专题一 中学化学常用计量-物质的量
A组 专项基础训练
选择题
1．(2015·广东中山质检，2)2013年10月14日，“Health Day News”报道：双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是( )
A．BPA的摩尔质量是228 g·mol B．1 mol BPA中含有6.02×10个分子 C．BPA属于有机化合物
D．1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L 解析 BPA在标准状况下不是气体。 答案 D
2．(2015·葫芦岛调研，5)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L O2含有的分子数为NA B．常温常压下，3.4 g H2O2含有极性键的数目为0.2NA C．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1NA 解析 A项，标准状况下，22.4 L O2为1 mol O2，含有的分子数为NA，正确；B项，每个H2O2含有2个极性键，3.4 g H2O2为0.1 mol H2O2，含有极性键的数目为0.2NA，正确；C项，常温下，铁片投入浓H2SO4中会发生钝化，错误；D项，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，标准状况下，2.24 L Cl2为0.1 mol Cl2，与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1NA，正确。 答案 C
3．(2015·湖北重点中学联考，2)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
△
B．5NH4NO3=====2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA C．50 mL 18.4 mol·L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA D．将含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，生成的胶体中含胶体粒子的数目为
－1
23
－1
0.1NA
解析 A项，标准状况下，氟化氢为液体，无法用气体摩尔体积进行计算，错误；B项，28 g
根据反应的化学方程式，每生成4 mol N2转移15 mol电子，当生成mol －1＝1
28 g·mol15 mol
N2时，转移的电子为＝3.75 mol，正确；C项，浓硫酸与足量铜加热反应，随着
4反应的进行，浓硫酸会被稀释成稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，无法根据浓硫酸的量来计算生成的SO2的量，错误；D项，由FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体，需Fe水解，水解程度不确定，无法确定胶体粒子的数目，错误。 答案 B
4．(2015·河北廊坊质检，7)NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
B．常温常压下，Cu－Zn(H2SO4)原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1NA
C．一定条件下定容容器中充入3 mol H2(g)和1 mol N2(g)发生反应：3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g) ΔH＝－Q kJ/mol，当该反应放出0.25Q kJ的热量时，容器中
3＋
的氢分子数共有2.25NA
D．在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA
解析 A项，CH2===CH—COOH中有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol丙烯酸中双键数目为0.2NA，错误；B项，常温常压不是标准状况，错误；C项，由题可知有0.25 mol N2参加反应，反应掉H2为0.75 mol，剩余2.25 mol H2，正确；D项，乙醇水溶液除乙醇外还有水，错误。 答案 C
5．(2014·山东泰安期末，5)如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )
A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×10个 B．①和②中气体的质量之比为1∶8
C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应
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D．两容器的温度和压强均相同
解析 根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数比为2∶1，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.02×10个，A项错误；①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，所以其物质的量之比为2∶1，质量之比为1∶8，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，①和②两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D错误。 答案 B
6．(2013·江苏徐州期末，12)标准状况下有以下四种气体：①6.72 L CH4 ②3.01×10
个HCl分子 ③13.6 g H2S
④0.2 mol NH3。下列关系不正确的是( ) A．体积：④<①<③<② B．质量：④<①<③<② C．物质的量：①<②<③<④ D．氢原子数：②<④<③<①
6.72 L23
解析 ①6.72 L CH4的物质的量为－1＝0.3 mol，②3.01×10个HCl分子
22.4 L·mol3.01×1013.6 g
的物质的量为＝0.5 mol，③13.6 g H S的物质的量为223－1－1＝6.02×10 mol34 g·mol0.4 mol，④0.2 mol NH3。标准状况下体积之比等于物质的量之比，体积：④<①<③<②，A项正确；CH4的质量为0.3 mol×16 g·mol＝4.8 g，HCl的质量为0.5 mol×36.5 g·mol＝18.25 g，NH3的质量为0.2 mol×17 g·mol＝3.4 g，质量：④<①<③<②，B项正确；物质的量大小顺序为④<①<③<②，C项错误；CH4中n(H)＝0.3 mol×4＝1.2 mol，HCl中n(H)＝0.5 mol，H2S中n(H)＝0.4 mol×2＝0.8 mol，NH3中n(H)＝0.2 mol×3＝0.6 mol，氢原子数：②<④<③<①，D项正确。 答案 C
B组 专项能力训练
选择题
1．(2015·攀枝花诊断，15)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含
－1
－1
－1
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a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的
溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A.C.
b－a－1
mol·L V2（b－a）－1
mol·L
B. D.
2b－a－1
mol·L
VV2（2b－a）－1
mol·L
V解析 注意混合溶液分成了两等份，由Mg＋2OH===Mg(OH)2↓、Ba＋SO4===BaSO42a2＋2－
↓可知原溶液中含有n(Mg)＝ mol＝a mol、n(SO4)＝2b mol，依据电荷守恒可知
22（2b－a）＋2－2＋＋
原溶液中n(K)＝2n(SO4)－2n(Mg)＝2(2b－a) mol。故c(K)＝ mol/L。
2＋－2＋2－
V答案 D
2．(2015·吉林长春检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是( ) A.
22.4 ap22.4 ab B.
bNApNA
22.4 a C.
bNA
D.
22.4 pb
aNA
解析 a g该双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体的分子数为，可得b g该气体的物质的量为答案 D
3．(2014·北京东城调研，7)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA C．Na2O2与足量H2O反应产生0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA D．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA
解析 A项，1 mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA，错误；B项，缺少溶液体积，无法计算OH的数目，错误；C项，Na2O2与H2O反应，每生成1 mol氧气转移2 mol电子，所以产生0.2 mol O2转移电子的数目为0.4NA，正确；D项，标准状况下，己烷呈液态，错误。 答案 C
4．(2014·湖南十三校联考，3)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．常温下，30 L pH＝11的Na2CO3溶液中含有的OH数为0.03NA
B．用含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA C．25 ℃时，pH＝13的1 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数为0.2NA
D．100 mL 12 mol·L浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生的氯气分子数为0.3NA
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－
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bpabp22.4 pb(mol)，则b g该气体在标准状况下的体积为(L)。 a NAaNA
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