27.（18分）（2015年温州一模理综卷改变）I.A、B、C、D、E、F 是
短周期元素组成的中学常见的物质， 它们的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：
（1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，
F为强碱（部分产物略去）
则A+B→C+D的离子反应式为 ▲ ，C为同周期元素构成的1:1型化合物，则C的电子式为 ▲ 。
（2）若A、D、F 为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素
第27题图
所组成的化合物，则E的化学式为 ▲ ， A + B→C+D的化学方程式为 ▲ 。
II．甲、乙都是二元固体化合物，将32g的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，
向该溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀。
含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量的乙，加入稀盐酸使其完全溶解，溶液分为A、B两
等分，向A中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧得到红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体组成元素相同，向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得固体1.6g。 （1）写出构成甲的阴离子的结构示意图 ▲ ，32g甲在足量浓硝酸中反应转移的
电子数为 ▲ 。
（2）乙的化学式 ▲ ；稀硫酸溶解乙的化学方程式 ▲ 。 （3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为 ▲ ，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价 ▲ 。
命题意图：考查无机推断。在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，在知识上涉及物质结构、元素化合物知识、以及化学方程式书写等知识。
28.（14分）（原创题）氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱等，
因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一。
（1）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气。图1是一定温度、压强下，CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和1 mol H2（g）的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式 ▲ ；（△H用E1、E2、E3表示）。
（2）CO可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO，反应原理：[Cu(NH3)2CH3COO]（l）+ CO（g）+NH3(g) [Cu(NH3)3] CH3COO·CO(l) △H<0,吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收CO的能力，则再生的适宜条件是 ▲ （填字母序号）。
A.高温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.低温、高压
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（3）已知N2（g）+ 3H2 2NH3（g）△H=-94.4kJ·mol-1,。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示。
①在2L容器中发生反应，前20min内，ν(NH3)= ▲ ，放出的热量为 ▲ 。 ②25 min时采取的措施是 ▲ 。
③时段III条件下反应的平衡常数为 ▲ 。(保留3位有数字)
（4）用氨气制取尿素[CO(NH2)]的反应为2NH3（g）+CO(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H<0。 某温度下，向容器为100L的密闭容器中通入4 mol NH3和2molCO，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%。图3中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化而变化。若反应延续至70s，保持其他条件不变的情况下，请在图3中用实线画出使用催化剂后c(NH3)随时间的变化曲线。
命题意图：本题以CH4（g）与H2O（g）反应制氢气，合成氨工业为试题背景，主要考查热化学方程式、化学反应与能量、化学反应速率与化学平衡常数以及平衡移动等主干知识，意在考查考生利用图表合理定性分析、定量处理数据、灵活解决问题的能力。 29．（16分）（2015丽水一模改变）硫代硫酸钠俗称保险粉，又名“大苏打”。可用于照相业作定影剂、
纸浆漂白作脱氯剂，也可用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒的治疗，也是一种常用的实验试剂。
I．已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2 + H2O，某研究小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下： 实验 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 实验温度 /℃ 25 25 25 50 50 Na2S2O3 体积/mL 10 5 5 5 10 L-1 浓度/ mol·0.1 0.1 0.2 0.1 0.2 体积/mL 10 10 10 10 5 H2SO4 L-1 浓度/ mol·0.1 0.1 0.2 0.1 0.2 蒸馏水体积 /mL 0 5 5 5 5 下列有关说法正确的是 ▲
A．实验①和②探究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响 B．实验①和③溶液变浑浊的时间相同
C．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和⑤
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D．该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法
II．实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠。反应原理为：
2Na2S+Na2CO3+4SO2＝3Na2S2O3+CO2
本实验对Na2S纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯过程为：将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水。按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热。待烧瓶中固体不再减少时，停止加热。将烧瓶取下，9H2O晶体。 立即趁热过滤，再冷却结晶，过滤。将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·
（1）在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是 ▲ ；
（2）用图2所示装置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是 ▲ ，NaOH
溶液的作用是 ▲ 。
（3）保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的纯度（质量分数）可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方
程式为2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。
准确称取W g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.1000 mol?Lˉ1碘的标准溶液进行滴定。 请回答：
①到达滴定终点的标志 ▲ ；
②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为
▲ mL，产品的纯度为 ▲ （设Na2S2O3?5H2O相对分子 1 质量为M）。
19 0 18 起始 终点 ③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的纯度的测量结果 ▲ （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
【命题意图】本题主要考查物质的制备、除杂、过滤、滴定、计算等一系列化学实验问题，意在考查考生评价实验方案、观察实验现象、记录和处理数据及误差分析等实验能力。
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○○ ○○ ○○ ○○ . ○○ ○○ ○○ 号○○ 位○○ 座○○ ○○ ○○ ○○ ○○ ○○ 号○○ 编○○ 场○○ 试○○ ○○线 ○○ ○○ ○○ ○○ ○○ 号○○ 学○○ ○○ ○○ ○○ ○○ ○○ 封 ○○ ○○ 名○○ 姓○○○○ ○○ ○○ 2015年高考模拟答题卷(理综化学卷) （相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Fe 56 S 32 P 31）选择题：（每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每小题6分，共42分）
题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 26．（10分） （1） （2） （3） （4） ； 27．（18分） I．（1） （2） 8
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