第一章《从实验学化学》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.标准状况下两个容积相等的储气瓶，一个装有甲烷，另一个装有一氧化碳和二氧化碳的混合气体，两瓶内的气体，一定相同的是( ) A． 质量 B． 原子总数 C． 碳原子数 D． 密度
2.常温常压下，用等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹出四个气体，其中气体为甲烷的是( )
A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D
3.进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是( )
①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 ①不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 ①不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗 ①配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 ①酒精灯着火时可用水扑灭 A． ①①① B． ①①① C． ①①① D． 全部
4.下列关于实验安全说法正确的是（ ）
A． 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B． 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C． 实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯 D． 将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
5.在标准状况下①6.72 L CH4①3.01×1023个HCl分子 ①13.6 g H2S ①0.2 mol NH3，下列对这四种气
体的关系从大到小表达正确的是（ ） a．体积①＞①＞①＞①b．密度①＞①＞①＞① c．质量①＞①＞①＞①d．氢原子个数①＞①＞①＞① A． abc B． bcd C． abcd D． acd
6.小王要制备纯净的二氧化碳气体，可供选用的仪器如图所示。可供选用的药品如下：①石灰石①澄清石灰水①稀硫酸①浓硫酸①盐酸溶液①烧碱溶液①蒸馏水。下列装置连接顺序及组合最恰当的是( )
A． A(①①)、B(①)、C(①)、D B． A(①①)、B(①)、C(①)、D C． A(①①)、B(①)、C(①)、D D． A(①①)、B(①)、C(①)、D 7.假设
12
C的相对原子质量为24，如果以0.024 kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，下列数值
中肯定不变的是( ) A． 氢气的摩尔质量 B． 16 g氧气所含的分子数 C． 氧气的相对分子质量
D． 一定条件下，跟2 g氢气相化合的氧气的物质的量
8.配制100 mL 1.0 mol·L－1的碳酸钠溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( ) A． 容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的碳酸钠溶液润洗 B． 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C． 仰视确定凹液面与刻度线相切 D． 用敞口容器称量碳酸钠且时间过长
9.在某学生的化学实验中有如下记录，其中能达到测量要求的是（ ） A． 用托盘天平称取35.20 g NaCl B． 用10 mL量筒量取8.5 mL盐酸
C． 用50 mL 烧杯量取15.80 mL溶液 D． 用250 mL 容量瓶量取25 mL溶液
10.已知地下水含钙离子、镁离子等，家庭中的下列物品可用于检验这两种离子的是( ) A． 纯碱 B． 食盐 C． 食醋 D． 食糖
11.某温度下，VmL不饱和NaNO3溶液ag，蒸发掉bg水或加入bg NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是( ) A． 该温度下NaNO3的溶解度为100 g B． 原不饱和溶液中NaNO3质量分数为
500(?????)
??
%
mol·L－1
C． 原不饱和溶液中NaNO3物质的量浓度为D． 原不饱和溶液的密度为
(??+??)??
100(?????)
14
g·mL－1
12.下列叙述中不正确的是( ) A． 氯化氢的摩尔质量是36.5 g·mol－1
B． 含有6.02×1023个氧原子的磷酸的物质的量是0.25 mol C．amol水和amol二氧化碳所含分子数目相同 D． 2H既可以表示2个氢原子又可以表示2 mol氢原子 13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A． 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B． 25 ①、101 kPa,64 g 二氧化硫中含有的原子数为3NA C． 在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5NA D． 标准状况下，11.2 L 水中含有的分子数为0.5NA 14.下列说法不正确的是( )
A． 做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去 B． 实验室制取O2、CO2，多余的少量气体可以排放到空气中 C． 实验室产生的过量有毒尾气，一定要排放到室外空气中
D． “水滴石穿”是因为溶解了CO2的雨水与CaCO3作用生成Ca(HCO3)2
15.将等物质的量浓度、等体积的硫酸溶液与烧碱溶液充分混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈( ) A． 紫色 B． 红色
C． 蓝色 D． 无色
二、实验题(共3小题) 16.回答下列实验仪器和实验操作的有关问题。
(1)图A中试管夹的作用是______________________。
(2)指出图B中的错误操作是____________________________________。
(3)图C、D是某同学配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时，在称量和量取两个操作步骤中出现的情况：
①如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是______________，至天平平衡。
①如图D所示，量取水时，仰视读数，所得溶液中溶质的质量分数会______________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
17.过滤在实验、生产、生活中有着广泛的应用。某研究性学习小组在实验室测定某含NaCl杂质的
－
碳酸钠样品中Cl的含量，其实验步骤如下：
①将100 g样品溶于水得到溶液A。
①向A中加入稀HNO3酸化后，再加入沉淀剂B，使Cl－完全沉淀下来。
①进行如图所示操作，得到固体C，洗涤，干燥。 ①称量得固体C的质量为2.87 g。 (1)沉淀剂B为________(填化学式)。
(2)向A中加入稀HNO3酸化的目的是___________________________________________。 (3)如何洗涤固体C：________________________________________________________。
如果得到固体C后直接干燥、称量，会使样品中氯元素的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)该样品中氯元素的质量分数为________________。
18.通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。酒
精喷灯可用作高温热源。正确连接如图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO2和CO(每套装置限用一次)。
请回答下列问题：
(1)连接装置导管口的顺序：混合气体→________(填导管接口代号)→尾气处理。
(2)证明原混合气体中CO2存在的实验现象是__________________________________；证明CO存在的有关反应的化学方程式是______________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)有同学提出仪器B应再使用一次，你认为有道理吗？________(填“有”或“没有”)，并简述理由：___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)本实验尾气处理的方法是___________________________________________________。 三、计算题(共3小题)
19.在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。 （1）混合液中，NaCl的物质的量为 mol，MgCl2的质量为 g。
（2）该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为 mol?L﹣1，将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Cu2+的物质的量浓度为 mol?L﹣1。
20.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
21.常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4?5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.18 g·cm-3，求： （1）该溶液中阴阳离子的总物质的量。
（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度（保留二位小数）。
（3）取出20.0 mL该溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后可得到沉淀质量多少克？（保留一
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