①磷原子________； ②2个氯气分子________； ③4个铵根离子________；
④硝酸钡中钡元素显+2价________⑤干冰________； ⑥葡萄糖________． 15. （6分）（2016?新化县一模）实验室常用下列装置制取气体，根据所学知识回答下列问题：
（1）实验室用A、B装置都可以制取氧气，用B装置制取氧气的化学方程式是________；B装置还可以用来制取 H2 ， 反应的化学方程式为：________．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合来制取氧气，选C做气体发生装置，其优点是________． （3）选择气体的发生装置时，应该考虑的因素有________．甲烷是最简单的有机物类的气体，实验室常用加热醋酸钠与氢氧化钠固体混合物来制得，实验室制取甲烷应选用的发生装置是（填序号）________．
（4）汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物，它是一种无色无味，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体，实验室中制取一氧化氮采用的收集装置是（填序号）________．
16. （2分）两种溶液混合后能发生化学反应，且溶液总质量不会发生变化的是________． A．氯化钡溶液和硫酸铜溶液 B．氯化铵溶液和氢氧化钠溶液 C．氢氧化钾溶液和硫酸溶液 D．________．
17. （8分）在元素周期表的指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规律可循。下图所示是元素周期表的一部分。
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（1）地壳中含量最多的金属元素是________（写元素符号），其质子数为________。 （2）地壳中硅元素的含量仅次于氧元素，硅元素的相对原子质量为________。 （3）第三周期中具有相对稳定结构的原子的原子序数为________。
（4） 当11号元素与17号元素组成化合物时，构成此物质的阳离子的符号为________。 （5）下图所示的微粒中，属于同种元素的是________（填序号），元素的化学性质相似的是 ________（填序号），由A和D两种元素组成的物质的化学式为________。
A B C D
18. （4分）根据问题填空：
（1）通过图1可以说明燃烧条件之一是________，但这个实验不能在酒精灯上加热时间过长原因是________．
（2）图2中A、B对比说明燃烧需要的条件是________，若B、C同样证明此条件，并且时间短现象明显，可以向烧杯C中最好加入固体、液体为________（填序号）
①Na2CO3（粉末） HCl（稀） ②NaOH（粉末） HCl（稀）
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③大理石（块状） HCl（稀） ④大理石（块状） H2SO4（稀）
19. （10分）水是人类生活中不可缺少的物质．
（1）下列净水方法中，通常用于除去水中难溶性杂质的是________，净水程度最高的是________． A．过滤 B．煮沸 C．蒸馏 D．吸附
（2）矿泉水、蒸馏水、自来水和净化后的雨水都是生活中常见的“水”，其中属于纯净物的是________；鉴别矿泉水和蒸馏水的方法（操作、现象、结论）________．
（3）小刚利用图1所示的装置探究水的组成，通电一段时间后，试管1中所收集的气体为________，该实验说明水是由________组成的，电解水的符号表达式为________．
（4）小刚为了净化收集到的雨水，自制了一个如图2所示的简易净水器，其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是________，活性炭的作用是________．
（5）自来水中含有少量碳酸氢钙Ca（HCO3）2等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙（CaCO3）、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一．请写出碳酸氢钙Ca（HCO3）2受热分解的符号表达式：________．
20. （6分）化学用语是学习化学的重要工具。
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（1）请用化学符号表示：①钙元素________；②2个氮气分子________；③2个硫酸根离子________； （2）指出化学符号中2的意义：5H2O：________； （3）请写出下列反应的化学方程式： ①红磷在空气中燃烧________； ②实验室制取二氧化碳________；
21. （6分） 已知木炭粉与某红棕色粉末在高温下反应生成二氧化碳和铁。某同学设计了一个实验，证明红棕色粉末中含有氧元素，并测定其中氧元素的质量分数，装置如下图所示。
（1）实验前，首先要进行的操作是________ ；
（2）实验中，盛放澄清石灰水的大试管中出现的现象是________ ； （3）实验中通入纯净而干燥的氮气，其目的是________ ； （4）尾气中可能含有的一种有毒气体是________ ；
（5）如果3.2 g该红棕色粉末与碳充分反应，测得澄清石灰水增重1.32 g，则该红棕色粉末中氧元素的质量分数为________
写出计算过程如下：________
22. （11分）为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5克该样品与0.8克二氧化锰混合．加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t1 ， t2 ， t3 ， t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表 加热时间 剩余固体质量/g
t1 2.48 t2 2.41 t3 2.34 第 9 页 共 15 页
t4 2.34 请仔细分析实验数据，回答下列问题：
（1）在________ 时间后，该样品中的氯酸钾已经反应完全． （2）求完全反应后产生氧气的质量． （3）求该样品中氯酸钾的质量分数．
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