高一化学第三章金属及其化合物测试
相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）
1错误!未指定书签。．观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于
①②③④
空气中，观察到下列现象：银白色――→变灰暗――→变白色――→出现液滴――→白色固体，下列说法正确的是 ( )
A．①发生了氧化还原反应 B．②变白色是因为生成了碳酸钠 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化
2．人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分．目前这种胃药已不常用，原因主要是（ ） A．长期摄人铝元素不利于人体健康 B．它不能中和胃液 C．它不易溶于胃液 D．它的疗效太差 3．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（ ） A．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强
C．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 D．Na2CO3俗名小苏打，NaHCO3俗名纯碱，其溶液均显碱性
4.焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 ( ) A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
5.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是( ) A.稀硫酸 B.CuSO4溶液 C.Fe2（SO4）3溶液 D.AgNO3溶液 6． 只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（ ）
A.KOH溶液和AlCl3溶液 B.Na2CO3溶液和盐酸 C.MgCl2溶液和氨水 D.盐酸和NaAlO2溶液
7．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（ ）
1
A．有白色沉淀生成 B．有红棕色沉淀生成
C．没有沉淀生成 D．既有红褐色沉淀生成又有无色气体产生 8．将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60 mL 1 mol·Lmol·L
－1
－1
的NaOH溶液或60 mL 3
的NaOH溶液中，均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。则此AlCl3溶液的浓度可能是( )
－
－
－
－
A．1 mol·L1 B．0.5 mol·L1 C．0.6 mol·L1 D．0.4 mol·L1
9．标准状况下，将干燥的44.8 LCO2通过装有Na2O2的干燥管后，气体体积变为33.6L则反应后的气体中CO2的质量为（ ）
A．24g B．34g C．44g D．54g 10．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A．③④ B．②③④ C．①③④ 11.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH══ 2AlO2+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al+ 3OH══ Al(OH)3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3??Fe?2Fe2? D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
12.向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A．Mg、Cl、Na、NO3 B．K、Na、NO3、HCO3
C．Na、Ba、Cl、NO3 D．Fe、Na、[ Al(OH)4]、SO4 13．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是（ ）(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示生成沉淀的质量)
14．把Ba(OH)2溶液滴入明矾（KAl(SO4)2）溶液中，使SO4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝
元素的主要存在形式是（ ）
A. Al B. Al(OH)3 C. Al和Al(OH)3 D. AlO2
3+
3+
－
2-+
2+
－
－
3+
+
－
2－
2+
-+
－
+
+
－
－
3+
－
－
－
D．全部
15．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为（ ） ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．③① B．③② C．①③ D．①②③
16．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只有 （ ）
A．Cu、Fe3＋ B．Fe2、Fe3
＋
＋
C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2、Fe
＋
2
请把选择题答案填入下表： 1 9
二、非选择题（共52分）
17.（10分）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横
2 10 3 11 4 12 5 13 6 14 7 15 8 16 线上，组成一个未配平的化学方程式。
_________+__________→__________+__________+__________+H2O
(1)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。 (2)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。 (3)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： __________+ __________→ 18（10分）已知有以下物质相互转化，A是常见的金属单质，能被磁铁吸引。
试回答：(1)写出B的化学式
D的化学式
。 。 ；
(2)写出由E转变成F的化学方程式 (3)写出F与盐酸反应生成G的离子反应方程式 向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
19.（12分）选择合适的试剂、方法除去下列物质中的杂质。
(1)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式 为 。
(2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式 为 。
（3）除去Mg粉中混有的少量Al杂质的试剂是 ，离子方程式
为 。
（4）除去Fe2O3中混有的Al2O3 杂质的试剂是 ，离子方程式
3
为 。
20．（12分）下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变
化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反
应的化学方程式为________________________________。
（2）实验开始时应先将活塞E________（填“打开”或“关闭”），在C中收到的
气体主要为________________。
（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程
______________________________________________________________________
（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：
_____________________________________________________________________。
21.（8分）将70gNa2O2和Na2O混合物与98g水（足量）充分反应，所得溶液恰 好能被250mL 4mol／L的H2SO4中和。求： （1）原混合物Na2O2和Na2O质量分别为多少克？ （2）所得NaOH溶液质量分数是多少？
4
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