“南京工业大学杯”
2006年全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 K：39 Ca：40 Ti：48
矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。 Cr：52 Cu：64Ag：108 I：127 Ba：137 La：139 题 号 得 分 一 二 三 四 五 总分 1．本试卷共26题，用2小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器。
一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意；每小题4分，共15题，共60分） 1．化学知识广泛应用于生产、生活中，下列相关说法不正确的是（）
A．食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨的气味
B．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质 C．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐
D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰
2．汽车尾气是城市主要污染源之一，正在推广使用的Pt－Rh－CuO－Cr2O3－Al2O3（氧化铝为载体）是较理想的高效催化剂，用其制成的汽车尾气催化转化净化器，能将80％以上有害尾气转化为无毒气体。下列说法错误的是（）聞創沟燴鐺險爱氇谴净。 A．汽车尾气中通常含烃类、CO、NO与SO2等
B．此方法的缺点是由于CO2的增多，会大大地提高空气的酸度
C．用CuO做催化剂时发生的反应可能为：CO+CuO＝CO2+Cu，2NO+2Cu＝N2+2CuO D．汽油中的防震剂Pb(C2H5)4大大降低有害气体转化速率的现象叫作催化剂中毒 3．俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在
288生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为115下列有关叙述正确的是（）X。
残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。 A．115号元素衰变成113号元素是物理变化
288B．核素115X的中子数为173
C．113号元素最高正价应为＋3
D．115号与113号元素的原子质量比为115∶113
4．2005年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。“烯烃
复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如2分子烯烃RCH＝CHR＇用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH＝CHR和R＇CH＝CHR＇。若让丙烯发生上述“复分解反应”，最不可能生成的新烯烃是（）酽锕极額閉镇桧猪訣锥。 A．2－丁烯 B．1－丁烯 C．乙烯 D．丙烯 5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol1。下列叙述中正确的是（）
－
A．1 L 0.1 mol/L的FeCl3溶液中，H的数目约为6.02×1015
＋
B．1 mol金刚石中含有C－C键的数目约为6.02×1023 C．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目约为6.02×1022
D．标准状况下，1 L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子个数约为(1/22.4)×6.02×1022 6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，一定有CO32或SO32
－
－
B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42
－
C．某气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2
＋
7．下列离子方程式正确的是（）
A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3＋Ca2＋OH＝CaCO3↓＋H2O
－
＋
－
B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4＋OH
＋
－
＋
－
＋－
H2O＋NH3↑
C．实验室制Fe(OH)3胶体：Fe3＋3OH＝Fe(OH)3（胶体）
D．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2＋2ClO＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO 8．类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中不正确的是（）彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。 A．钠、镁都是活泼金属，由金属钠和镁引起火灾都不能用干冰灭火器灭火
B．NaHSO3溶液能与NaAlO2反应生成白色沉淀，NaHCO3溶液也能与NaAlO2反应生成白色沉淀謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。 C．NH4Cl、NH4I结构相似，将两种固体分别加热，都分解生成HX和NH3
D．原电池中通常是活泼金属做负极，不活泼金属做正极，用铜和铝与浓硝酸构成原电池时，铝是负极
9．下列各组离子在溶液中能大量共存，当溶液呈强酸性时，有气体产生；而当溶液呈强碱性时，又能生成沉淀。该组离子可能是（）厦礴恳蹒骈時盡继價骚。 A．Na、Cu2、NO3、CO32 B．NH4、K、Cl、HCO3
＋
＋
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－
＋
＋
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＋
＋
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－
＋
＋
－
－
茕桢广鳓鯡选块网羈泪。 －
C．Mg2、NH4、SO42、Cl D．Fe2、Na、SO42、NO3
賴。 鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛10．已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的，关于该化合物的以下叙述中错误的是（）
A．1 mol该化合物中有1 mol Y B．1 mol该化合物中有6 mol O C．1 mol该化合物中有2 mol Ba D．该化合物的化学式是YBa2Cu3O6
11．甲苯加到汽油中可增加汽油的辛烷值。空气与甲苯蒸气的体积比约为以下何值时，甲苯可发生完全燃烧（）
A．9∶1 B．11∶1 C．26∶1 D．43∶1
12．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6＋7O2＋8KOH＝4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是（）
籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。 A．负极反应为：14H2O＋7O2＋28e＝28OH B．放电一段时间后，负极周围PH升高
C．每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变
13．将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K、Cr3、
＋
＋
－－
SO42，若将2.83 g X中的Cr3全部氧化为Cr2O72后，溶液中的Cr2O72可和过量KI溶液
－
＋
－
－
反应，得到3．81 g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72＋6I＋14H＝2Cr3＋3I2＋7H2O，
－
－
＋
＋
若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为（）預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。 A．K2SO4·2Cr2(SO4)3 B．2K2SO4·Cr2(SO4)3渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。 C．K2SO4·Cr2(SO4)3 D．K2SO4·12Cr2(SO4)3铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。 14．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达成平衡：X（g）＋Y（g）＝2Z（g）；△H＜0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡比较，正确的是（）擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。 A B C D 15．某硝酸盐受热分解的产物为金属氧化物和NO2、O2。下列相关叙述正确的是（）
A．分解产生的气体能使余烬木条复燃，证明其中含有氧气
改变的条件 升高温度 增大压强 减小压强 充入一定量Z 新平衡与原平衡比较 X的体积分数变大 Z的浓度不变 Y的体积分数不变 X的体积分数变大
B．若分解的固体产物全为CuO，则产生的混合气体从理论上说可恰好完全溶解于水 C．若产生NO2和O2的物质的量之比为6∶1，则金属元素在分解过程中化合价降低 D．若3.76 g Cu(NO3)2无水晶体受热分解，得到1.52 g固体，则固体中有Cu2O 0.72g贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。 二、（本题共3小题，共25分）
16．（10分）为了减少污染，使实验绿色化，学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeSO4（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如右图所示），在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO3晶体，盖好表面皿。坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚。 打开表面皿，向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好，试描述反应的现象，并写出相应的化学方程式。蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘。 e处： a处： b处： c处： d处：
17．（10分）已知苯甲酸乙酯的沸点为213℃，水－乙醇－环己烷三元共沸物的共沸点为62．1℃（即在此温度下水、乙醇和环己烷以7.0％、17.0％、76.0％的比例成为蒸汽逸出）。
请回答就下述实验室制备苯甲酸乙酯提出的问题：買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄。 （1）①在圆底烧瓶中加入苯甲酸、浓硫酸、过量的乙醇、沸石。②再向烧瓶中加入环己烷，装上分水器和回流冷凝管。（②的目的是）；綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴。 （2）缓慢加热回流，至分水器下层液体不再增多，停止加热；放出分水器中液体（液体的三种主要成分是）；继续加热，使多余的蒸至分水器中；
至分水器中液体不再增加，停止加热；驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦。 （3）将圆底烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中，用溶液中和至弱碱性；用进行操作，分出粗产品；水层用乙醚，醚层与粗产品合并；用纯水洗有机层2次，将醚层与水尽量分净，醚层从上口倒入一个干燥的锥形瓶；猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑。 （4）加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，摇动锥形瓶，至醚层澄清透明；醚层过滤入一个干燥的圆底烧瓶；进行，先蒸出；后蒸出苯甲酸乙酯。锹籁饗迳琐筆襖鸥娅薔。 18．（5分）水是我们熟悉的物质。每个水分子都能被其他4个水分子包围形成如右图所示的四面体单元，由无数个这样的四面体再通过氢键可相互连
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