【解析】
试题分析：A、电离常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数不变，即K1=K2=K3，错误；B、根据题 意HZ是弱酸，NaZ是强碱弱酸盐，Ka=c(H)×c(Z)/c(HZ)，Kw=c(H)×c(OH)，
c(Z)/[c(HZ)×c(OH)]=Ka×Kw，两个只受温度的影响，说法错误；C、根据数据，得出酸性强弱的顺序： HZ>HY>HX，酸性越强，水解程度越小，c（Z）>c（Y）>c（X），错误；D、酸性越强，电离程度越强， 电离常数越大，所以K5>K4>K3，正确。
考点：考查电离常数、盐类水解的规律等相关知识。 【试题17】下列说法中不正确的是（ ）
A．8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) △H B．pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d C．pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c(OH)≤c(H) D．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液中水的电离程度相同 【答案】D 【解析】 试题分析：A、反应是放热的，熵增的，所以能自发进行，不选A；B、根据越弱越水解的规律，当pH相 同时，酸越弱，对应的盐的浓度越小，所以顺序为d -+ ---－ － ＋ － ＋ － A．稀释前，c(HX)=0.01 mol/L B．稀释10倍，HX溶液的pH＝3 9 C．a、b两点：c(X)>c(Cl) D．溶液的导电性：a>b 【答案】C 【解析】 试题分析：A、从稀释的图像分析，HX为弱酸，所以稀释前氢离子浓度为0.01mol/L，而酸的浓度要大于 0.01mol/L，不选A；B、盐酸溶液稀释10倍，pH变为3，但HX为弱酸，促进电离，所以pH小于3，不 选B；C、原来的溶液中由于氢离子浓度相同，两种阴离子浓度也相同，稀释相同倍数，弱酸电离程度增大， 所以弱酸中阴离子浓度大，选C；D、b点溶液中离子浓度大，所以导电性强些，不选D。 考点：强弱电解质的稀释，pH的计算 【试题19】分子式为C4Hl0烷烃与氯气在光照条件下发生取代反应，生成物中含有两个氯原子且位于相邻碳 原子上的同分异构体共有（ ） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 【答案】A 【解析】 试题分析：分子式为C4Hl0烷烃与氯气在光照条件下发生取代反应，生成物中含有两个氯原子且位于相邻碳 原子上的同分异构体有CH2ClCHClCH2CH3、CH3CHClCHClCH3、(CH3)2CClCH2Cl三种，故选项是A。 考点：考查有机物同分异构体的种类的判断的知识。 【试题20】（双选）下列根据实验和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 实验 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和A CuSO4溶液 溶液X中一定含有B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 SO4 出现白色胶状C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 物 向浓度均为0.1mol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加D 少量AgNO3溶液 【答案】CD 【解析】 10 2-－－ 现象[来 均有固体析出 结论 蛋白质均发生变性 酸性：H2SiO3 考点：物质的性质、实验操作、现象、结论的得出。 【试题21】为应对环境污染，使得对如何减少煤燃烧和汽车尾气中各种含碳、氮、硫等气体的排放，及有 效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。 （1）为减少煤燃烧中废气的排放，常将煤转化为清洁气体燃料。请写出焦炭与水蒸气高温下反应的化 学方程式： 。 （2）选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体。 已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ?H1=-566 kJ?mol -1 2- 2-2- ②2NO(g)+2CO(g) ? N2(g)+ 2CO2(g) ?H2=-746 kJ?mol则反应N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)的?H＝ kJ?mol。 -1 -1 （3）在一定温度下，向1L密闭容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO，发生上述反应②，20s反应达平 衡，此时CO的物质的量为1.6 mol。在该温度下反应的平衡常数K= 。 （4）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用以CO2和H2O 为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为_________。 （5）氮氧化物进入水体可转化为NO3，电化学降解法可用于治理水中NO3的污染。原理如图所示。 ─ ─ 11 电源正极为 (填“A”或“B”)，若电解过程中转移了0.4mol电子，则处理掉的NO3为 g。 【答案】（12分）（1）C+H2O(g) -+ ─ CO+ H2 （2分）（2）+180（2分）（3）1.25（2分） （4）CO2+2e+2H=HCOOH（2分） （5）A（2分）; 4.96g（2分） 【解析】 试题分析：（1）碳与水蒸气在高温条件下反应生成CO和氢气的清洁气体燃料，化学方程式是 C+H2O(g) CO+ H2； （2）根据盖斯定律，反应N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)的?H＝?H1-?H2=+180kJ/mol； （3）根据题意，平衡时，CO的物质的量是1.6mol，则消耗CO的物质的量是1.6mol，剩余CO的物质的量是0.4mol，平衡浓度即为1.6mol/L，根据化学方程式可计算剩余NO的物质的量浓度是0.1mol/L，生成二氧化碳的浓度是0.4mol/L，氢气的浓度是0.2mol/L，则平衡常数K=(0.2×0.4)/（0.1×1.6）=1.25； （4）根据装置图可知，b极是二氧化碳得到电子，与氢离子结合为甲酸，电极反应式是CO2+2e+2H=HCOOH； （5）电解池的右侧是硝酸根离子转化为氮气，N元素的化合价降低，发生还原反应，为电解池的阴极，与电源的负极相连，所以B为负极，A是正极；硝酸根离子反应的电极反应式是2NO3+10e+12H=N2+6H2O，若电解过程中转移了0.4mol电子，则处理掉的NO3的物质的量是0.4mol/5=0.08mol，其质量是0.08mol×62g/mol=4.96g。 考点：考查盖斯定律的应用，平衡常数的计算，电化学反应原理的应用 【试题22】天然气含有硫化氢气体，回收并综合利用硫化氢有重要的经济价值和环境保护意义。如硫化氢 ─ --+-+ 2 2 2 可经过一系列反应制得硫酸： （1）物质发生不完全燃烧时的反应热难以通过实验测得。已知硫化氢气体的燃烧热是586 kJ/mol，固 体硫单质的燃烧热是297 kJ·mol。写出硫化氢气体不完全燃烧生成固体硫单质的热化学方程 -1 12
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