型为氧化反反应②为乙醇催化氧化生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O2???应。 【点睛】 本题考查有机推断题，涉及官能团名称、化学反应的类型判断、化学方程式的书写等知识，熟悉各种物质的结构和性质是解题关键，试题考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分） 24． c 放热 H++OH－＝H2O Zn 铜片表面产生无色气泡 2H++2e－＝H2↑ 0.2 【解析】 【分析】 (1)①根据常见的放热反应有：所有的燃烧、金属与酸反应、金属与水反应，中和反应，绝大多数化合反应和铝热反应等； ②中和反应是放热反应； (2)根据金属的活泼性和原电池原理分析，锌做负极被氧化，铜做正极溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，根据消耗的金属的量和方程式计算。 【详解】 (1)①a、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl混合搅拌属于常见的吸热反应，a错误； b、碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳的反应是吸热反应，b错误； c、铝与盐酸反应，发生置换反应，属于氧化还原反应，反应过程中放热，c正确； Cu答案选c。 ②中和反应是放热反应，离子方程式为H++OH－＝H2O。 -(2)因为锌比铜活泼，所以锌作负极，消耗的金属为锌，锌失电子生成锌离子进入溶液，电极反应式为Zn-2e ＝Zn2+，铜片上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式为2H++2e－＝H2↑。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，物质的量n(Zn)=6.5g÷65g/mol=0.1mol，根据反应Zn+2H＝H2↑+Zn2可知放出的氢气为0.1mol，氢气的质量为0.2g。 + + 高一（下）学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4C1作电解质，电极反应为：Zn–2e-=Zn2+，2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O。下列有关锌-锰干电池的叙述中，正确的是 A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极 B．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器 C．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒 D．干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化 2．欧盟正考虑在欧盟范围内全面禁止使用塑料袋。下列有关说法正确的是 A．塑料垃圾可直接露天焚烧 B．实施“禁塑令”有助于遏制白色污染 C．纤维素、油脂、蛋白质均属于有机高分子 D．聚丙烯结构式为：[CH2 CH2 CH2]n 3．在食品生产加工过程中，为保证食物的味道、功能及储存，可以按规定加入一定量的添加剂。下列说法正确的是 A．中秋月饼包装袋中加的小袋铁粉做干燥剂 B．卤制品中加入亚硝酸钠，作为抑菌剂 C．补血口服液中添加维生素Ｃ可以促进Fe2+的吸收，维生素Ｃ做氧化剂 D．苏打饼干包装盒中有小袋生石灰作为补钙剂 4．下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A．苯可做有机溶剂 B．油脂可用来制造肥皂 C．乙烯可用作水果催熟剂 D．工业酒精可用于勾兑白酒 5．在合成氨反应中,下列反成物与生成物之间的反应速率关系，正确的是 A. v(H2)=3/2v(NH3) B．v(H2)=2/3v(NH3) C．v(N2)=v(NH3) D．v(N2)=2v(NH3) 6．下列化学用语的书写，正确的是( ) A．氯原子的结构示意图：B．乙烯的结构式：CH2＝CH2 C．氯化镁的电子式：D．乙酸的分子式: CH3COOH 7．可逆反应A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 ( ) A．vA==0.15mol/(L·min) C．vC==0.4 mol/(L·min) B．vB==0.02 mol/(L·s) D．vD==0.01 mol/(L·s) 8．如果空气中混入甲烷的体积达到总体积的5%—10%这个范围，点火时就会爆炸。当甲烷与氧气恰好完全反应时，产生最强的爆炸，此时甲烷所占的体积分数是 A．2.5% B．7.5% C．9.5% D．10% 9．能证明淀粉已经完全水解的试剂是 A．淀粉－碘化钾试纸 C．碘水 10．下列说法错误的是（ ） A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 B．放热反应和吸热反应取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 C．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化——放热或者吸热 D．铁在空气中被氧化属于吸热反应 11．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是 B．银氨溶液 D．碘化钾 A．②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，两反应物物质的量之比为1: 2 C．a、d两点对应的溶液均显中性 D．c点，两溶液中含有相同物质的量浓度的OH﹣ 12．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3 C．原子半径：X>Y>Z 13．在2A（g）+B(g) B．非金属性：Y 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ） B．v（A）=0.5mol/(L· min) D．