矿石的含铁量(Fe2＋Cr2O2→Fe3＋Cr3＋H2O)。现有如下两种预处理方法： 7＋H―
＋－＋＋＋
32
提示：(A)Sn、Hg、Ti在溶液中可存在的形式有Sn2、Sn4、Hg2、Hg22、Ti、TiO
＋
＋
＋
＋
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＋
，且Sn2能与K2Cr2O7反应，而Hg2不能；氯化汞溶于水，氯化亚汞不溶于水(白色沉淀)。 (B)钨酸钠(Na2WO4)可做指示剂，若W(Ⅵ)被还原为W(Ⅴ)，溶液将呈现蓝色。 (C)氧化性：Fe3>WO24。 回答下列问题： (1)配平：
33ＫFe2＋ＫCr2O27＋ＫH===ＫFe＋ＫCr＋ＫH2O
＋
－
＋
＋
＋
＋
－
＋＋
(2)过程①发生反应的离子方程式为________________________，过程②中加入HgCl2
溶液的目的是________________________，出现的丝状白色沉淀是______________(填化学式)。
(3)溶液Ⅱ中阳离子有________，加入指示剂钨酸钠(Na2WO4)的作用是__________。 (4)两种预处理方法，哪一种更好？________，理由是________________________。 (5)矿样预处理后必须立即进行滴定的原因是________________________；现称取0.2 g矿样进行实验，最终消耗0.010 0 mol/L的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，原矿样中含铁量为________。
解析：(1)根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平即可。(2)根据提示信息(A)及实验现象知过程①发生反应2Fe3＋＋Sn2＋===Sn4＋＋2Fe2＋。由提示信息(A)知过量的Sn2＋会与HgCl2发生氧化还原反应，生成Sn4＋和Hg2Cl2白色沉淀。(3)溶液Ⅱ呈浅黄色，则必含有Fe3
＋，SnCl反应完全，生成2
Fe2＋和Sn4＋，又矿样溶解用的是浓盐酸，故溶液Ⅱ中存在的阳离
子有Fe2＋、Sn4＋、Fe3＋、H＋。根据提示信息(B)、(C)和实验现象知，TiCl3具有还原性，先将溶液中的Fe3＋还原后，多余的TiCl3继续还原WO24，而使溶液呈现蓝色，因此加入指示
－
剂后溶液显蓝色，证明溶液中的Fe3＋已经被完全还原，从而停止滴加TiCl3溶液。(4)从环境的角度出发，方法Ⅱ更好，避免了方法Ⅰ中汞对环境的污染。(5)Fe2＋不稳定，易被氧化。
3＋＋2Cr3＋＋7HO ＋6Fe2＋ ＋ Cr2O27＋14H===6Fe2
－
6 1
n(Fe2＋) 0.010 0 mol/L×0.020 L 61
＝，
n(Fe2＋)0.010 0 mol/L×0.020 Ln(Fe2＋)＝1.2×10－3 mol，
1.2×10－3 mol×56 g/mol
原矿样的含铁量为×100%＝33.6%。
0.2 g答案：(1)6 1 14 6 2 7
(2)2Fe3＋Sn2===Sn4＋2Fe2 除去溶液Ⅰ中过量的Sn2，防止对实验产生干扰 Hg2Cl2
(3)Fe2、Sn4、Fe3、H 保证剩余的Fe3被完全还原为Fe2，也防止加入的TiCl3过量，干扰实验
(4)方法Ⅱ 避免了方法Ⅰ中汞对环境的污染 (5)Fe2易被氧化 33.6%
＋＋
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