考前回顾四 归纳四类基本理论知识
一、物质结构与元素周期律考点归纳 核外电子总数为10的微粒 分子（5种）：Ne、HF、H2O、NH3、CH4； 阳离子（5种）：Na、Mg、Al、NH4、H3O； 阴离子（5种）：F、O、N、OH、NH2。 核外电子总数为18的微粒
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6； 阳离子：K、Ca；
阴离子：Cl、S、HS、O2。
半径比较：先看层数后看质子数再看最外层电子数，电子层结构相同的离子半径随核
电荷数的增大而减小，如r（S）>r（Cl）>r（K）>r（Ca）。
周期序数＝核外电子层数（共有七个周期，要记住前六个周期每个周期元素的种数分
别为2、8、8、18、18、32）。
Fe是26号元素，位于第四周期Ⅷ族（第8纵行，第8、9、10三纵行称为第Ⅷ族）。 超铀元素：指92号元素铀（U）以后的元素。
过渡金属包括第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行中的所有元素，全部都是金属元素，且最
外层都是1～2个电子（钯除外）。
镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期，它们都在第3纵行（即第ⅢB族）。 元素的非金属性越强，元素所对应的氢化物越稳定，元素最高价氧化物所对应的水化
物的酸性越强。
元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，元素最高价氧化物所对应的水化
物的碱性越强。
二、化学平衡常数的意义和应用
化学平衡常数可表示反应进行的程度，K越大，反应进行的程度越大，当K>10时，可以认为该反应已经进行完全。虽然转化率也能表示反应进行的限度，但转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。K的大小只与温度有关，而与反应物或生成物起始浓度的大小无关。
（1）不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进化学平衡常数表达式中。如
CaCO3（s）
2－
5
2－
－
＋
2＋
－
2－
－
2－
＋
2＋－
2－
3－
－
－
＋
2＋
3＋
＋
＋
CaO（s）＋CO2（g） K＝c（CO2）
2CrO4（aq）＋2H（aq）
2－
＋
Cr2O7（aq）＋H2O（l）
－2＋
c2（CrO24）·c（H）K＝ －
c（Cr2O27）
但在非水溶液中的反应，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进化
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学平衡常数表达式中。如
C2H5OH（l）＋CH3COOH（l）
c（CH3COOC2H5）·c（H2O）浓硫酸
CH（＋H（l） K＝ 3COOC2H5l）2O△c（C2H5OH）·c（CH3COOH）
（2）同一化学反应，方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。如 N2O4（g）1
N2O4（g）2
c2（NO2）
2NO2（g） K＝ c（N2O4）
NO2（g） K′＝
c（NO2）
1
c2（N2O4）
1＝K2
2NO2（g）N2O4（g） K″＝
c（N2O4）1
＝
c2（NO2）K（3）可逆反应进行到某时刻（包括化学平衡）时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为浓度商（Q）。则当Q＝K时说明反应达到平衡状态，当Q
三、电解质溶液
判断电解质强弱的方法
（1）在相同浓度、相同温度下，对强弱电解质做导电对比实验。
（2）在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。如将Zn粒投入到等浓度、等温度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者反应快。
（3）浓度与pH的关系。如0.1 mol·L的醋酸溶液，其pH>1，即可证明CH3COOH是弱电解质。
（4）测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。 （5）稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。如将pH＝2的酸溶液稀释到原体积的100倍，若pH<4，则证明该酸为弱酸，若pH＝4，则证明该酸为强酸。
（6）利用实验证明存在电离平衡。如向醋酸溶液中滴入石蕊溶液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅。
（7）利用较强酸制备较弱酸来判断电解质强弱。如将CO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊，说明酸性：H2CO3>C6H5OH。
关于盐溶液的蒸干、灼烧问题
盐溶液蒸干后并灼烧，有的能得到原溶质，有的不能得到原溶质而转化成其他物质，有的得不到任何物质，其规律如下：
（1）易水解的金属阳离子的挥发性强酸盐（氯化物或硝酸盐）得到氧化物，如FeCl3、AlCl3等。
（2）阴、阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如（NH4）2S等。
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－1
（3）不稳定的化合物水溶液，加热时在溶液中就能分解，得不到原溶质，如Ca（HCO3）
2
溶液蒸干后得到CaCO3；Mg（HCO3）2溶液蒸干后得到Mg（OH）2。
（4）易被氧化的物质，蒸干后得不到原溶质，如FeSO4、Na2SO3溶液等，蒸干后得到其氧
化产物。
（5）其他盐溶液蒸干后并灼烧成分一般不变。 四、电化学原理考点归纳 原电池、电解池的区别
（1）由化学方程式设计原电池、电解池要从能量的角度分析
原电池：化学能转变为电能的装置，我们把能自发进行的氧化还原反应设计成原电池。 电解池：电能转变为化学能的装置，只要是氧化还原反应（不论吸热还是放热）理论上均可设计成电解池。
（2）从装置图的角度分析
原电池：若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定。 电解池：若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解池溶液中的金属阳离子相同时则为电镀池，其余情况为电解池。
电极的判断
原电池和电解池电极的判断是解题的关键，为了方便记忆，我们可采取口诀的方法记忆： 原电池，正负极；电解池，阴阳极；
失去电子负（原电池）阳（电解池）极，发生氧化定无疑。 还可以用谐音帮助记忆：
阴得（阴德）阳失；阳氧（痒痒）阴还。 原电池、电解池的工作原理
电解原理的应用
（1）电镀：待镀件做阴极、镀层金属做阳极、含镀层金属阳离子的溶液做电镀液。 （2）电解精炼铜：纯铜做阴极、粗铜做阳极、硫酸铜溶液做电解质溶液。 金属（以铁为例）电化学腐蚀与防护 （1）吸氧腐蚀电极反应 负极：Fe－2e===Fe； 正极：O2＋4e＋2H2O===4OH。 （2）防护方法
①原电池原理——牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属与较活泼的金属相连，较活泼
－
－
－
2＋
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的金属作负极被腐蚀，被保护的金属作正极；
②电解池原理——外加电流的阴极保护法：被保护的金属与原电池负极相连，形成电解池，作阴极。
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