v（D）=1mol/(L· min) A．v（B）=0.3mol/(L· s) C．v（C）=0.8mol/(L· s) 14．2019年3月21日，江苏响水化工厂发生特大爆炸事故。当地环保部门在现场检测到爆炸产生的气体 有SO2、氮氧化物、挥发性有机物等。下列说法不正确的是（ ） ．A．燃煤中加入CaO可以减少SO2气体的排放 B．光化学烟雾的形成与氮氧化物有关 C．SO2随雨水降下可能形成酸雨 D．空气质量报告中有可吸入颗粒、SO2、NO2、CO2 15．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( ) A．砷在通常情况下是固体 B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价 C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．AsH3的稳定性比PH3强 16．下列对检验方法或现象描述不正确的是（） A．乙烷中是否混有乙烯，可用通过溴水是否褪色进行检验 B．乙醇中是否混有水，可用加硫酸铜粉末是否变蓝进行检验 C．乙酸中是否混有乙醇，可用加入金属钠是否产生气体进行检验 D．乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检测 17．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述， 关于上文的下列说法中正确的是( ) A．“洧水”的主要成分是油脂 C．“洧水”的主要成分是石油 18．有机物种类繁多的主要原因是（） A．自然界中存在着多种形式的、大量的有机物 B．碳原子能与其它原子形成四个共价键，且碳原子间也相互成键 C．有机物除了含碳元素外，还含其他多种元素 D．有机物分子结构十分复杂 19．（6分）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： B．“洧水”的主要成分是煤油 D．其烟的主要成分是木炭 下列说法中正确的是 A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 20．（6分）下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是( ) 22A．含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－ K＋ SO4? CO3? 2?B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋ Na＋ HCO3 SO4? 22?C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋ NO3 SO4? CO3? 2?D．含有大量Na＋的溶液中：H＋ K＋ SO4? NO3 二、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21．（6分）一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等)为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下： (1)配料中属于两性氧化物的是______，步骤Ⅱ酸溶时，Fe2O3被溶解的化学方程式为_____。 ＋ (2)“滤渣1”的主要成分为________ (填化学式)，为检验“过滤1”后的溶液中是否含有Fe3，可选用 的化学试剂是_________。 (3)步骤Ⅳ加入H2O2溶液的目的是______，发生反应的离子方程式为__。 (4)步骤Ⅴ调节pH＝3发生反应生成聚合碱式氯化铝铁，若溶液pH过大，可能造成的影响是_________；步骤Ⅵ包含的操作有过滤、________、干燥得到产品。 (5)测定聚合碱式氯化铝铁｛可表示为［FeaAlb(OH)xCly］n｝中n(Fe)/n(Al)的比值的步骤如下： 步骤1：准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体。 步骤2：另准确称取相同质量样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.8000g。 计算产品中n(Fe)/n(Al)的比值。(写出计算过程)____________ 三、实验题（本题包括1个小题，共10分） 22．（8分）某实验小组用下图所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯)： 反应原理： 实验中可能用到的数据： 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL； ②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器； ③向三颈瓶中加入混酸； ④控制温度约为50℃，反应大约10 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现； ⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15 g。 请回答下列问题： (1)实验前需要在三颈瓶中加入少许________，目的是____________________。 (2)冷凝管的作用是______________；冷却水从冷凝管的_______（填“a”或“b”）端进入。 (3)仪器A的名称是________ ，使用该仪器前必须进行的操作是_________________。 (4)分离反应后产物的方案如下： 其中，操作1的名称为________，操作2必需的玻璃仪器有酒精灯、温度计、锥形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。 (5)本实验中甲苯的转化率为________（结果保留3位有效数字）。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分） 23．