无机化学题库

无机化学水平测试题(Ⅰ)

一、选择题(在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1.5分，共24分)

1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是( ) A.Li(g)

B.Li(s)

C.LiCl·H2O(s)

D.LiCO3(s)

2.已知在一定温度下：

SnO2(s)+2H2(g) === Sn(s)+2H2O(g) CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g)

Θ

= 21.0 K1

KΘ2=0.034

Θ

因此，下列反应SnO2(s)+2CO(g) === Sn(s)+2CO2(g)的K3=( )

A.21.0 B.0.714 C.0.024 3 D.21.6

3.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是( ) A.NaOH

Θ

2+

B.CaCl2

C.CH4

Θ

+

D.NH4Cl

Θ

2+

+

4.已知φ(Cu/Cu) === 0.34 V，φ(Cu/Cu)= 0.52 V，则φ(Cu/Cu)为( ) A.–0.18 V B.0.16 V

C.0.86 V

D.0.18 V

5.下列元素原子半径排列顺序正确的是( ) A.Mg>B>Si>Ar C.Si>Mg>B>Ar

2+

3+

B.Ar>Mg>Si>B D.B>Mg>Ar>Si

Θ

6.反应3A+2B === 3A+2B在标准状态下电池的电动势E为1.8 V，某浓度时，反应的电池电动势E为1.6 V，则此时该反应的lgK值为( )

A.3×1.8/0.059 2 C.6×1.6/0.059 2

B.3×1.6/0.059 2 D.6×1.8/0.059 2

6

Θ

7.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28，其电子构型可以用[Ar]3d表示的是( ) A.Mn

2+

1B.Fe

–7

2+

C.Co

23+

–13

D.Ni

，在饱和的H2S水溶液中c(S)应为

2–

2+

ΘΘ8.已知H2S的Ka=1.0×10，Ka=1.0×10

( )mol·L

A.1.0×10

–7

–1

B.1.0×10

–13

C.1.0×10

–4

D.1.0×10

–20

1

9.下列叙述正确的是 ( ) A.放热反应均为自发反应

B.I2(g)的?fGΘm (298.15)=0

C.某反应的?rGm>0，并不表示该反应在任何条件下都不能自发进行

ΘΘD.若反应的?rHΘm和?rGm均为正值，则升高温度?rGm将增大

10.配合物K3[FeF6]的磁矩为5.9玻尔磁子，而K3[Fe(CN)6]的磁矩为1.9玻尔磁子，这种差别的原因是( )

A.Fe在这两种配合物中具有不同的氧化值 B.K3[Fe (CN) 6]不是配合物

C.F原子比C原子的电负性大，使CN比F有更强的配位能力 D.在配体CN的影响下，中心离子d轨道的电子发生了重排

11.某白色固体易溶于水，加入BaCl2有白色沉淀产生，用HCl酸化，沉淀完全溶解，再加入过量NaOH至强碱性，加热有刺激性气体逸出。此白色固体为( )

A.(NH4)2CO3

B.(NH4)2SO4

－

－

－

C.NH4Cl D.K2CO3

12.根据R—O—H规则，下列次卤酸的酸性由强到弱的正确顺序为( ) A.HIO>HBrO>HClO C.HClO>HBrO>HIO

B.HBrO>HIO>HClO D.HClO>HIO>HBrO

13.下列物理量中，属于状态函数的是( ) A.H

B.Q

a

bC.△H D.△U

1414.某反应的速率方程是v=kc(A)c(B)，当c(A)减小50%时，v降低至原来的，当c(B)增大2倍时，v增大1.41倍，则a、b分别为( )

A.0.5，1

B.2，0.7

C.2，0.5

D.2，2

15.所谓原子轨道是指( ) A.一定的电子云 C.一定的波函数

B.核外电子的几率 D.某个径向分布函数

16．下列物质中酸性最强的是( ) A.H2S

B.H2SO3

C.H2SO4

D.H2S2O7

二、填空题(共26分，每空1分)

Θ1.已知298.15 K时，CaF2的Ksp=3.4×10

–11

，其在纯水中溶解度为 (也可只列

式)。

2

2.下列各电极的φ大小的顺序是 。

(1)φ(Ag/Ag) (2)φ(AgI/Ag) (3)φ(Ag2S/Ag) (4)φ(AgCl/Ag)

3．由于惰性电子对效应，Pb(Ⅳ)具有较强的 ，所以Pb的化合物以氧化值 为主。

4．如果发现了第121号元素M，则其所在周期表中的位置为 周期， 族；其金属活泼性较同族元素要 。

5．下列碳酸盐K2CO3、CaCO3、ZnCO3、SrCO3中，对热稳定性由强到弱的顺序为 ；三卤化硼BF3、BCl3、BBr3、BI3，熔、沸点的高低顺序是 。

