2－2－
(2)反应①达到平衡状态时，c(Cr2O7)与c(CrO4)均不变，但不一定相等；达到平衡状态2－)＝v(CrO2－)；平衡时，CrO2－和CrO2－的浓度不变，溶液的颜色不时，有2v正(Cr2O7逆4274
变。
2＋2－－(3)Cr2O2生成Cr3＋和Fe3＋，1 mol Cr2O7被还原时，转移6 mol7与Fe发生氧化还原反应，
电子，要消耗6 mol FeSO4·7H2O。 (4)由Cr(OH)3的溶度积
Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，则有
310－32
10－5
c(OH－)＝3
Ksp
。欲使
c?Cr3＋?
c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1，则应有c(OH－)＝ mol·L－1＝10－9 mol·L－1。溶液的
10－14KwpH＝－lgc(H＋)＝－lg＝－lg＝5。
c?OH－?10－9
2－还原成Cr3＋，(5)铁作阳极发生反应：Fe－2e－===Fe2＋，产生还原剂Fe2＋，可使Cr2O7
最终生成Cr(OH)3沉淀。
(6)阴极发生反应：2H＋＋2e－===H2↑，溶液中c(H＋)降低，溶液的pH升高。由于Fe(OH)2极易被氧化生成Fe(OH)3，故溶液中还生成Fe(OH)3沉淀。 答案 (1)橙 (2)c (3)6 (4)5
(5)阳极反应为Fe－2e===Fe2，提供还原剂Fe2 (6)2H＋2e===H2↑ Fe(OH)3
【精练2】 六价铬对人体有害，含铬废水要经化学处理后才能排放，方法是用绿矾
(FeSO4·7H2O)把废水中的六价铬还原为三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为氢氧化铬[Cr(OH)3]沉淀。其主要反应的化学方程式如下： H2Cr2O7＋6FeSO4＋6H2SO4===3Fe2(SO4)3＋Cr2(SO4)3＋7H2O 现用上述方法处理1×104 L含铬(＋6价)78 mg·L回答：
(1)处理后，沉淀物中除Cr(OH)3外，还有______________、____________(用化学式表示)。 (2)需用绿矾多少千克？
答案 (1)Fe(OH)3 CaSO4 (2)12.51 kg
2－
解析 (1)加入石灰水后，Cr3＋、Fe3＋分别生成难溶于水的Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀，SO4
－1
＋
－
－
＋
＋
的废水(Cr的相对原子质量为52)，试
生成微溶于水的CaSO4沉淀。
(2)1×104 L废水中含Cr的质量为
1×104 L×7.8×10－5 kg·L－1＝7.8×10－1 kg
由H2Cr2O7＋6FeSO4＋6H2SO4===3Fe2(SO4)3＋Cr2(SO4)3＋7H2O和绿矾的化学式FeSO4·7H2O可知，Cr与FeSO4·7H2O之间的关系为Cr～3FeSO4·7H2O。 设所需绿矾的质量为x。 Cr ～ 3FeSO4·7H2O 52 834 7．8×10－1 kg x
7.8×10－1 kg×834x＝＝12.51 kg。
52
【精练3】 判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”
用Na2S除去废水中的Hg2：Hg2＋S2===HgS↓(√)
(2011·北京理综，9A)
三、中和法处理废水
“中和法”用于处理酸性废水及碱性废水。向酸性废水中投加碱性物质如石灰、氢氧化
钠等进行中和，向碱性废水中吹入含CO2的烟道气或其它酸性物质进行中和。
－
＋
＋
－
【例3】 某造纸厂排放的废烧碱水(内含Na2CO3)流量是100 mL·s1，为了测定废水中烧碱的
浓度，某环保小组取样250 mL废烧碱水，稀释10倍后再取50 mL，平均分成2份，分别用0.120 0 mol·L
－1
盐酸滴定。第一份采用甲基橙作指示剂，耗去盐酸24.20 mL；第二
份用酚酞作指示剂，耗去盐酸17.40 mL。试计算：
(1)废烧碱水中NaOH和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？(保留四位小数) (2)该环保小组想用1.2 mol·L为多少？(保留1位小数)
解析 设稀释后每份溶液中(25 mL)含NaOH的物质的量为x、Na2CO3的物质的量为y。当用甲基橙作指示剂时有 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O x＋2y＝24.20×10－3 L×0.120 0 mol·L－1 当用酚酞作指示剂时有 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
－1
的废盐酸来中和上述废烧碱液，理论上盐酸的注入流量应
①
Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl x＋y＝17.40×10－3 L×0.120 0 mol·L－1 联立方程①、②可得：
x＝1.272×10－3 mol y＝8.160×10－4 mol 原废烧碱溶液中：
1.272×10－3 mol
－1 c(NaOH)＝×10＝0.508 8 mol·L
25×10－3 L8.160×10－4
c(Na2CO3)＝×10＝0.326 4 mol·L－1 3－25×10 L(2)盐酸流量应为
0.508 8 mol·L1×100 mL·s1＋2×0.326 4 mol·L1×100 mL·s1
＝96.8 mL·s－1。 －1
1.2 mol·L答案 (1)NaOH的物质的量浓度为0.508 8 mol·L1，Na2CO3的物质的量浓度为 0.326 4 mol·L1 (2)96.8 mL·s1
－－
－
－
－
－
－
②
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