（8分）已知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，他们之间有如图转化关系，请回答下列问题： （1）写出A中官能团的名称:A________，B中官能团的电子式B________。 ．．．．．．（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为________。 （3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式：___________________________________________ 。 （4）写出下列编号对应反应的化学方程式。 ④ _____________________________；⑦ _____________________________。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分） 24．（10分）石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示（部分仪器已省略）。在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解)；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。 实验现象： 试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾； 试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题： (1) 装置A的作用是______________________________； (2) 试管①中发生的主要反应有： C17H36 C8H18+C9H18 C8H18 C4H10+C4H8 丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为_________和________，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其反应类型属于______反应。其可能结构为______(填序号) (3)写出试管③中反应的一个化学方程式_____________________________，该反应的类型为__________反应。 (4)试管②中的少量液体的组成是____________(填序号) A．甲烷 B．乙烯 C．液态烷烃 D．液态烯烃 参考答案 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．B 【解析】A．失电子发生氧化反应的电极是负极，得电子发生还原反应的电极是正极，根据电池反应式知，Zn是负极、石墨是正极，故A错误；B．NH4Cl是强酸弱碱盐水解呈酸性，能腐蚀锌，所以干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器，故B正确；C．原电池放电时，电流从正极沿导线流向负极，锌是负极、二氧化锰是正极，所以电流方向是由石墨经外电路流向锌，故C错误；D．干电池是一次电池，只能放电不能充电，所以只能实现化学能转化为电能，不能电能转化为化学能，故D错误；故选B。 2．B 【解析】 试题分析：A项塑料垃圾直接露天焚烧，会给环境带来污染，错误；B项实施“禁塑令”能有助于遏制白 色污染，正确；C项油脂不属于高分子化合物，错误；D项聚丙烯正确的结构简式为考点：考查有机化合物的性质。 3．B 【解析】 ，错误。 A、中秋月饼包装袋内有小袋铁粉，铁粉能吸收氧气和水分，生成铁锈，能防止食品腐败、保持食品干燥，不只是作为干燥剂，A错误；B、亚硝酸钠能作防腐剂，卤制品中加入亚硝酸钠，作为抑菌剂，B正确；C、维生素C具有还原性，作还原剂，C错误；D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，苏打饼干包装盒中有小袋生石灰，作为干燥剂，D错误，答案选B。 4．D 【解析】试题分析：苯可做有机溶剂，A正确；油脂发生皂化反应，生成高级脂肪酸钠可用来制造肥皂，B正确；乙烯可用作水果催熟剂，C正确；工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒，不能用于勾兑白酒，D不正确，答案选D。 考点：考查物质用途的正误判断 点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。熟练记住常见物质的性质和用途是答题的关键，有利于培养学生的学习兴趣，增强学生的学习自信心。 5．A 【解析】合成氨的反应为3H2+N2 氨气的化学计量数之比为3：2，则v(H2)= 2NH3，反应速率之比等于化学计量数之比，则：A．氢气与 3v(NH3)，故A正确；B．氢气与氨气的化学计量数之比为3：2312，则v(H2)= v(NH3)，故B错误；C．氮气与氨气的化学计量数之比为1：2，则v(N2)= v(NH3)，故C 221错误；D．氮气与氨气的化学计量数之比为1：2，则v(N2)= v(NH3)，故D错误；故选A。 26．C 【解析】分析：A．氯原子的核电荷数、核外电子数都是17，为氯离子结构示意图；B．乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式中需要标出官能团；C．氯化镁为离子化合物，其电子式需要标出离子所带电荷，氯 离子子需要标出最外层核外电子数；D．乙酸分子中含有2个C、4个H、2个O原子，分子式为C2H4O2。 详解：A．氯离子的核外电子数为17，氯离子的原子结构示意图为：，选项A错误；B．乙烯 分子中含有碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2═CH2，选项B错误；C．氯化镁中存在阴阳离子，氯化镁的电子式为： ，选项C正确；D．乙酸分子中含有2个C、4个H、2个O原子，分子式 为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，选项D错误。答案选C。 点睛：本题考查了原子结构示意图、电子式、结构简式等知识，题目难度中等，注意掌握离子化合物与共价化合物的电子式区别，明确电子式、分子式、结构简式、结构式的正确表示方法。 