2020-2021高考化学—— 化学键的综合压轴题专题复习附答案

52 aNA【答案】1s22s22p63s23p63d2(或[Ar]3d2) 正四面体 H2< N2< NH3 abcd 非极性 90 【解析】 【分析】

(1)①Ti是22号元素，Ti原子失去最外层2个电子形成Ti2+，然后根据构造原理书写基态的电子排布式；

②根据价层电子对互斥理论判断离子空间构型；

(2)①根据物质的分子间作用力和分子之间是否含有氢键分析判断； ②a.根据价层电子对互斥理论确定杂化方式；

b.同一主族元素的氢化物中，含有氢键的氢化物沸点较高； c.提供孤电子对的原子是配原子；

d.CN-的结构和氮气分子相似，根据氮气分子的电子式判断； (3)①根据相似相溶原理确定分子的极性； ②利用均摊法计算；

(4)利用均摊法计算该晶胞中镁、氢原子个数，再根据V=【详解】

①Ti是22号元素，根据构造原理可知基态Ti原子核外电子排布式为：

1s22s22p63s23p63d24s2，Ti原子失去最外层2个电子形成Ti2+，则Ti2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d2 (或写为[Ar]3d2)； ②BH4-中B原子价层电子对数为4+型是正四面体型；

(2)①在该反应中涉及的物质有N2、H2、NH3，NH3分子之间存在氢键，而N2、H2分子之间只存在分子间作用力，所以NH3的熔沸点比N2、H2的高；由于相对分子质量N2>H2，物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高；所以三种物质的熔点由低到高的顺序是H2< N2

②a.NH3分子中N原子含有3个共用电子对和一个孤电子对，所以其价层电子对是4，采用sp3杂化，a正确；

b.相同压强时，氨气中含有氢键，PH3中不含氢键，所以NH3沸点比PH3高，b正确； c.[Cu(NH3)4]2+离子中，N原子提供孤电子对，所以N原子是配位原子，c正确； d.CN-中C、N原子通过三对共用电子对结合，其电子式为故合理选项是abcd；

(3)①苯、CS2都是非极性分子，根据相似相溶原理，由非极性分子构成的溶质容易溶于由非极性分子构成的溶剂中，所以C60是非极性分子；

，d正确；

m进行计算。 ρ3?1?4?1=4，且不含有孤电子对，所以BH4-的空间构2②利用均摊法知，每个碳原子含有σ键数目为目=

1?33?，则1mol C60分子中，含有σ键数223×1mol×60×NA/mol=90NA； 2(4)该晶胞中镁原子个数=

11×8+1=2，含有的H原子个数=2+4×=4，则晶胞的体积8224?2?1?452g/cm3=g/cm3。 NAaNAa【点睛】 mV==ρ本题考查物质结构和性质，涉及原子核外电子排布、微粒空间构型的判断、晶胞的计算等知识点，难点是晶胞的计算，学会使用均摊方法分析，灵活运用公式是解本题关键。