高考模拟理综试卷化学试题及答案
可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 n 65
选 择 题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．
1．“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是 ．．
A．CO2和H2O转化为“液态阳光”过程中同时释放能量 B．煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光” C．“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化 D．“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题
2．用化学用语表示4Fe +C2HCl3 +5H+ = C2H6+4Fe2++3Cl－中的相关微粒，其中正确的是
A．中子数为30，质量数为56的铁原子：30Fe B．Cl－的结构示意图：
HHH
56
C．C2H6的结构式：HC CHHD．C2HCl3的电子式：
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．ClO2具有强氧化性，可用于生活用水消毒 B．CCl4的密度比H2O大，可用于萃取Br2和I2 C．Si能与强碱反应，可用于制造半导体材料 D．Fe2O3能与Al反应，可用于油漆、橡胶的着色 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．能使甲基橙变红的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、HCO3B．
Kw2－10－12的溶液：Na+、+、ClO－、CO3－ =1×c(OH)
－
－－
C．0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO24、Cl
－D．能溶解Al(OH)3的溶液：+、NH?4、NO3、CH3COO
－5．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 ．．．
A．SiO2中加入氢氟酸，固体逐渐溶解 B．Na2O2露置在空气中有Na2CO3生成
C．FeCl3溶液滴入热的浓NaOH溶液中可得到Fe(OH)3胶体
D．NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3
6．CuCl2及FeCl3）6H2O的主要步骤：利用废蚀刻液（含FeCl2、制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·用H2O2
氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备
FeCl3·6H2O。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是 ．．
NH4Cl
Ca(OH)2 NH3
磁搅拌子
搅拌器 稀硫酸 甲 乙 丙 丁
A．用装置甲制备NH3
B．用装置乙制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁 C．用装置丙分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3 D．用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3·6H2O 7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3：2Cl2+6OH－=3Cl－+ClO3－+3H2O B．澄清石灰水与硬水中Mg(HCO3)2反应：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+ C．[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应生成AgCl：
[Ag(NH3)2]＋+OH－+3H++Cl－= AgCl↓+2NH?4+H2O
D．向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，生成纳米铁粉、H2和B(OH)－4：
－+
2Fe2++BH－4+4H2O = 2Fe+2H2↑+B(OH)4+4H
8．短周期主族元素、Y、、W原子序数依次增大，的单质是空气中体积分数最大的气体，Y原子的最外层电子数与原子的核外电子总数相等，的族序数等于其原子核外最内层的电子数，W与Y同主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r()＞r()＞r(Y)
B．的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 C．Y分别与、形成的化合物所含化学键类型相同 D．、W形成的化合物的水溶液电解可制取单质
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．Cu2S(s)B．N2(g)O2高温 Cu(s)HCl(aq)CuCl2(aq)
O2(g)催化剂，△H2(g)高温、高压、催化剂NH3(g)NO(g)
C．SiO2(s)D．Al2O3(s)H2OH2SiO3(s)NaOH(aq)Na2SiO3(aq)
Al2(SO4)3(aq)
NaOH(aq)Al(OH)3(s)H2SO4(aq)10．下列说法错误的是 ．．
A．反应CaC2(s) + N2(g) = CaCN2(s) + C(s) 的?H＜0 B．海上石油钢铁钻井平台可用外加电流的阴极保护法以防腐 C．H2O2催化分解每产生1molO2，转移电子的数目为2×6.02×1023
c(NH?4)D．25℃时，加水稀释0.1mol·LNH4Cl，溶液中不断增大
c(H?)?c(NH3?H2O)－1
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．一种2-甲基色酮内酯（Y）可通过下列反应合成：
OHO1)2)iPrTfOSiOOTMSiPrOTfOHOOOOO
X Y下列说法正确的是
A．Y分子中有2个手性碳原子
B．Y分子中所有碳原子处于同一平面
C．鉴别Y与可用Br2的CCl4溶液 D．1molY最多可与1molNaOH反应 12．根据下列实验及现象能推出相应结论的是