7．D 【解析】 【分析】 利用比值法可知，化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快，据此分析判断。 【详解】 化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快。A、D、 0.40.150.02?60=0.15；B、=0.3；C、=0.4； 1140.01?60=0.6；显然D中比值最大，反应速率最快，故选D。 1【点睛】 利用比值法解答时，要注意单位需要相同，这是本题的易错点。本题也可以根据方程式转化为同一物质的化学反应速率，进行大小的比较。 8．C 【解析】 【详解】 甲烷爆炸发生的反应为CH4+2O2 CO2+2H2O，当甲烷与氧气体积之比为1∶2时，发生最强的爆 2L=9.5L，发生最强爆炸时，甲烷在空气炸，令甲烷的体积为1L，则氧气的体积为2L，故空气的体积= 21%中所占的体积分数=9．C 【解析】 【详解】 A、淀粉遇碘单质变蓝色，淀粉－碘化钾试纸中无碘单质，不能证明淀粉完全水解，A错误； B、加入银氨溶液，水浴加热若能发生银镜反应，证明淀粉已水解，但不能证明淀粉已完全水解，B错误； C、淀粉遇碘变蓝色，在溶液中滴加碘液，溶液显蓝色，证明淀粉没有完全水解；溶液不显色，证明淀粉完全水解，C正确； D、淀粉遇碘单质变蓝色，与碘化钾无变化，不能证明淀粉是否已完全水解，D错误。 答案选C。 10．D 【解析】 分析：A.根据化学反应中实质是化学键的断裂和形成判断；B.根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量；C.根据化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化； D. 铁在空气中被氧化属于物质的缓慢氧化，根据常见的放热反应和吸热反应判断。 详解：A.旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故A正确；B.若反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应，若反应物的总能量低于生成物的总能量为吸热反应，故B正确；C.化学反应中能量变化，通常主要表现为热量的变化，故C正确；D. 铁在空气中被氧化属于物质的缓慢氧化，是放热反应，故D错误；故选D。 点睛：本题考查化学反应中的能量变化，反应物和生成物能量的相对大小决定了反应是吸热还是放热，反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，反之为吸热反应，反应是放热还是吸热与反应的条件无关。另外要记住常见的放热反应和吸热反应。 11．C 【解析】 【详解】 1L×100%=9.5%，故选C。 1L+9.5LA.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、 NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O。溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，A错误； B.根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，溶液中的溶质为NaOH，两种反应物的物质的量的比为1：1，B错误； C.a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为Na2SO4。水和硫酸钠溶液都呈中性，C正确； D.在c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中硫酸氢钠过量，溶质为NaOH、Na2SO4，因为硫酸根离子浓度相同，②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，D错误； 故合理选项是C。 12．A 【解析】 【分析】 X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，根据最高价氧化物对应水化物的酸的化学式判断X、Y、Z分别是同周期的第七、第六、第五主族元素。 【详解】 A、三种元素的非金属性的强弱是X>Y>Z，所以气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3，正确； B、根据A判断，错误； C、同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，错误； D、X的原子序数最大，Z的原子序数最小，错误； 答案选A。 13．A 【解析】 【分析】 反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。 【详解】 反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则： A、v(B)/1=0.3mol/(L·s)÷1=0.3mol/(L·s)； B、v(A)/2=0.5mol/(L·min)÷2=0.25mol/(L·min)=0.0042 mol/(L·s)； C、v(C)/3=0.8mol/(L·s)÷3=0.26 mol/(L·s)； D、v(D)/4=1 mol/(L·min)÷4=0.25 mol/(L·min)=0.042 mol/(L·s)。 显然选项A中比值最大，反应速率最快。 答案选A。 【点睛】 注意同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。 14．D 【解析】 【详解】 A 项、加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，故A正确； B项、光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的，故B正确； C项、酸雨的形成主要是由于化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的二氧化硫或氮氧化物所致，故C正确； D项、空气质量报告主要报告有害气体和固体颗粒物，二氧化硫、二氧化氮为有毒气体，可吸入颗粒，都是空气质量报告内容，二氧化碳是空气的成分之一，没有列入空气质量报告，故D错误。 