于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ，原因是 。
19. 硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。一种有着良好应用前景的制备硅的方法如图所示：
剂。 1）过程Ⅰ中，焦炭作 （学反应的类型是 （2反应温度 400℃~756℃ ℃ 756℃~907 ℃~1410℃ 907
℃，从有利于工业生产角度分析这样选℃～ 实际制备过程中选择的温度范围是
9071410 。 、 择的理由有：
）有两种方法：As20．古代西方人制备单质砷（ ①木炭粉和砒霜O(As共热；)32 CaS)共热，产物除砷外还有S(As②氧化钙与雄黄和。CaSO444其色似唐代孙思邈的《太清丹经》中曾记载“…雄黄十两，末之，锡三两，铛中合熔，出之。孙”金SnS(Sn) ，大意为，将雄黄磨成粉，和锡一起熔融，最后得到金色的物质（实为）2 思邈利用这一反应成功制得了单质砷。 请写出并配平上述三种制备单质砷反应的化学方程式。
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。 ）过程II中发生化
。在不同温度下进行反应时，
的状态 Si 固态 固态 固态 ZnCl的状态2 液态 气态 气态 反应+ 2Zn → Si + 2ZnClSiCl 反应为： （3）过程III对应的24 物和生成物的状态也不相同：
状态SiCl 4 气态 气态 气态 Zn的状态 液态 液态 气态
21.下表中列出了一定压强和温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积， 气体种类 1—H 2 CO 2 44 -78 97 O 2 32 -183 35 N 2 28 -196 11 Cl 2 71 -34 494 mol摩尔质量/g· 2 -252 4.5 气体沸点/℃ /mL 被吸附的体积
（选填编号） 1（）分析上表数据可知 。
．气体分子所含原子个数
越多，越易被吸附a b．沸点越高的气体，越易被吸附 ．气体是化合物时，越易被吸附c ．气体的相对分子质量越大，越易被吸附d）有人设计了如图实验，常温常压下，装有活性炭的试管
（2
型长玻璃管连接后倒置在汞槽中，可以看到玻璃管与一根J当用干冰冷却活性炭一端时，水银柱中水银柱上升约30cm; 可继续上升达70 cm左右。请解释这一现象。
左右。请90 cm3（）有人建议上述实验改用液氮冷却活性炭，还能使水银柱进一步上升至 评价此说法是否正确并说明原因。
年发明电灯以来，在一百多年中经过人们的不断改进，最终形成了千22. 自从爱迪生1879家用白炽灯结构如图家万户所使用的白炽灯。白炽灯是将灯丝通电加热到白炽状态而发光， 所示。 文
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（1）在组装灯泡时，需要从排气管处将玻璃壳内空气抽走，达到真空状态，这是为了防止在高
温下________________________。
灯泡的芯柱上往往还涂有少量红磷，其目的是： 为确保效果， 。
___________________________________________________灯丝表面的钨在高温下会直接成为白炽灯在使用过程中，（2）气体扩散，然后又在玻璃壳内表面上沉积，使得玻璃壳黑化， 灯丝变细以至于断裂。 现象。 从物质三态变化角度来看，上述过程中钨丝发生了____________
）科学家发现，在灯泡中封入少量碘后，可以发生碘钨循环，减缓了灯泡壁发黑和灯丝3（ ：T WI W + I + IW WI； )))2())(2(2()(2( 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制23. 利用太阳能进行热化学硫碘循环法分解水的反应过程主氢的研究受到许多发达国家的青睐。 要涉及如下三步反应：O → H 2HI → H + I SO + 2HI； ② + I ① SO + 2H 2422222O + O + 2H③ 2HSO → 2SO 22224层。II的硫酸层和高浓度的HII（1）反应①中保持过量，产物溶液分为两层：含低浓度222 已知碘盐的溶解性与盐酸盐类似，鉴别两层溶液的化学方法是________________。 ）在上述循环过程中，可以看做水分解的催化剂的物质是____________。（2 _____mol。3（）从理论上讲，使用热化学硫碘循环法，1mol HO能制氢气2 。（4）相比电解法，该热化学循环制氢的优点有______________________（任写一点） 200~500个大气压和催化剂条件下合成氨。在和24. 工业上用NH500℃左右、22 表示催化剂在催化剂表面发生反应，其过程可表示如下H与）合成塔中（1N(Cat)：22 文案大全． 实用文档 气态气态固态气态固态气态 简述碘钨循环延长灯泡寿命的原理。 （填化学式）的解离过程。其中图①表示__________ 。、__________、_____、_____首先发生的是①和②，然后依次发生 ）合成氨的原料气可以由焦炭在高温下与水和空气反应而得。涉及的主要反应如下：（2 (g) → 2CO(g) O(g) → CO(g) + H 2C(s) + O ② ① C(s) + H；(g) 222O(g) → H(g) (g) + CO ③ CO(g) + H 222NO后，剩余气体恰好为纯净的CO和H 若每步反应都完全，将反应后的混合气除去222和空气的物质的量之比应不少于O1:3。则起始气体中H和H，且两者的物质的量之比为22 ）的物质的量之比为1:4。1（设空气中O和N___：22 ）用不同原料生产氨气的经济指标如下表所示。（3 投资（亿元） 6 甲烷 5.6 28~30 257 石脑油 6.5 35.5 390~447 重油 8.0 41.8 220~280 焦炭 — 54.4 500 /千焦×能耗（10吨氨） 成本（元吨氨）/ 从上表数据及自然资源来看，最具有发展前景原料的是_______。
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