A.直接滴定法 B.返滴定法 C.臵换滴定法 D.间接滴定法 24.下列情况属于随机误差的是
A.砝码生锈 B.仪器老化 C.试剂不纯 D.温度改变影响 25.将浓度为C的HCN溶液用水稀释为原来的1/3,则溶液的H+浓度为
KaCKA.a B.C.3KaC D.3KaC
33三.判断题
1.在一定温度下，不同的反应，各有其特定的平衡常数，平衡常数与温度及反应式的书写有关，并随浓度的变化而发生改变。
2.平衡常数与转化率都能判断反应进行的程度，但二者有所不同，转化率与反应体系的起始状态有关，而且必须明确是哪种物质。
3.1884年法国科学家吕.查德里归纳总结出一条关于平衡移动的普遍规律，称为平衡移动原理，该原理不仅适用于化学平衡体系，也适用于物理平衡体系。 4.同离子效应使弱电解质的电离度增加，而盐效应使电离度减少。 5.存在盐效应时，一定存在同离子效应。
6.在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。 7.两种难溶电解质，Ksp大者，溶解度也大。
8.pH值相同的HCl和HAc溶液，二者的浓度也相同。
9.原电池中，电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极。
10.电极电势值E愈小，电对中氧化态物质得电子的倾向愈小，是弱的氧化剂。 11.电极电势值的大小取决于物质的本性，与反应中物质的计算系数有关。 12.在配位化合物中，配位体个数即为配位数。
13.在配位化合物的解离平衡中，K稳和K不稳互为相反数。
14.根据误差的性质和产生的原因，可将误差分为系统误差、随机误差和过失误差。
15.消除系统误差的方法有对照实验、空白实验和校准仪器。 16.CuSO4溶液显蓝色，是因为其吸收了太阳光中的蓝色光。 17.在高锰酸钾滴定法中，常采用淀粉作为指示剂来指示终点。
18.影响配位滴定突跃范围的主要因素是配合物的表观稳定常数和被滴定金属离子的浓度。
19.酸碱指示剂大部分是一种有机弱酸或弱碱，其共轭酸碱对具有不同的结构，且呈现不同的颜色。
20.缓冲溶液的缓冲容量与缓冲比和总浓度有关。 四.计算题
1.某实验室从动物体内分离出一种高分子非电解质化合物，利用稀溶液依数性测
33
θ
定其相对分子量，得到以下数据，饱和水溶液浓度为5.18g.L-1,测量温度为298.15K,溶液的渗透压为413Pa，求该化合物的相对分子量。
2.在MnO4-/Mn2+电对中，若C(MnO4-)= C(Mn2+)=1.0mol.L-1,试计算CH+=0.01mol.L-1、CH+=10mol.L-1时，电对的电极电势各为多少？ （已知EθMnO4-/Mn2+=1.51V）
3.在间接法配制NaOH标准溶液中，选择纯的二水合草酸（H2C2O4.2H2O）作为基准物质，首先称取一定量的NaOH固体溶解于1000ml水中，用分析天平称取0.1564g溶解后，用NaOH滴定，消耗NaOH滴定，消耗NaOH溶液20.21ml，求NaOH的物质的量浓度C(NaOH)为多少？（已知M（H2C2O4.2H2O）=126.1g.mol-1）
4.某实验室进行乙醇含量测定，平行测定5次结果为：55.95%、56.00%、56.04%、56、08%、56.23%，用Q检验法确定56.23%是否应舍去？（已知n=5时，Q0.90=0.64）。 5.将40ml 5.0×10-3mol.L-1的AgNO3与60ml 5.0×10-3mol. L-1的K2CrO4溶液混合，通过计算，应用溶度积规则判断有无砖红色的Ag2CrO4沉淀析出？（已知Ksp(K2CrO4)=1.1×10-12）
云南省2009年普通高校“专升本”招生考试公共化学试卷
一.填空
1.无机化学中四大化学平衡指的是（ ）、（ ）、（ ）和（ ）。 2.难挥发非电解质稀溶液的依数性是指（ ）、（ ）、（ ）和（ ）。这类性质只与溶液中（ ）有关。
3.利用溶胶的（ ）效应可鉴别溶胶与其它分散体系。
4.在一定温度下，一个可逆反应达到平衡状态，此时反应的（ ）和（ ）不在改变，反应完全程度用（ ）表示。
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5.在NH3.H2O溶液中加放少量NaOH, NH3的电离度将（ ），这种效应称（ ）。 6.对于吸热反应，当温度升高时，其平衡常数将（ ）。
7.过量的KI溶液与AgNO3溶液混合制备溶胶，所得胶团结构式为（ ），该溶胶的胶粒带（ ）电。