故选D。 15．D 【解析】 【分析】 【详解】 A、N、P、As的单质随原子序数增多熔沸点升高，P是固体，故砷是固体，A项正确； B、N元素可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价，故砷可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价，B项正确； C、同主族自上而下，元素非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱，故As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，C项正确； D、同主族自上而下，元素非金属性减弱，对应氢化物稳定性减弱，AsH3的稳定性比PH3弱，D项错误； 答案选D。 16．C 【解析】C项，乙酸和乙醇，都能与金属钠反应产生氢气，因此不能用金属钠检验乙酸中是否混有乙醇。 17．C 【解析】 【分析】 由题中信息可知，“洧水”的主要成分是石油，根据石油的性质分析。 【详解】 A项、“洧水”的主要成分是石油，是烃的混合物，不是油脂，故A错误； B项、“洧水”的主要成分是石油，煤油是石油分馏的产物，故B错误； C项、“洧水”的主要成分是石油，故C正确； D项、烟的成分是碳的颗粒，不是木炭，故D错误； 故选C。 18．B 【解析】 试题分析：有机物种类繁多的主要原因是碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键，选项C符合题意。 考点：了解有机物种类繁多的原因 19．C 【解析】 【分析】 【详解】 A.根据能量--反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误； B.根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误； C.由图III可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确； D.状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故D错误。 故选C。 20．D 【解析】 【分析】 离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质和题干限制条件分析判断。 【详解】 A. 含有大量Ba2＋的溶液中硫酸根离子不能大量共存，A错误； B. 含有大量H＋的溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，B错误； C. 含有大量OH－的溶液中Mg2＋不能大量共存，且镁离子和碳酸根离子不能大量共存，C错误； D. 含有大量Na＋的溶液中H＋、K＋、SO42－、NO3－相互之间不反应，可以大量共存，D正确。 答案选D。 二、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21．Al2O3 Fe2O3+ 6HCl＝2FeCl3+3H2O SiO2 KSCN溶液 把溶液中的亚铁离子氧化为铁离子 2Fe2++ H2O2+2H+= 2Fe3++2H2O 得到的是Fe(OH)3和Al(OH)3 洗涤 5:1 【解析】 【分析】 由流程图可知，铝土矿和硫铁矿烧渣酸溶时，Al2O3、Fe2O3和FeO与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁和氯化亚铁，SiO2不与盐酸反应，过滤得含有氯化铝、氯化铁和氯化亚铁的滤液，滤渣1为没有反应的SiO2；酸性条件下，向滤液中加入双氧水溶液，氯化亚铁被双氧水氧化生成氯化铁；向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，调节溶液pH为3，促进氯化铝和氯化铁的水解得到聚合碱式氯化铝铁，若溶液pH过大，可能会使氯化铝和氯化铁转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，降低聚合碱式氯化铝铁的产率；静置后，过滤、洗涤和干燥得到聚合碱式氯化铝铁产品。 【详解】 （1）配料中Al2O3为两性氧化物，Fe2O3、FeO为碱性氧化物，SiO2为酸性氧化物；步骤Ⅱ酸溶时，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，故答案为：Al2O3；Fe2O3+ 6HCl＝2FeCl3+3H2O； （2）酸性氧化物SiO2不与盐酸反应，过滤得到的滤渣1为没有反应的SiO2；实验室用KSCN溶液检验Fe3＋，故答案为：SiO2；KSCN溶液； （3）步骤Ⅳ为酸性条件下，氯化亚铁被双氧水氧化生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； （4）步骤V若将溶液pH过大，可能会使氯化铝和氯化铁转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，降低聚合碱式氯化铝铁的产率；静置后，过滤、洗涤和干燥得到聚合碱式氯化铝铁产品，故答案为：得到的是Fe(OH)3和Al(OH)3；洗涤； （5）由步骤2在5.710样品中：160g·mol1×n(Fe2O3)=0.8000g，n(Fe2O3)=0.0050mol，相，由步骤1在5.710g样品中：102g·mol－1×n(Al2O3)+160g·mol－1×n(Fe2O3)=3.350g，102g·mol－ 1 － ×n(Al2O3)=3.350g－0.8000g，n(Al2O3)=0.025mol，则n(Al)：n(Fe)=（2×0.025mol）：（2×0.005mol） =5:1，即产品中n(Fe)/n(Al)的比值为：5:1。 【点睛】 若溶液pH过大，可能会使氯化铝和氯化铁转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，降低聚合碱式氯化铝铁的产率是实验设计的关键。 三、实验题（本题包括1个小题，共10分） 22．