（1）取少量该未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤。 （2）向滤液中滴加无色酚酞试液。 （3）向（2）中滴加足量稀盐酸。 （实验二）乙组同学进行定量探究。
粉末部分溶解， 得到白色滤渣和无色滤液。 溶液变红 原粉末中一定不含_____； 白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是_____（用化学方程式表示）。 滤液中存在碱性物质。 原固体粉末中一定含有Na2CO3。
实验测得固体B中含15 g氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析。
（1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl + H2O+ CO2↑和 。 （2）该未知粉末的组成可能是 。 解析：实验操作 一定不含 硫酸铜 ， CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 溶液由红色变为无色，有气泡生成 实验现象 实验结论及分析 综合甲、乙两组同学的分析： （1）CaCO3+ 2HCl＝CaCl2+ H2O+ CO2↑
（2）Na2CO3 、NaCl、CaCO3、NaOH 或Na2CO3 、NaCl、CaCO3、CaO (2分) 【解析】
试题分析：【实验一】（1）粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液。则原粉末中一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的；白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是CaO+H2O=Ca(OH)2 ；Na2CO3+
Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
（3）向（2）中滴加足量稀盐酸。溶液由红色变为无色，有气泡生成，则原固体粉末中一定含有Na2CO3。
【实验二】向未知粉末中加入稀盐酸，反应并产生二氧化碳，一定有的反应是Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl + H2O+ CO2↑和CaCO3+ 2HCl＝CaCl2+ H2O+ CO2↑。因为甲组同学的实验已经表明，不管是原有的碳酸钙，还是氧化钙反应生成的碳酸钙，都将有碳酸钙与盐酸反应，产生二氧化碳气体。
（2）因100 g15%的稀盐酸中含有氯元素100g×15%×（35.5/36.5）×100%=14.6g，小于实验测得的氯元素15g，故该粉末中一定含有氯化钠，故该未知粉末的组成可能是Na2CO3 、NaCl、CaCO3、NaOH 或Na2CO3 、NaCl、CaCO3、CaO。
考点：物质鉴别；化学方程式的书写；酸碱指示剂；化合物中元素的质量分数。 点评：鉴别物质，要根据物质的性质，通过特有的化学反应现象来推测；
书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 化合物中某元素的质量分数=五、科学探究题
23． (7分)某研究性学习小组同学将钠置于充满CO2的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成。
该小组经分析得知，白色固体中不可能有NaOH，原因是 。他们对白色固体成分进一步探究。
（提出问题）白色固体是什么？
（查阅资料）①Na2O＋H2O===2NaOH ②钠能与水反应生成NaOH和H2 （猜想与假设）Ⅰ．白色固体是Na2O Ⅱ．白色固体是Na2CO3 Ⅲ．白色固体还可能是 （设计实验） 实验步骤 取少量白色固体于试管中，加入适量水振荡。 向上述所得溶液中加入过量CaCl2溶液，静置。 实验现象 固体全部溶解 实验结论 。
产生白色沉淀 取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液。 试液不变色 白色固体是 。 （得出结论）①通过上述实验，三个猜想中猜想 成立。 ②钠在CO2中燃烧的化学方程式为 。 （反思与交流）钠着火，可以选用的灭火物质是 。 A．水 B．干沙土 C．二氧化碳
解析： [反应物中没有氢元素；Ⅲ．NaOH；【设计实验】取少量白色固体于试管中，加入适量水振荡。固体全部溶解，说明该物质能够溶于水中；向上述所得溶液中加入过量CaCl2溶液，静置。产生白色沉淀，说明白色物质中含有碳酸钠；取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液。试液不变色，说明不含有氢氧化钠；白色固体是碳酸钠。【得出结论】①Ⅱ②4Na+ 3CO2流】B 【解析】
试题分析：根据质量守恒定律可以知道白色固体中不可能有NaOH，原因是反应物中没有氢元素；因为①Na2O＋H2O===2NaOH②钠能与水反应生成NaOH和H2，同时生成的氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钠，实验白色固体可能是三种情形：Ⅰ．白色固体是Na2O Ⅱ．白色固体是Na2CO3Ⅲ．白色固体NaOH；向上述所得溶液中加入过量CaCl2溶液，静置产生白色沉淀，说明物质含有碳酸钠，取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液，试液不变色，说明说明不含有氢氧化钠，因此白色固体为碳酸钠，钠在CO2中燃烧的化学方程式为4Na+ 3CO2土，不能用水和二氧化碳。
考点：物质的鉴别 物质的性质和变化 六、计算题
24．往盛有1．8g碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入2．0g稀盐酸，恰好完全反应，得到3．0g溶液．计算：
（1）产生气体的质量为g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 解析：（1）4．4克（2）5．4% 【解析】
试题分析：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=1．4g+2．0g﹣3．0g=4．4g； （2）设原混合物中含有碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，则 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2 111 44 x y 4．4g
2Na2CO3+ C；钠着火，可以选用的灭火物质是干沙
2Na2CO3+ C；【反思与交
，
x=20g， y=6．2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数：×2%=5．4%
考点：根据化学方程式的计算 质量守恒定律 溶质的质量分数 七、流程题
25．（一）某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图：
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体。 资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。 请回答下列问题：
（1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的_____转变为电能。
（2）吸收步骤中，与石灰浆发生反应的2个化学方程式分别为：①_____；②_____。 （3）溶解步骤中，发生的3个化学反应方程式分别为：①_____；②_____；③_____。
（4）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、_____（填操作名称）、干燥，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是_____。 （5）请你对校园垃圾处理提出一条建议_____。
（二）已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：
（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码）_____。 A 右盘重，砝码轻 B 右盘轻，样品重 C 左盘重，样品轻 D 左盘轻，砝码重 （2）第③步操作发生反应的化学方程式是_____。 （3）第⑤步操作的目的是_____。
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