8.根据酸碱质子理论，凡是能（ ）称为酸，凡是能（ ）称为碱，酸碱反应的实质是（ ）。
9.某难溶电解质A3B，在水溶液中达到溶解-沉淀平衡，其溶度积Ksp公式为（ ）。 10.化学平衡移动指的是（ ），影响因素主要有（ ）、（ ）和（ ），其原理称为（ ）。
11.在反应前后元素的氧化数发生变化的化学反应称为（ ）反应。
12.定量分析中的化学分析法是利用物质（ ）为基础的分析方法，它包括 （ ）、（ ）。
13.滴定分析中选择指示剂的原则是（ ）。 二.选择题
1.下列各组溶液中不是缓冲溶液的是 A.NaH2PO4和Na2HPO4混合液
B.0.2mol.L-1HAc与0.1mol.L-1NaOH等体积混合液 C.0.1mol.L-1NaOH与0.1mol.L-1HCl等体积混合液 D.NH4Cl和NH3〃H2O混合液
2.[Ni(en)2]2+配离子中镍的配位数和氧化数分别是 A.6，+2 B.2，+3 C.4，+2 D.2，+2 3.下列说法不属于基准物质条件的是 A.纯度高，纯度达99.9%以上B.性质稳定
C.组成与化学式相吻合 D.不能含结晶水 4.下列元素中，电负性最小的是 A.C B.N C.O D.F
5.已知AgCl的Kspθ(AgCl)=1.8×10-10,AgBr的Kspθ(AgBr)=5.6×10-13，AgI的Kspθ(AgI)=9.3×10,其溶解能力大小顺序正确的是 A.AgCl＞AgI＞AgBr B.AgI＞AgBr＞AgCl C.AgBr＞AgI＞AgCl D.AgCl＞AgBr＞AgI 6.下列三种单质分子H2、O2和N2中，键能最大的是 A.H2 B.O2 C.N2 D.三种分子一样大
7.将某一元弱酸HA溶液稀释10倍后，溶液的PH值将 A.稍有增大 B.增大1 C.减少1 D.不确定
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-17
8.已知φθMnO4-／Mn2+=1.51V，φθCr2O7-／Cr3+=1.332V，φθO2／H2O=1.229V，φθFe3+/Fe2+=0.771V。氧化能力强弱顺序为（ ）
A.Cr2O7-＞MnO4-＞O2＞Fe3+ B.MnO4-＞Cr2O7-＞O2＞Fe3+ C.O2＞MnO4-＞Cr2O7-＞Fe3+ D.Fe3+＞O2＞Cr2O7-＞MnO4- 9.关于原电池，下列说法正确的是
A.电子流入一极为负极，电子流出一极为正极 B.电子流出一极为负极，电子流入一极为正极 C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D.电子由正极经外电路流向负极，电流流动方向则相反
10.下列算式0.1152×20.03×（22.6+15.3）的计算结果应取几位 A.一位 B.两位 C.三位 D.四位 11.下列情况属于偶然误差的是（ ）
A.砝码生锈 B.试剂含有被测组分
C.滴定时有液滴溅出 D.滴定管读数最后一位估读不准确 12.Na2S4O6中S的氧化数为 A.2 B.3 C.2.5 D.4
13.已知H2CO3 Ka1和Ka2,NaCO3 Kb2的计算式正确的是 A.Kb2〃Ka2=Kw B.Kb2〃Ka1=1C.Kb2〃Ka1=Kw D.Kb2〃Ka1=Kw
14.测定CaCO3含量时，加入一定过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量的HCl用NaOH溶液滴定，该滴定方式属于（ ）
A.直接滴定法 B.返滴定法 C.臵换滴定法 D.间接滴定法 15.原子核外电子能量高低取决于（ ） A.主量子数n B.角量子数l
C.角量子数m D.主量子数n和角量子数l 16.滴定分析对化学反应的要求说法不正确的是
A.反应定量且完全 B.反应速度慢时，待反应完全后再确定终点 C.有合适的指示剂 D.无副反应发生 17.溶度积Ksp与溶解度S关系叙述正确的是 A.Ksp大，S也大B.Ksp大，S小
C.Ksp大，但S不一定能大D.可以通过比较Ksp从而决定S的大小 18.下列不是检验和消除系统误差的方法是
A.对照试验 B.空白试验 C.校准实验 D.可疑值判断 19.吸光度A与通光率的关系正确的是
A.A=lgT B.A=-lgT C.A=-lg1/T D.A=1/T
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