碎瓷片（或沸石） 防止暴沸 冷凝回流 a 分液漏斗 检漏 分液 蒸馏烧瓶 冷凝管 77.5％ 【解析】 【分析】 (1)反应物甲苯沸点低，加热时容易发生暴沸； (2)冷凝管用于将蒸汽冷却为液体，冷凝水应是下进上出，延长热量交换时间，使热量能更充分交换，确保气体充分冷凝； (3)仪器A是分液漏斗，使用前必须检查是否漏液； (4)因为分离得到的是无机和有机两种液体，而有机物和无机物是不相溶的，因此方法是分液；分离两种一硝基化合物只能利用它们沸点的不同，因此采用蒸馏的方法，根据蒸馏所需仪器分析解答； (5)根椐方程式可知，一摩尔的甲苯可以得到一摩尔的对硝基甲苯与一摩尔的邻硝基甲苯，本实验中分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15g，根据方程克制13g甲苯理论产生硝基甲苯的质量，产率的计算方法就是用实际产量除以理论产量。 【详解】 (1)甲苯的沸点为110.6℃易挥发，容易发生暴沸，需用碎瓷片(沸石)，防止暴沸； (2)冷凝管用于将蒸汽冷却为液体，因此冷凝管的作用是冷凝回流。蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充满冷水而进行充分冷却，所以冷却水从冷凝管的a端进入； (3)仪器A是分液漏斗，使用前必须检查是否漏液； (4)因为分离得到的是无机和有机两种液体，而有机物和无机物是不相溶的，因此操作1的名称为分液；分离两种一硝基化合物只能利用它们沸点的不同，因此采用蒸馏的方法，蒸馏烧瓶盛放两种一硝基化合物混合物，酒精灯用于加热蒸馏烧瓶，温度计测量蒸汽的温度，冷凝管用于将蒸汽冷却为液体，铁架台用于固定蒸馏烧瓶，牛角管(尾接管)用于承接冷凝后的液体，锥形瓶用于盛放产品，所以操作2必需的玻璃仪器还有蒸馏烧瓶、冷凝管； (5)产率等于实际产量与理论产量的比；1mol的甲苯可以得到1mol的对硝基甲苯与1mol根椐方程式可知，的邻硝基甲苯，换成质量即：92g的甲苯可以得到137g的对硝基苯和邻硝基苯，则13g的甲苯就能得到的一硝基苯的质量m= 13?137g=19.35g，本实验中分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯92共15g，所以一硝基苯的产率为：【点睛】 15g×100%≈77.5%。 19.35g本题主要考查一硝基甲苯的制备的知识，涉及实验流程、产率的计算等知识，明确物质的制备原理即流程的意义与目的为解答此类题的关键，充分考查了学生灵活应用所学知识的能力。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分） 23．碳碳双键 CH2=CH2+HCl【解析】 【分析】 由题意，A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，则A为CH2=CH2；一定条件下，CH2=CH2与水发生加成反应生成CH3CH2OH，则B为CH3CH2OH；在铜做催化剂作用下，CH3CH2OH发生催化氧化生成CH3CHO，则C为CH3CHO；CH3CHO进一步发生氧化反应生成CH3COOH，则D为CH3COOH；在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，则E为CH3COOCH2CH3；一定条件下，乙烯与氢气发生加成反应生成C2H6，则F为C2H6；一定条件下，乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，则G为CH3CH2Cl，乙烷与氯气在光照条 正四面体 C(CH3)4 CH3CH2OH+CH3COOH CH3CH2Cl CH3COOCH2CH3+H2O 件下发生取代反应也能生成CH3CH2Cl。 【详解】 （1）A的结构简式为CH2=CH2，官能团为碳碳双键；B的结构简式为CH3CH2OH，官能团为羟基，羟基的电子式为 ，故答案为：碳碳双键； ； （2）F为C2H6，属于烷烃，最简单的烷烃为甲烷，甲烷的空间构型为正四面体，故答案为：正四面体； （3）烷烃含5个碳原子的是戊烷，戊烷有3种同分异构体，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4，CH3CH2CH2CH2CH3的一氯代物有3种，CH3CH2CH（CH3）2的一氯代物有4种，C（CH3）4的一氯代物有1种，故答案为：C（CH3）4； （4）反应④为在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；反应⑦为一定条件下，乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl， CH3CH2Cl，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O； 反应的化学方程式为CH2=CH2+HClCH2=CH2+HCl【点睛】 CH3CH2Cl。 本题考查有机物推断，注意常见有机物的结构和性质，明确烷烃、烯烃、醇、醛、羧酸之间的转化关系是解答关键。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分） 24．防止试管③中的液体倒吸到试管②中CH2=CH2CH3CH=CH2加聚ACCH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br）加成CD 【解析】（1）CH2=CH-CH3和CH2=CH2能与溴水发生加成反应，使气压降低，发生倒吸，装置A的作用是防止试管③中液体倒吸回试管②中； （2）丁烷的两种裂解方式为：C4H10→CH4+CH2=CHCH3，C4H10→C2H6+CH2=CH2，如果是乙烯和丙烯之间发生加聚反应，由于碳原子之间的连接顺序可以有 和 两种结构简式，分别为A、C结构，故答案为AC； （3）CH2=CH-CH3和CH2=CH2能与溴水发生加成反应，反应方程式为 ； （4）石蜡在催化剂氧化铝存在下，加热可以裂化为短链的气态饱和烃和不饱和烃，还有液态的饱和烃和不饱和烃，故答案为CD。
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