选项 A 实验操作 现象 结论 酸性：H2SO3＞苯酚 一定为H2O2溶液 SO2与O2的反应为可逆反应 向苯酚钠溶液中加入NaHSO3溶液 溶液变浑浊 B 向I淀粉溶液中滴入无色溶液 将3体积SO2与1体积O2混合并溶液变蓝色 前者产生白色沉淀，后者溶液褪色 一支试管出现红褐色沉淀，另一支无明显现象 C 通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液 L－1的向2支均盛有2mL1.0mol·D OH溶液的试管中，分别加入2滴浓度L均为0.1mol·－1sp[Al(OH)3]＞ sp[Fe(OH)3] 的AlCl3和FeCl3溶液 充电放电13．Mg / LiFePO4电池的电池反应为xMg2++2LiFePO4
图如下：
充电放电xMg+2Li1－xFePO4+2xLi+，其装置示意
充电放电Li1－xFePO/FePO4/Li1－4xLiFePOLiFePO4极4极脱嵌嵌入Mg极
Mg极脱嵌嵌入
非水电解质电解质水溶液非水电解质电解质水溶液锂离子导体膜锂离子导体膜下列说法正确的是 A．放电时，Li+被还原 B．充电时，电能转变为化学能
C．放电时，电路中每流过2mol电子，有1molMg2+迁移至正极区 D．充电时，阳极上发生的电极反应为LiFePO4－xe－= Li1－xFePO4 + xLi+
14．分别调节0.01mol·L－1HCOOH溶液、0.01mol·L－1氨水的pH，系统中微粒浓度的负对数值（－lgc）
与pH的关系分别如下图所示：
0 2 ■ 3.7 NH4+ ○ ■ HCOOH ★ ★ ■ ○ 6.3 ★ △ 9.3 ○ △ NH3·H2O ○ △ ★ HCOO NH4+ －－lg c 4 6 8 10 12 14 0 1 2 ★ HCOO △ ■ －○ NH3·H2△ O HCOOH OH －
H+ ■ 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH
下列说法错误的是 ．．A．25℃时，NH3·H2O
－NH?4+OH的lg=－4.7
B．25℃时，0.01mol·L－1HCOOH溶液的pH为3.7
C．HCOONa溶液中加入NH4Cl至溶液呈中性：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(HCOO－) D．HCOONa溶液中加入HSO3至溶液呈中性：c(HCOOH) +c(H2SO3) = c(SO3)
15．在三个容积相同的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应CH4(g)+
H2O(g) 示。
起始物质的量/mol CH4的平容器 CH4 H2O CO H2 衡 转化率 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 0.1 0.1 0 0.1 0.1 0.1 0 0.1 0.2 0 0.3 0.6 50% / / 下列说法错误的是 ．．
A．该反应的?H＞0，图中压强P1>P2
B．起始时，容器Ⅱ中v(CH4)正＜v(CH4)逆
C．达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物质的量满足：n(CO)Ⅱ< 2n(CO)Ⅰ D．达到平衡时，容器Ⅱ、Ⅲ中气体的总压强之比PⅡ∶PⅢ = 4∶5
非选择题
16．（12分）NaH2PO2（次磷酸钠）易溶于水，水溶液近中性，具有强还原性，可用于化学镀银、镍、铬
等。一种利用泥磷（含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等）为原料制备NaH2PO2·H2O的工艺流程如下：
100 2－CO(g) + 3H2(g)（不发生其他反应），CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如右下图所
CH4的平衡转化率/% 80 60 40 20 0 600 800 1000 P1 P2 1200 1400 温度/ K
Ca(OH)2NaOHCO2蒸发浓缩冷却结晶泥磷H2O反应含PH3尾气 NaClO溶液吸收过滤1调pH过滤2净化产品NaH2PO2·H2O次磷酸钠产率/% 滤渣1滤渣262 61 60 59 58 57 2.0 2.4
已知P4与两种碱的反应主要有：
Ⅰ. 2Ca(OH)2+P4+4H2O=2Ca(H2PO2)2+2H2↑ Ⅱ. 4NaOH + P4+8H2O = 4NaH2PO2·H2O+2H2↑ Ⅲ. 4NaOH + P4+2H2O = 2Na2HPO3 +2PH3↑ Ⅳ. NaH2PO2+NaOH = Na2HPO3+H2↑
n(碱)/ n(磷)
2.8 3.2 （1）尾气中的PH3被NaClO溶液吸收生成NaH2PO2和NaCl的离子方程式为 ▲ 。
（2）“反应”在温度和水量一定时，混合碱总物质的量与P4的物质的量之比[n(碱)/ n(磷)]与NaH2PO2
产率的关系如右上图所示。当n(碱)/ n(磷)＞2.6时，NaH2PO2的产率随n(碱)/ n(磷)的增大而降低的可能原因是 ▲ 。
（3）通CO2“调pH”至溶液的pH约为 ▲ ，滤渣2主要成分为 ▲ （填化学式）。
（4）“过滤2”的滤液须用Ag2SO4、Ba(OH) 2及Na2S溶液除去其中Cl及Fe2+等，其中加入的Ag2SO4
溶液不宜过量太多，其主要原因是 ▲ 。
（5）用NiCl2、NaH2PO2溶液化学镀Ni，同时生成H3PO4和氯化物的化学方程式为 ▲ 。 17．（15分）化合物H（碘他拉酸）可用于CT检查、动静脉造影等，其一种合成路线如下：
COOH发烟HNO3浓H2SO4COOHCH3OHCOOCH31）NaOH/H2O， CH3OHCOOCH3CH3NH2－
E2）H+/H2O浓H2SO4O2NCOOHO2NCOOHCOOHO2NCOOCH3A B C D CONHCH3H2Pd/CH2NCOOHH2NIF G COOHIClICONHCH3I(CH3CO)2OCH3CONHIHICONHCH3ICOOH
（1）H中的含氧官能团名称为 ▲ 。 （2）F→G的反应类型为 ▲ 。
（3）E的分子式为C9H8N2O5，E→F发生还原反应，写出E的结构简式： ▲ 。 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。
①在酸性条件下能水解生成、Y、三种有机物。
②是一种氨基酸，Y能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应且分子中只有2种不同化学环境的氢。
ICOOCH2CH2CH3ICOOH（5）泛影酸丙酯（
H3COCHNINHCOCH3）是一种医学诊断剂，写出以
O2NNO2、CH3CH2CH2Cl
和(CH3CO)2O为原料制备泛影酸丙酯的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18．（12分）Ca(NO2)2（亚硝酸钙）是易溶于水的无色晶体，可用作混凝土中钢筋的防护剂。
（1）Ca(NO2)2的制备方法很多。
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