第二节醛
【教学目标】
1.使学生掌握乙醛的结构式，主要性质和用途 2?使学生掌握醛基和醛类的概念 【教学重点】乙醛的性质和用途 【教学过程】 一、乙醛
1 .乙醛的分子组成与结构
H C
! fl
H—t：—H
乙醛的分子式是 C2H4O，结构式是 2 .乙醛的物理性质
II
，简写为CH3CHO。
注意对乙醛的结构简式，醛基要写为一CHOW不能写成一COH
乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为 氯仿等互溶。
20.8 C。乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、
注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。 3 ?乙醛的化学性质
O
从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基 (1) 乙醛的加成反应
乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。 氢气发生加成反应：
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，
乙醛与
(II )相连而构成的化合物。由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质
主要由醛基决定。例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。
CII,—�—H + Hi
△
^CHiCH.OH
说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。乙醛与氢气 的加成反应就属于还原反应。
②
从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。
注：此处可借助flash帮助学生理解乙醛的加成反应
(2) 乙醛的氧化反应
在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫 氧化反应。乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中
2CHa C H 卜 Q-——2CN.COOH
的氧气氧化成乙酸：
注意①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。乙醛完全燃烧的化学方程式为：
△
2CH3CHO 5O2 点燃 4CO2 4H2O
乙醛不仅能被O2氧化，还能被弱氧化剂氧化。
【实验3-5】在洁净的试管里加入 1 mL 2%的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入 水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止 水中温热。
实验现象不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。 实验结论 化合态的银被还原，乙醛被氧化。
注：由于该实验在必修 2中大部分学生已经做过， 所以这里关键在于研究实验细节问题及方程式的书写，实 验可不做。 说明： ①
上述实验所涉及的主要化学反应为：
(此时得到的溶液叫做银氨溶液 )。再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热
2%的稀氨
Ag NH3 H2O AgOH NH4
AgOH 2NH3H2O Ag(NH3)2 CH3CHO 2 Ag(NH3)2
2OH
OH 2H 2O CH3COO NH4 2Ag
3NH3
H2O
由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应又叫做银镜反应。
② 银镜反应常用来检验醛基的存在，工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。 ③ 配制银氨溶液是向 AgNO3稀深液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成沉演恰好溶解为止。滴加溶液的顺序
不能颠倒，否则最后得到的溶液不是银氨溶液。银镜反应的实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸。制备银 镜时，玻璃要光滑洁净。玻璃的洗涤一般要先用热的
注意①这里所说的有机物的氧化反应、
NaOH溶液洗，再用水洗净。
是指反应整体中某一方物质的反应。
从氧化反应和还原反应的统
性上看，整个反应还是氧化还原反应，并且反应的实质也是电子的转移。
②结合乙醇的催化氧化反应和乙醛的还原反应可知，乙醇与乙醛之间能在不同条件下相互转化：
CHSCH7()H ——^CH3 CHO
H? * Ni n
③做本实验要注意：配制银氨溶液时，应防止加入过量的氨水，而且随配随用，不可久置。 此外，另一种弱氧化剂即新制的
Cu(OH )2也能使乙醛氧化。
【实验3-6】在试管里加入10%勺NaOH的溶液2mL ,滴入2%勺CuSO4溶液4?6滴，振荡后加入乙醛溶液 0.5mL加热到沸腾，观察现象。
实验现象 试管内有红色沉淀产生。
实验结论 在加热的条件下，乙醛与新制氢氧化铜发生化学反应。
注：由于该实验在必修 2中大部分学生已经做过， 所以这里关键在于研究实验细节问题及方程式的书写，实 验可不做。 说明：
①乙醛与新制氢氧化铜的反应实验中，涉及的主要化学反就是
Cu2 2OH CU(OH)2
CH3CHO 2CU(OH)2 CH3COOH Cu2O
② 实验中的CU(OH)2必须是新制的，制取氢氧化铜，是在 显过量的。
③ 乙醛与新制氢氧化铜的反应，可用于在实验里的检验醛基的存在，在医疗上检测尿糖。 ④
乙醛能被银氨溶液、新制氢氧化铜这样的弱氧化剂氧化，由此可知乙醛的还原性是很强的，易被酸性高 锰酸钾溶液、溴水
2H2O
实验中看到的沉淀是氧化亚铜，由乙醛与氢氧化铜反应的化学方程式可知，乙醛被氢氧化铜氧化。
NaOH的溶液中滴入少量 CuSO4溶液，NaOH是明
等氧化剂氧化，高锰酸钾、溴水因被还原而使溶液褪色。
【思考和交流】若某有机物同时含有双键和醛基，试思考如何证明该有机物确实含有醛基？已知柠檬醛是一种 既有醛基又有双键的物质，其结构简式为 CNz C—CHClbCH.C—CH 「H 1 : 1 ，试用桌面上的药品设计出可行的实验方案验证其确实含有醛基。 小结：乙醛的反应中“官能团转化”的基本规律:
述原
CI1
(1 it 1 氯色仏)(JI[
二、醛类
1. 醛的概念
分子里由烃基与醛基相边而构成的化合物叫做醛。 2. 醛的分类
PjcfftCH, -CHO.
