2014年化学复习导学案·成教院附校九年级化学组
铁 26 30 26 Mg Fe 12 26 24 56 - 13 -
1、不同种原子之间有哪些区别？
2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 3、在原子中，质子、中子、电子在数量上有什么关系？ 4、原子本身带电吗？为什么？ 练习：
1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。
2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_ _________；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。
3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____ 。
二、相对原子质量（Ar）： 分析:下表中各项数据，你有什么结论？ 原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 铁 质子数 1 6 8 11 17 26 中子数 0 6 8 12 18 30 核外电子数 1 6 8 11 17 26 相对原子质量 1 12 16 23 35 56 2、氧原子的相对原子质量为（ ）
A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16g
3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。
课题2 元素
思考：我们上一节课学习了相对原子质量，同学们回忆一下它的概念？我们怎么理解概念中的“一种”呢？
分析：下面这三种碳原子：第一种：6个质子、6个中子、6个电子；
第二种：6个质子、7个中子、6个电子； 第三种：6个质子、8个中子、6个电子。
它们的区别是什么？相同点是什么？为什么都叫碳原子？
一、元素：
1、概念： 思考：“ ”为什么都叫氧原子？
例：小华用凉开水养鱼，不久鱼全死了。下列哪个是合理的解释： A、凉开水中几乎不含氧元素 B、凉开水中几乎不含氧原子 C、凉开水中几乎不含水分子 D、凉开水中几乎不含氧气（氧分子） 思考讨论：这几个概念间有什么内在的联系和区别？ 物质、元素、分子、原子的关系：
1、核电荷数= = 2、相对原子质量≈ + 练习： 1、填表： 原子种类 H 核电荷数 1 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 思考：在化学反应中，反应物与生成物相比较，分子是否发生变化？原子是否发生变化？元素是否发生变化？
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2014年化学复习导学案·成教院附校九年级化学组
2.自然界中元素的存在
（1）地壳中含量居前四位的元素： （2）生物细胞中含量居前四位的元素：
（3）元素的分类：金属元素-------Na、Mg、Fe（Hg）（金）非金属元素------C、N、O、Cl（石、气） 稀有气体元素----He、Ne、Ar（气） 随堂练习：
1.用“原子”、“元素” 、”分子”填空： 氧气、二氧化硫和二氧化锰三种物质中都含有氧 。氧气是由氧 构成的。1个二氧化硫分子中含有一个硫 和2个氧 。
2.在某药瓶的标签上对所含的成分有如下说明：每100g药片中含碘15g，铁1.2g,镁6.5g，锌0.15g,锰0.1g。你认为上述成分是指分子、物质还是指元素？
3.蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水。由此你可推出蜡烛肯定含有哪些化学元素？可能含有哪些元素？ 4.实验室测得某物质只含有一种元素，则该物质：
A、一定是单质 B、一定是纯净物 C、一定是混合物 D、一定不是化合物 5.某物质经鉴定只含有一种元素,则该物质
A.一定是稀有气体 B.一定是纯净物 C.一定是单质 D.可能是几种单质的混合物 6.过氧化氢(H2O2 )是隐形眼镜的洗液成分,下列有关过氧化氢的说法正确的是: A.它由氢气和氧气组成 B.它由氢元素和氧元素组成 C.它由一个氢分子和一个氧分子构成 D.它由两个氢原子和两个氧原子构成 7.不同元素的最本质区别是
A.质子数 B.相对原子质量不同 C.中子数不同 D.中子数和核外电子数之和不同 二、元素符号：用国际统一符号来表示各种元素。
1、元素符号书写注意事项： 2、元素符号的意义： （1）、 ( )
（2） ( )
练习：说出下列符号的意义，有数字的说出数字的意义。
N： 、 2N： nFe: 三、元素周期表：根据元素的原子结构和性质，把它们排列起来。
原子结构示意图：
分析：下列两个原子示意图是否正确？ 思考：分析下列原子核外电子排布有什么特点？
复习：回忆一下原子的结构？
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1、元素同期表的内容： 个横行， 个纵行。每一个横行叫做一个 ，每一个纵行叫一个 （8、9、10三个纵行共为一族）。
2、原子序数：元素周期表按元素原子 递增的顺序给元素编的号。 3、元素周期表的分区：用不同颜色对金属元素、非金属元素用不同的颜色做的分区。
课题3 离子
思考：前面我们学习过原子的结构，在核外广阔的空间中电子是怎么运动的？它们的运动是否有规律可以寻找？ 一 .核外电子的分层排布
分析：在多电子的原子中，各电子的能量是不相同的，这种能量的差异决定了电子的运动状态。电子的能量低，就在离核近的区域运动;反之，电子的能量高就在离核远的区域运动.