6．在HgCl2分子中，Hg原子采取的杂化方式是 杂化；HgCl2分子为 分子；H2O分子中O原子采取的是 杂化，其分子的空间构型为 。

7.写出氧化值为+3和+6的铬电对的电极反应：

酸性介质 ；碱性介质 。 8.晶体与非晶体相比，有如下特征：(1) ；(2) ；(3) 。 9.对一给定的化学反应，在一定温度下，活化能越小，反应速率 ；ΔrGΘ越小，m平衡常数 。

10.将100 mL 0.1 mol·L的NH3水溶液与50 mL 0.1 mol·L的HCl溶液混合，混合后的溶液为 溶液，其溶液的c(OH)的计算式为 (注明混合后物质的浓度)。

11.根据分子轨道理论，判断下列物质H2、N2、Be2、O2，具有顺磁性的物质是 。 12.在一定温度下，改变溶液的酸度，水的离子积常数________。

13.下列各组物质HCO3和CO3、NH3和NH4、H3PO4和HPO4、H3O和OH中，不是共轭酸碱对的有 ；下列分子NH3、BCl3 、CO2、H2S 、SiCl4中，属于极性分子的是 。

14.由反应进度定义的反应速率的量值与表示反应速率物质的选择 ，但与反应的计量数 。

三、是非题(判断下列叙述是否正确，在正确的答案后打√，在错误的答案后打×，共10分，每题1分)

--2--1.某化合物溶于水后，已检出有Ag和Ba存在，则在阴离子NO3、SO2 NO3、I-4、CO3、-中，可能存在的是NO3。

2+2.已知298 K时?Θ(H2O2/H2O)=1.77 V，?Θ(MnO-4/Mn)=1.51V，则H2O2的氧化能力大于

Θ

Θ+ΘΘΘ

–1–1

–

++

–2–+–+–

+2+

3

-MnO-4，因此MnO4不能氧化H2O2。

3.H2O的熔点、沸点比H2S和H2Se高，主要与H2O形成分子间氢键有关。

4.按配合物的价键理论，[Cr(H2O)6]为外轨型配离子，而[Cr(CN)6]为内轨型配离子。 5.在酶催化反应的前后，酶的数量和化学性质不变。

6.sp杂化轨道是由原子中的1s轨道和2p轨道组合后形成的杂化轨道。

7.晶体场理论认为，当配合物的晶体场稳定化能为零时，该配合物不能稳定存在。 8.将CrCl3溶液与Na2S溶液混合后，可生成Cr2S3沉淀。 9.所有单质分子均为非极性分子。

10.当速率方程中各反应物的浓度项的幂指数等于各反应物的化学计量数的绝对值时，该反应一定是基元反应。

四、完成并配平下列反应方程式(共10分，每题2分) 1.Zn+HNO3(稀)???N2O 2.MnO4(碱性介质)+SO3

–

–

–

2–

2

3+

3－

???

2–

3.Cr(OH)4+H2O2+OH???CrO44.Hg2Cl2+SnCl2 ??? 5.PbS+H2O2 ???PbSO4

五、简答题(共6分，1题2分，2题4分) 1.如何配制SnCl2溶液？

Θ垐?2.已知Co(OH)3+e噲V ?Co(OH)2+OH ?=0.17

Θ垐?Co+e噲V ?Co ?=1.82

ΘΘ试判断Co(OH)3的Ksp和Co(OH)2的Ksp哪个大?为什么?

–

3+2+

六、计算题(共24分，1题4分，其余各题均5分)

1.已知0.2 mol·L的钠盐NaX溶液的pH=9.0，试计算弱酸HX的解离平衡常数？ 2.化学反应HC2O4(ag)+C6H5O(ag) === C2O4(ag)+C6H5OH(ag) (1)计算反应在298.15 K时的?rGΘm(298.15)；

(2)当反应物的浓度皆为0.01 mol·L，生成物的浓度皆为0.1 mol·L时，反应向哪个方向进行？

ΘΘ(已知H2C2O4 Ka=6.4×10，C6H5OH的Ka=1.0×10

2–1

––2–

–1–1

–5–10

)

+

Θ垐?3.已知Cu+Cl+e噲V，?Θ(Cu/Cu)=0.34 V，?Θ(Cu/Cu)=0.52 V，?CuCl(s)的?=0.54

2+–2+

试计算：

4