Clh--CH- CH(>
CHj
CHZ-
x, H5 -CHO
*
Y)-
CHO
饱和醴：ClI.ClKkC'ILCH CHO
<> il
,C1L—CIE <- -n
豔竝醴’ C 比 C H(X CHC-CH, —C HO
U
C—H
3. 醛的通式
由于有机物分子里每有一个醛基的存在，
致使碳原子上少两个氢原子。
因此若烃CnHm衍变X元醛，该醛的
分子式为CnHm 2xOx，而饱和一元醛的通式为 CnH2nO （n=1、2、3……）
4. 醛的命名
（苯甲醛）， 5.醛的化学性质
H—G—0—H （乙二醛）
它决这一着醛的一些特殊的性质，所以醛的主要化学性质
由于醛分子里都含有醛基，而醛基是醛的官能团, 与乙醛相似。如
（1）醛被还原成醇
HCHO （甲醛，又叫蚁醛），CH3CHO （乙醛），CH3CH2CHO （丙醛）
O
厶
OH
H-XH + ib 上舸-H4-H
I
ii
CH3CH2CHO
H2
催化剂
（2）醛的氧化反应 ①催化氧化
CH
②被银氨溶液氧化 ①催化氧化
H -r2H,兰竺*HOCH,C?CWOH △
2CH3CH2CHO 02
催化剂 催 剂
2CH3CH2COOH;
CH（）
+O
催化剂
o o
H_A—2—H + O 兰讐> HO—C—C—OH
CH 3CH 2CHO 2Ag( NH 3 )2 OH
②被银氨溶液氧化
V
COOH
2Ag CH3CH2COONH4 3NH 3 H2O ；
令-仙门 +2A|t H4畑删 7加+ + mH I血曲酉小 C ③被新制氢氧化铜氧化 CH3CH 2CHO 2Cu（OH ）2 CH 3CH 2COOH Cu2O 2H2O ; C1I0 -2CuCOH)j — ■ CWH a o \：丄叽 心口?代如“a 6 .醛的主要用途 由于醛基很活泼，可以发生很多反应，因此醛在有机合成中占有重要的地位。在工农业生产上和实验室中，醛 被广泛用作原料和试剂；而有些醛本身就可作药物和香料。 【例】甲醛又叫蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。质量分数在 液叫做福尔马林，具有杀菌和防腐能力，是一种良好的杀菌剂。在农业上常用质量分数为 35%?40%的甲醛水溶 0. 1%?0. 5%的甲 醛溶液来浸种，给种子消毒。福尔马林还用来浸制生物标本。此外，甲醛还是用于制氯霉素、香料、染料的原 料。 () a .甲醛的分子结构：［卜C-U b ?甲醛有毒，在使用甲醛或与甲醛有关的物质时，要注意安全及环境保护。 c ?酚醛树脂是最早生产和使用的合成树脂。由于它不易燃烧，良好的电绝缘 性等优良性能，至今还用作电木的原料。 ※是否在这里介绍合成电木的方法？弓I入缩聚反应？
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