高考化学二轮复习 专题六 原子的组成和结构(5)专项测试(含解析)

原子的组成和结构（5）

1、已知aA，bB

n＋

(n＋1)＋

，cC，dD

n－(n＋1)－

是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，

下列叙述正确的是( ) A.原子半径：C>D>A>B C.离子半径：C>D

n－

(n＋1)－

>A>B

n＋

(n＋1)＋

B.原子序数：b>a>c>d

D.单质还原性：A>B>C>D

2、下列各元素，最易形成离子化合物的是( ) ①第3周期第一电离能最小的元素 ③2p轨道为半满的元素 A.①②

B.③④

C.②③

②外围电子构型为2s2p的原子 ④电负性最大的元素 D.①④

2

6

3、一般情况下，前者无法决定后者的是( ) A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置 B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小 C．分子间作用力的大小——分子稳定性的强弱

D．反应物总能量与生成物总能量的相对大小——化学反应的热效应

4、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法错误的是( )

A.简单阳离子半径: X?R B.最高价含氧酸的酸性: Z?Y C. M的氢化物常温常压下为气体 D. X与Y可以形成正四面体结构的分子

238238Pu作为热源材料。下列关于94Pu的说法正确的是( ) 5、“玉兔”号月球车用94238238Pu与92Pu互为同位素 A. 94238239Pu与94Pu互为同素异形体 B. 94238238Pu与92Pu具有完全相同的化学性质 C. 94 1

238239Pu与94Pu具有相同的最外层电子数 D. 946、元素周期表中铋元素的数据见图,下列说法不正确的是( ) 83 Bi 铋 6s6p 209.0 A.铋原子s轨道的形状是球形的,p轨道的形状是哑铃形 B.铋元素的相对原子质量是209.0

C.铋原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子 D.铋原子最外层有5个能量相同的电子

7、下列关于能层与能级的说法中正确的是( ) A.同一原子中,符号相同的能级,其上电子能量不一定相同

B.任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数不一定等于该能层序数 C.同是s能级,在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 D.多电子原子中,每个能层上电子的能量一定不同 8、现有四种元素的基态原子的电子排布式: ①1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3; ③1s2s2p; ④1s2s2p。

则下列有关比较中正确的是( ) A.第一电离能:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>① C.电负性:④>③>②>① D.最高正化合价:④>③=②>①

9、X、Y、Z为主族元素，X原子的最外层电子排布为ns；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电

1

23223225 2

子，由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是( ) A．XYZ4 B．X2YZ4 C．X2YZ3 D．X2Y2Z3

10、下列四种粒子中,半径按由大到小排列顺序正确的是( )

①基态X的原子结构示意图 ②基态Y的价电子排布式:3s3p ③基态Z的电子排布图

④W基态原子有2个能层,电子式为

2-2

5

A.①>②>③>④ B.③>④>①>② C.③>①>②>④ D.①>②>④>③

11、如图是s能级和p能级的原子轨道图,试回答下列问题:

1.s电子的原子轨道呈______形,每个s能级有______个原子轨道;p电子的原子轨道呈______形,每个p能级有______个原子轨道。

2.元素X的原子最外层电子排布式为nsnp,原子中能量最高的是_______电子,其电子云在空间有__________方向;元素X的名称是_______,它的氢化物的电子式是________。若元素X的原子最外层电子排布式为nsnp,那么X的元素符号为_____,原子的电子排布图为_______________。 12、原子结构与性质

(1)元素As与N同族。As的氢化物沸点比NH3的___(填“高”或“低”)，其判断理由是______。

(2)铜原子在基态时的价电子排布式为_____________________。

(3)Fe是人体需要补充的元素之一，试写出Fe的核外电子排布式：_______________。与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是_______________。某同学所画基态镁原子的核外电子排布图如图

2＋

n-1

n+1

n

n+1

3

，该同学所画的电子排布图违背了______。

(4)K元素处于元素周期表的____区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有____个。

13、【化学——选修3:物质结构与性质】

钾、氟及锌的相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:

1.基态锌原子的价电子排布式为__________;K、F、Zn的电负性从大到小的顺序为__________。

2.Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等,钙的熔点与佛点均比锌高,其原因是__________。

3.OF2分子的几何构型为__________,中心原子的杂化类型为__________。

?4.KOH与O3反应可得到KO3(臭氧化钾),KO3中除σ键外,还存在__________;与O3互为等电

子体的分子为__________(任写一种)。

5.K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示,其晶胞参数为a=0.4058nm。

①晶胞中Zn的配位数为__________个。

②晶胞中紧邻的两个F间的距离为__________(列出算式即可)nm。

③该晶体的密度为__________(列出算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g·cm。

答案以及解析

1答案及解析： 答案：B 解析：

2答案及解析：

4

-3

-2+