(专用)2018年高考化学一轮复习微考点33硫酸硝酸的性质及应用

MnO2

②2H2O2=====2H2O＋O2↑ ③吸收氮的氧化物防止污染环境 ④再打开K3，若观察到长玻璃管中气体迅速变为红棕色，则证明余气含NO，若无颜色变化，则证明不含NO。 6．(1)NO、NO2、N2、H2 (2)酸性、氧化性

高温

(3)Fe2O3＋3H2=====2Fe＋3H2O、 催化剂

N2＋3H2高温、高压2NH3

(4)12Mg＋30H＋5NO3===12Mg＋NH4＋NO2↑＋NO↑＋N2↑＋H2↑＋12H2O

解析 NO2与NaOH溶液反应的化学方程式为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO与NaOH溶液不反应，但有NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，结合(a)说明产物中有NO和NO2两种气体且两者的体积之比为1∶1。结合(a)、(b)知Mg和HNO3反应的产物中有4种气体，且物质的量相等。结合(c)可知进入E中的气体是NH3和水蒸气，反推知从C进入D中的气体由N2和H2组成。通过(4)说明HNO3的还原产物中还存在NH4，其物质的量和每一种气体的物质的量相等，最后可根据得失电子守恒把离子方程式配平。

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