【答案】SiO2 烧杯 a MgSO4+2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4 低于350℃是氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯
【解析】解： （1）SiO2难溶于水和常见的酸，所以滤渣X的主要成分的化学式为SiO2。 （2）①该装置中仪器A的名称为烧杯。
②若过滤时滤液出现浑浊，给出的选择中只有滤纸破损才可能。故选：a。
（3）“沉镁”时MgSO4与NH3?H2O发生反应。结合图二，可知生成氢氧化镁和硫酸铵，对应的化学方程式为MgSO4+2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4。
（4）“加热”时温度至少要达到350℃，原因是 低于350℃是氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯。 故答案为： （1）SiO2。 （2） ①烧杯。 ②a。
（3）MgSO4+2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4。
（4）低于350℃是氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯。
6．（2019扬州中考节选）MgO在医药建筑等行业应用广泛。硫酸镁和木炭高温煅烧的产物为MgO（固体）、SO2、CO2、CO、硫蒸气。
（2）在高温、催化剂条件下，CO和H2可化合成燃料甲醇（CH3OH），该反应中CO和H2的分子个数比为 。若CO和H2中混有H2S气体，H2S会与催化剂中的Cu在高温下发生置换反应，其中一种产物为CuS，该反应的化学方程式为 。
（3）利用如图装置对硫酸镁和木炭进行高温煅烧，并对产生的四种气体进行分步吸收或收集。 已知：常温下，硫为固体；SO2、CO2均能与NaOH溶液反应。
①装置B、C中的溶液分别是 、 。（填字母） a．NaOH溶液
b．KMnO4溶液
②装置B、C的作用分别是 、 。 ③装置D的作用是 。
④若将装置A中的固体隔绝空气加热至500℃，就会变成蒸气，其中有一种相对分子质量为128的气体。该气体的化学式为 。 【答案】（2）1：2；Cu+H2S（3）①b；a；
②吸收SO2；吸收CO2；③收集CO；④S4。
【解答】解：（2）CO和H2在高温、催化剂条件下生成甲醇，化学方程式为：CO+2H2
CH3OH，由化
CuS+H2；
学方程式可知CO和H2的分子个数比为1：2；H2S和Cu在高温的条件下生成CuS和H2，化学方程式为：Cu+H2S
CuS+H2；
（3）因为硫酸镁和木炭高温煅烧的产物为MgO（固体）、SO2、CO2、CO、硫蒸气，气体混合物先通过A装置的长玻璃管，使硫蒸气冷却变成固体留到玻璃管内；SO2、CO2、CO通过装置B中的KMnO4溶液除去SO2，剩余气体继续通过C装置中的NaOH溶液除去CO2，再把CO通过D进行收集； 所以：①装置B、C中的溶液分别是b、a；
②装置B的作用是吸收SO2；装置C的作用吸收CO2； ③装置D的作用是收集CO； ④设该气体的化学式为Sx 32×x＝128 x＝4，
该气体的化学式为：S4。 故答案为： （2）1：2；Cu+H2S
CuS+H2；
（3）①b；a；②吸收SO2；吸收CO2；③收集CO；④S4。
7．（2019宿迁中考节选）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（2）根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答问题：
①写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式 。 ②从微观的角度分析，上述反应的实质是 。 【答案】（2）①2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；②H+OH＝H2O。 【解答】解：
（2）①氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O； ②根据图示所得信息可知，上述反应的实质是：H+OH＝H2O。 故答案为：
（2）①2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O； ②H+OH＝H2O。
【考点三】利用化学方程式的有关计算
8．（2019扬州中考）工业上，利用溶液X（溶质为CuCl2和HCl）在50℃时与Cu反应制作电路。CuCl2消耗后，HCuCl2经处理又能转化为CuCl2，流程如图。下列说法错误的是（ ）
+
﹣
+
﹣
+
﹣
已知：①反应I CuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2 ②反应Ⅱ2HCuC12+H2O2＝2CuCl2+2H2O
A．反应I和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化 B．反应Ⅱ中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同
C．工业上，每溶解6.4kg Cu时，外界只需提供34kg 10%的双氧水就能使生成的 HCuCl2全部转化为CuCl2
D．若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g，则该混合物中一定含CuCl2 【答案】B 【解答】解：
A、①反应I CuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2，是氯化铜中的铜元素化合价降低，单质铜中的铜化合价升高。2HCuC12+H2O2＝2CuCl2+2H2O中铜元素由反应前的+1变为反应后的+2，而氧元素由反应前的﹣1变为反应后的
﹣2．所以反应I和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化。正确；
B、由于反应Ⅱ中生成的CuCl2质量是在溶液X中CuCl2质量基础上增加了加入的铜，所以一定不相同。错误； C、根据反应 CuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2和Ⅱ2HCuC12+H2O2＝2CuCl2+2H2O可得关系式为 Cu～～～H2O2．设需要的10%的双氧水的质量为x Cu～～～H2O2 64 34 6.4kg 10%x ＝
x＝34kg。正确；
D、若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g，即铜元素的质量分数为×100%≈60%，而CuCl中铜元素的质量分数为
×100%≈64.3%，而CuCl2中铜元素的质量分数为
×100%≈47.4%，所以该混合物中一定含CuCl2。
故选：B。
9．（2019苏州中考节选）维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片（以下称“本品”）的主要成分如图1所示。
（3）维C泡腾片水溶液酸碱性的测定：将本品一片投入蒸馏水中，有气泡产生，反应原理为：H3C6H5O2+3NaHCO3＝Na3C6H5O2+3CO2↑+3 （填化学式）。 待不再产生气体后，测得溶液呈酸性。
（4）维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定：称量相关实验用品质量，将本品一片投入蒸馏水中，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图2所示。 相关数据如表：
物品 锥形瓶 反应前 蒸馏水 反应后 维 锥形瓶及瓶内所C泡腾片 有物质 质量/g 71.75 50.00 4.00 125.53 ①根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
②实验测定结果与题（2）计算结果相比有明显偏差，其可能原因是 。 【答案】（3）H2O。 （4）①10.5%。
②装置内有残余的二氧化碳。 【解答】解：
（3）根据H3C6H5O2+3NaHCO3＝Na3C6H5O2+3CO2↑+3（ ） 可知，反应前：碳原子9个，氢原子11个，氧原子11个，钠原子3个；反应后，现有钠原子3个，碳原子9个，氢原子5个，氧原子8个；缺少氢原子6个，氧原子3个，分布在3个分子中，所以对应的是H2O。
（4）①根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为71.75g+50.00g+4.00g﹣125.53g＝0.22g 设本品中碳酸氢钠的质量分数为x H3C6H5O2+3NaHCO3＝Na3C6H5O2+3CO2↑+3 H2O
252 132 4.00gx 0.22g
x＝10.5%
②实验测定结果与题（2）计算结果相比有明显偏差，其可能原因是装置内有残余的二氧化碳。 故答案为： （3）H2O。 （4）①10.5%。
②装置内有残余的二氧化碳。
10．（2019苏州中考）（10分）水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。
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