（4）能导电的有①③④；
故答案为：②；③；⑤⑥； ①③④；
（5）a. pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH)=0.01 mol/L，则Ba(OH)2的物质的量浓度为0.005 mol/L，故答案为：0.005；
b.取此溶液10mL，稀释到1L，c(OH)=0.0001 mol/L=1×10 mol/L，则c(H)=1×10 mol/L，溶液pH=10，故答案为：10；
c..取此溶液10mL，n(OH-)=0.01 mol/L×0.01L=1×10-4 mol，pH=3的盐酸溶液中c(H+)=1×10-3 mol/L，则V（HCl）=
=0.1L=100mL，故答案为：100；
--4
+
-10
-
d.把此溶液加热至95℃，c(H+)==1×10-10 mol/L，pH=10，故答案为：10。
22. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：
(1)“O”点导电能力为0的理由是___________________ ； (2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序为___； (3)a、b、c三点溶液中CH3COO?物质的量最大的是___；
(4)若使c点溶液中c(CH3COO?)增大,溶液的pH也增大,可采取得措施是(写出两种方法):__________________、_________________________________ (5)现有pH均为3的醋酸、硫酸两瓶溶液：
a.设两种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2，则其关系式 ___________（用<,>,= 表示，下同）
b.取相同体积的两种酸分别加入等体积的蒸馏水后，再分别加入等量的锌粉，反应开始时放出氢气的速率依次为v1、v2，则其关系式_______________________
【答案】 (1). 冰醋酸中不存在离子 (2). b (3). c (4). 加氢氧化钠固体 (5). 加锌粉 (6). c1>c2 (7). v1>v2
【解析】（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子；
（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的氢离子浓度由小到大的顺序为为c＜a＜b，pH由小到大的顺序为b （3）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，所以电离程度最大的是c， 故答案为：c； （4）加NaOH固体，氢氧化钠和氢离子反应促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，但；加入锌粒，和氢离子反应，促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小，pH增大；加MgO固体，与氢离子反应，促进醋酸电离；氢离子浓度减小，pH增大；加Na2CO3固体与氢离子反应，促进醋酸电离，氢离子浓度减小，pH增大，故答案为：加氢氧化钠固体；加锌粉（MgO固体、Na2CO3固体）等； （5）①硫酸是强电解质，硫酸溶液中c（H+）= c（H2SO4），醋酸是弱电解质且是一元酸，所以醋酸溶液中c（H+）＜c（CH3COOH），pH相同的两种酸的物质的量浓度关系是c1＞c2，故答案为：c1＞c2； ②pH=3的硫酸、醋酸三种溶液中c（H）=0.001mol/L，反应本质为Zn+2H=Zn+H2↑，氢离子浓度相同，但加入等体积的蒸馏水后，醋酸继续电离，醋酸中的氢离子浓度大于硫酸，反应速率快，即υ1＞υ2，故答案为：υ＞υ2。 点睛：本题综合考查电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意加水稀释醋酸，能促进醋酸电离，但溶液中醋酸根离子增大的量远远小于水体积增大的量，所以醋酸根离子浓度减小，为易错点。 23. 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)+Q (Q>0) 1 + + 2+ (1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝_________． (2)降低温度，该反应K值_________，二氧化硫转化率_________，正反应速度_________．(以上均填增大、减小或不变) (3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_________． 据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因_____________________(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)． A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加SO3的物质的量 【答案】 (1). (2). 增大 (3). 增大 (4). 减小 (5). 15－20 min和25－ 30 min (6). 增加了O2的量 (7). AB 【解析】（1）可逆反应2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）的平衡常数k= ，故答案为： ； （2）该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数k增大，二氧化硫转化率增大，降低温度反应速率减小，故答案为：增大、增大、减小； （3）反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态，由图可知在15-20min和25-30min出现平台，各组分的物质的量不变，反应处于平衡状态；由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大，应是增大了氧气的浓度；由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变。A．加了催化剂，增大反应速率，故A正确；B．缩小容器体积，增大压强，增大反应速率，故B正确；C．降低温度反应速率降低，故C错误；D．10min改变瞬间，各物质的物质的量不变，不是增加SO3的物质的量，故D错误；故选AB，故答案为：15-20min和25-30min；增加了O2的量；AB。 点睛：考查平衡常数、平衡移动、平衡影响元素、化学平衡图象等。图象问题解题步骤：（1）看懂图象：①弄清纵坐标与横坐标的意义；②弄清线的走向和变化趋势；③弄清起点、拐点、交点、终点的意义；④看定量图象中有关量的多少；（2）联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 24. 某实验小组设计如下装置探究氨气的性质： (1)制备氨气：用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是___；碱石灰的作用是__________________ (2)氨的催化氧化：将产生的氨气与过量的氧气通到装置B中,用酒精喷灯加热催化剂至红热,熄灭酒精喷灯,反应仍能继续进行,说明反应是___(填“吸”或“放”)热反应;化学方程式为_____________________.当试管内气体变为红棕色后,停止反应,立即关闭B中两个活塞,并将试管浸入冰水中,试管内气体颜色变___(填“深”或“浅”)，原因是_____________________. (3)点燃氨气：已知“氨气可在纯氧中安静地燃烧，变成氮气”。将氧气和氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是___；②氨气燃烧的化学方程式是________________________. 【答案】 (1). NH4HCO3 (2). 吸收水和二氧化碳 (3). 放 (4). 4NH3+5O2 ?4NO+6H2O (5). 浅 (6). 2NO2（g） ? N2O4 (g)+Q，降温平衡向正反应方向移动，部分红棕色的NO2转化为无色N2O4 (7). 先通O2，后通NH3 (8). 4NH3+3O2 ?2N2+6H2O 【解析】（1）碳酸盐加热分解能产生NH3，只有（NH4）2CO3或NH4HCO3，碱石灰可以吸收酸性气体，并用于干燥氨 气，所以碱石灰的作用：吸收水和二氧化碳；故答案为：（NH4）2CO3或NH4HCO3；吸收水和二氧化碳； （2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B中，用酒精喷灯加热催化剂至红热，熄灭酒精喷灯，反应仍能继续进行，说明反应是放热反应，反应的方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O，将试管浸入冰水中，由于2NO2（g） ?N2O4（g）△H＜0，正反应为放热反应，当温度降低时，平衡向正反应方向移动，部分红棕色的NO2转化为无色N2O4，故颜色变浅．故答案为：放；4NH3+5O2移动，部分红棕色的NO2转化为无色N2O4； （3）由于装置C上端开口，要点燃NH3，须先通入O2，后通入NH3，因为若先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，NH3逸出会造成污染，反应的化学方程式为4NH3+3O24NH3+3O2 2N2+6H2O。 2N2+6H2O，故答案为：先通O2，后通NH3； 4NO+6H2O；浅；2NO2?N2O4 △H＜0，降温平衡向正反应方向 点睛：本题考查无机物的性质实验，为信息给予题，为高考常见题型，题目侧重考查氨气的有关性质，做题时注意题中“氨气可在纯氧中安静燃烧…”这一重要信息，结合氨气的性质解答问题。
相关推荐：
loading