排布特点1：电子在核外是分层排布的（电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的）
排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。
排布特点3： 能量最低的电子层排满才能排能量高的电子层。
思考：能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？
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2014年化学复习导学案·成教院附校九年级化学组
结论：金属元素的原子最外层电子数一般少于 个，非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于 个，稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于 个。 再认真分析上面各种原子的电子排布，观察同一周期同一族的原子，有什么发现： 同一周期的原子具有相同的 ，同一周期中原子的 递增，同一周期中都是按 元素、 元素、 元素递变。
同一族的原子具有相同的 ，同一族原子的 递增。小知识：物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。原子也不例外也有趋向于稳定结构的特点。那么什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
稳定结构：像稀有气体元素原子最外层有8个电子的结构是稳定结构。若只有一个电子层，则2个电子也是稳定结构（如：He）。
思考：那么金属元素、非金属元素的原子怎样才能形成稳定结构呢？ 金属元素：最外层电子数＜4个,易 电子； 非金属元素：最外层电子数≥4个，易 电子； 稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个）。（稳定结构）
结论：元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子数有密切关系，原子最外层电子数还决定了元素的 。 二、离子的形成
（3）说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意思：２O、2O2-、２Ｎa、Na+ 2、氯化钠(NaCl)的形成过程
（2）离子符号及离子符号中各数字的意义：
离子符号的意义： 。 练习：（1）说出下列符号和符号中数字的意义： Mg： 、
2O： 、
2-2+
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1、离子：带最的 或 。如：S、Na、Mg、NH4、SO4、CO3。 （1）离子符号的书写：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性。 书写下列表示的粒子：
2-+
2+
+
2-2-
（2）写出氟离子、锂离子、钾离子、钙离子的离子符号并说出符号所表示的意义？
离子化合物: 由阴、阳离子相互作用而形成的化合物。由金属元素和非金属元素形成的化合物为离子化合物。 知识小结：
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2014年化学复习导学案·成教院附校九年级化学组
课题4 化学式和化合价
一、化学式:
1、化学式的概念： 。
思考：①任何物质都有化学式吗？②同种物质可以有不同的化学式吗？③化学式可以任意的书写吗？
2、化学式的意义（由分子构成的物质）： (1)
(2) (3) (4) 讨论：（1）指出下列符号的意义。
H 2H H2 2H2 2 H
（2）区别符号前面的数字和化学用语中的数字的意义：
3Mg 符号右下角的数字：表示一个分子（离子）中原子的个数，不能变动。 符号右上角的数字：表示一个离子所带的电荷数，不能变动。 二、化合价
1、概念：化合价是用来表示原子之间相互化合的数目。
2、化合价的表示方法：在元素符号的正上方依次标出“+”、“-”号和价数
3、常见元素的化合价：
钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价，通常氧硫负二价，铜汞二铁二三，氟氯负一铝为三 4、化合价规则：
A.化合价有正价和负价。
B.氧元素通常显－2价，氢元素通常显＋1价；金属元素与非金属元素化合时金属元素显正价，非金属元素显负价；元素在不同情况下可显不同化合价。
2+
+
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C.在化合物里各元素正负化合价的代数和为零； D.在单质里元素的化合价为零；
E.在原子团里，各元素正负化合价的代数和为原子团化合价。 例：标出对应元素的化合价，有原子团的还标出原子团的化合价。
H2 H2O KMnO4 K2MnO4 NH4Cl Fe2(SO4)3 练习：
1、根据化学式求某一元素化合价。计算原则：化合物里正负化合价的代数和为零 例1：试确定氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价 例2、说出下列物质中硫元素的化合价
H2S S H2SO4 H2SO3 5.化合价与离子符号表示意义的区别与联系
1、单质化学式的书写：
（1）金属、稀有气体和固态非金属——用元素符号直接表示
例如：Fe、Al、Mg、 He、Ne 、C 、S、P 等。（碘例外：I2） （2）气态非金属单质、液态——用“X2”表示。
例如：O2 、H2、N2、Cl2、Br2等。 （3）其它特殊的记忆。例如：O3、 C60等。
2、化合物化学式的书写：正左负右标上头，约简交叉和为零。 （1）某化某（氢氧化某）：
练习：氧化铁、硫化钙、氯化亚铁、硫化铵、氢氧化钡、氢氧化铜、氢氧化亚铁
（2）某酸某（某酸）：
练习：硫酸铁、硝酸铝、磷酸铵、硝酸亚铁、磷酸、硝酸
小结：某化某：指两种元素结合，后一个“某”可以是铵根（后同）；氢氧化某：指 “氢氧根”原子团与某元素结合；某酸某：指含“某酸根”原子团与某元素结合；某酸：指含
5 O2 三、化学式的书写：
小结：符号前面的数字：表示微粒（分子、原子、离子）的个数，可以改变。
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