淮北一中2013-2014学年度第二学期期中考试

淮北一中2013－2014学年度第二学期期中考试

高一年级化学试卷

可能用到的相对原子质量：O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5

一、选择题：（每题只有一个正确选项，1-10题，2分/题，11-20题，3分/题，共50分）

331．月球含有丰富的2He。下列关于2He的说法不正确的是 ( )

A．原子核外有2个电子

C．与42He互为同位素

B．原子核内有1个中子

D．在元素周期表中与氖元素位于同一主族

2．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语正确的是（ ） A．8个中子的碳原子的核素符号：148C

B．HF的电子式：

C．Cl离子的结构示意图：3．下列说法中，正确的是（ ）

－

D．碘酸钾的化学式：KIO3

A．周期表中各主族都有非金属元素 B．周期表中的过渡元素都是金属元素 D．周期表中各主族都有金属元素

C．周期表中的非金属元素都位于短周期

4．2009年10月6日，诺贝尔物理学奖授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯。光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是( )。

A．二氧化硅能与碱反应生成硅酸盐和水，因此属于酸性氧化物 B．工业上用二氧化硅制取单质硅时，1 mol C理论上能置换出1 mol Si C．二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是应用广泛的半导体材料 D．由于硅酸比碳酸弱，故二氧化硅不能与碳酸钠反应

5．X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X、Z在同主族。下列叙述不正确的是( ) A．原子半径：Y＞Z

B．X元素有两种常见的同素异形体

C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料 D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物 6．工业上可用硫酸铝与硫磺焙烧制备氧化铝：2Al2(SO4)3+3S确的是（ ）

A．反应中Al2(SO4)3被氧化

B．Al2 (SO4)3、Al2O3均含有离子键和共价键 D．反应中每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2

2Al2O3+9SO2↑，下列有关说法中正

C．5.1 g Al2O3含有9.03×1022个阴离子

7．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，关于两元素有以下叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A的正化合价与B

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的负化合价的绝对值一定相等。其中正确的是 ( ) A．①②

B．③④

C．③⑤

D．③④⑤

8．下列说法中肯定错误的是 ( ) A．某原子K层上只有一个电子

B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等 9．以下说法中，不违背科学规律的是 ( )

①改变核外电子数可使原子与离子相互转化 ②改变核内中子数可使不同的同位素相互转化 ③改变核内质子数可使不同的元素相互转化，属于化学变化 ④改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子 A．①②

B．②③

C．③④

D．①③

10．青石棉(cricidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是 ( )。 A．青石棉是一种易燃品且易溶于水

B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O C．1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，可得到1mol NO D．Na2Fe5Si8O22(OH)2能与氢氟酸作用

11．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是( ) A．最外层电子数：甲＞乙＞丙＞丁＞戊 B．简单离子的还原性：戊＞丁 C．含有乙元素的酸可能有多种 D．乙、丙、丁、戊都各有两种氧化物 12．下列实验装置不能达到实验目的的是( )

甲 乙 丙 丁 A．甲制备Al(OH)3 C．丙可得到金属铁

B．乙制备Fe(OH)2

D．丁验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

13．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的三倍。下列有关叙述正确的是( ) A．X、Y、Z三种元素可形成化合物X3YZ4

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B．X、Y两元素形成的化合物一定是离子化合物 C．Y、Z两元素形成的化合物一定能与NaOH溶液反应 D．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物

14．已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是( ) （甲）XO3n+Xn+H→X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm+mOH＝M(OH)m↓

－

－

＋

＋

－

①若n=1，则XO3n中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族

－

②若n=2，则X的氧化物可以与它的氢化物反应生成X单质 ③若m=1，则M(NO3)m溶液可以用于鉴别NaCl溶液和KI溶液 ④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定得到纯净的MSO4 ⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m A．③④⑤ B．①③ C．②③ D．①④⑤

15．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是( )。

A．是离子化合物，含有离子键和共价键 C．固体投入少量的水中，有两种气体产生 选项 A B C D a Al HNO3 Si NH3 b NO SiO2 NO2 c NO2 H2SiO3 NO X 1.54 +1 － Y 0.99 +7 －1 Z 1.18 +3 － M 1.30 +2 － R 0.75 +5 －3 Q 0.73 － －2

B．电子式是

D．与水反应时，是还原剂

16．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是( )

AlCl3 Al(OH)3 17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号 原子半径(×10-10 m) 主要化合价 最高正价 最低负价 下列有关说法正确的是( )

A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 B．仅由元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键 C．Y、M的单质都能与水发生置换反应，但得到的单质不同 D．简单离子的半径：Z＞Y＞Q

18．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是( ) A．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族

B．B、D两元素组成的离子化合物中阴、阳离子的个数比可能为1∶2或1∶1

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C．C单质可与D的最高价氧化物的水化物反应 D．B、C、D三种元素的简单离子的电子层结构不同 19．下列实验与对应示意图的关系正确的是( )

A Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸至过量 B AlCl3溶液中滴加氨水至过量 C D 明矾溶液中滴加澄清石灰水中通Ba(OH)2溶液至过量 入CO2至过量 序数不可能是( ) A．n－6

B．n－5

20．X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子

C．n+3 D．n+1

二、非选择题：（本题包括6小题，共50分） 21．（7分）

⑴写出表示原子核内含有18个质子，22个中子的核素的化学符号________；

⑵已知阴离子aX2和阳离子bYn具有相同的核外电子排布，则a、b、n之间的关系为a＝________；

－

＋

⑶比较下列大小或强弱（填“＞”或“＜”）： A．原子半径：F B

B．碱性：Ba(OH)2 Mg(OH)2 D．氧化性：Mg2+ Al3+

27C．稳定性：HCl HI

⑷某元素R气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物中含氧量为20，已知该元素的原子核内中子数和质子数相等，则该元素的名称是 。

22．（9分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案经老师批准后进行实验，实验现象记录如下表（实验方案4、5盐酸浓度因记录表中数据模糊，分别用a、b表示）：

实验方案 1．用砂纸打磨后的镁条与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应 4．镁条与 a mol/L的盐酸反应 5．铝条与 b mol/L的盐酸反应 实验现象 Ⅰ．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色 Ⅱ．放出无色气体，气体可燃，溶液变浅红色 Ⅲ．反应不十分强烈，产生的气体可燃 Ⅳ．剧烈反应，产生的气体可燃 Ⅴ．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失 6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 Ⅵ．生成淡黄色沉淀 请根据记录回答下列问题：

⑴请比较a、b的大小关系（选择“大于”、“小于”、“等于”、“任意关系”填空）：a b； ⑵完成实验方案3除需要烧杯、小刀 、玻璃片、胶头滴管等外，还必须用到的一种仪器名称

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