（3）与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是熟石灰，故选④。 （4）氮气化学性质稳定，可充入食品包装袋中以防腐，故选③。 （5）可用于焙制糕点是小苏打，故选②。
17．铁是目前世界上使用最多的金属。回答下列问题：
（1）认识铁：从宏观看，铁由_____组成：从微观看，铁由_____构成。
（2）生活中：如图是常用的铁锅。把铁制成铁锅利用了铁的延展性和_____性，防止铁制品锈蚀，可采用的一种防锈方法是_____。
（3）实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是：火星四射、放热、_____，该反应的化学方程式是_____。 （4）工业上：用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式是_____；过高炉炼得的铁是_____（填“纯铁”或“生铁”）。
解析：铁元素 铁原子 导热 涂油 生成黑色固体 3Fe+2O2
点燃Fe3O4
3CO+Fe2O3
高温2Fe+3CO2 生铁
【解析】 【分析】
铁与氧气、水接触时会发生锈蚀，细铁丝在氧气中燃烧生成黑色四氧化三铁固体，高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳。 【详解】
（1）从宏观看，铁由铁元素组成：从微观看，铁由铁原子构成的；故填：铁元素；铁原子； （2）把铁制成铁锅利用了铁的延展性和导热性；铁与氧气、水接触时会发生锈蚀，所以防止铁制品锈蚀，可采用的防锈方法有喷漆、涂油等。
（3）细铁丝在氧气中燃烧的现象是：火星四射、放热、生成黑色固体，该反应的化学方程式是
3Fe+2O2点燃Fe3O4。
（4）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2，高炉炼铁得到的铁中含有铁、碳等物质，属于生铁。
18．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。
（1）将黄豆大小的金属钾放入盛水的烧杯中，生成氢气；反应后的溶液中滴入酚酞试液中，溶液变红。写出该反应的化学方程式：______；
（2）我国水资源丰富，但分布不均，有些村民用地下水作为生活用水，人们常用______检验地下水是硬水还是软水；
（3）某同学将一包主要原料为柠檬酸（C6H8O7）和小苏打的汽泡爽粉末倒入玻璃杯中，加入冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料：柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为______；192g柠檬酸中的碳元素的质量为______g。
解析：2K+2H2O=2KOH+H2↑ 肥皂水 9：1：14 72 【解析】 【详解】
（1）将黄豆大小的金属钾放入盛水的烧杯中，生成氢气；反应后的溶液中滴入酚酞试液中，溶液变红，说明生成碱，应为氢氧化钾，对应的化学方程式2K+2H2O=2KOH+H2?。
（2）人们常用肥皂水检验地下水是硬水还是软水，硬水加入肥皂水会产生很多的浮渣；
（3）柠檬酸（C6H8O7）中碳、氢、氧元素的质量比为(12?6):(1?8):(16?7)?9114：：柠檬酸中的碳元素的质量为192g?12?6?100%=72g
12?6+1?8+16?719．认真分析下列各图，回答相关问题：
图1 图2 图3
（1）根据图1分析，20℃时，将20g NaCl加入50g水中形成溶液的质量为___________。 （2）图2中打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与___________有关。
（3）在图3所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是_____________；乙试管内的溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 解析：68 g 压强 有晶体析出 不饱和 【解析】 【详解】
（1）由图中信息可知20℃时氯化钠的溶解度是36g，即100g水中最多溶解氯化钠36g，所以将20 g NaCl加入50 g水中只能溶解18g，形成溶液的质量为68 g ；
（2）打开汽水瓶时，瓶内压强减小，冒出大量气泡说明气体的溶解度随压强的减小而减小；
（3）硝酸铵溶于水使溶液温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有晶体析出，而氢氧化钙溶解度增大成为不饱和溶液。
20．在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术一使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：
(1)“空”杯内涂抹的物质可能是_____________溶液。
(2）此过程中发生反应的化学方程式可能是_________________________________。
(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？_________（选填“能”或“不能”），理由是____________________________________________________。
解析：NaOH（或氢氧化钠） NaOH +HCl=NaCl+H2O 不能 酚酞在酸性和中性条件下均显无色 【解析】 【详解】
酚酞在碱性溶液中显红色，在中性酸性条件下显无色。空杯中先摸了无色的碱性溶液如氢氧化钠溶液，然后倒入加有酚酞的酸性溶液如稀盐酸，可实现上述实验现象。最终溶液为无色，不能说明该溶液一定呈中性，因为酚酞在酸性和中性条件下均显无色。 三、推断题
21．化学对人类生存和发展贡献重大。化学英文单词为 chemistry，可通过下图键盘的9 个字母键(其他键略去)敲打显示出来。若每个字母键代表一种常见物质，相邻物质可以互相转化，不相邻物质的通过单向转化或互相反应发生关系。已知 E 的俗名叫苏 打，C 是一种能使无色酚酞溶液变红色的气体，I和M反应溶液变蓝色。据此回答下列 问题：(如图中“●”表示互相转化，“→”表示单向转化，“－”互相反应)
(1)写出物质化学式： ①E______，②T_____； (2)M的一种可能用途____； (3)H和I反应的基本反应类型__；
(4)写出E转化成S的反应化学方程式_____。
解析：Na2CO3 O2 除锈 置换反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2 NaOH 【解析】 【分析】
E 的俗名叫苏 打，C 是一种能使无色酚酞溶液变红色的气体，故E是碳酸钠，C是氨气，I和M反应溶液变蓝色，M能与氨气反应，故M是酸，I是氧化铜，M能生成H，H可以与氧化铜反应，故H是氢气，氢气与Y可以相互转化，氧化铜可以生成Y,故Y是水，氢气可以和T 反应，T可以和水相互转化，故T是氧气，碳酸钠可以与R相互转化，氧气可以与R 相互转化，故R是二氧化碳，碳酸钠可以与S相互转化，S可以生成氨气，故S可能是碱，经过分析，推理正确。 【详解】
（1）由分析可知，E是碳酸钠，T是氧气，化学式分别是Na2CO3和O2. （2）M是酸，可用于除锈。
（3）氢气和氧化铜反应生成铜和水，该反应是由单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，故是置换反应。
（4）碳酸钠与碱氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，故S可能是氢氧化钠，反应的方程式为：Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。 四、实验题
22．有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。 （实验一）甲组同学进行定性探究。 实验操作 实验现象 实验结论及分析
相关推荐：
loading