2012年江苏省高考化学试卷答案与解析

2012年江苏省高考化学试卷

参考答案与试题解析

一.单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意． 1．（2分）（2012?江苏）化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ） A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染” D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展

【考点】常见的生活环境的污染及治理；使用化石燃料的利弊及新能源的开发． 【专题】热点问题．

【分析】减少化石能源的利用，开发新能源，减少污染源等，则可实现社会可持续发展，并注意节约能源，应从我们身边做起．

【解答】解：A．汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放，符合社会可持续发展理念，故A正确；

B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故B正确；

C．研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，从而减少“白色污染”，符合社会可持续发展理念，故C正确；

D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展，会使资源匮乏，是只顾眼前不顾将来的做法，不符合社会可持续发展理念，故D错误； 故选D．

【点评】本题考查环境保护及可持续发展，节约资源、走可持续发展之路，人人有责，并做到从我做起，题目难度不大． 2．（2分）（2012?江苏）下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．乙酸的结构简式：C2H4O2

B．F的结构示意图：C．中子数为20 的氯原子：D．NH3 的电子式：

﹣

2017Cl

【考点】原子结构示意图；常见元素的名称、符号、离子符号；电子式；结构简式． 【专题】化学用语专题．

【分析】A．结构简式就是结构式的简单表达式（通常只适用于以分子形式存在的纯净物，如有机分子），应表现该物质中的官能团：只要把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键、碳氯单键、碳和羟基的单键等大多数单键可以省略也可不省略； B．阴离子核外电子数=质子数+电荷数； C．元素符号的左上角为质量数；

D．氮原子未参与成键的孤对电子对没有画出．

1

【解答】解：A．乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸的结构简式：CH3COOH，故A错误； B．氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，故B正确； C．质量数=质子数+中子数=17+20=37，故C错误；

D．氮原子未成键的孤对电子对没有标出，氮原子与氢原子形成一对共用电子对，氨气电子式为，故D错误． 故选B．

【点评】本题考查了分子式、结构简式、原子结构示意图、电子式书写的正误判断，侧重考查对这几个概念的辨别能力；写结构简式时要体现其官能团；书写共价化合物的电子式时，不仅要写每个原子间的共用电子对，还要写每个原子最外层上的孤对电子． 3．（2分）（2012?江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．0.1mol?LNaOH 溶液：K、Na、SO4、CO3

﹣1﹣﹣+2+

B．0.1mol?LNa2CO3 溶液：K、Ba、NO3、Cl

﹣1﹣﹣++

C．0.1mol?LFeCl3 溶液：K、NH4、I、SCN

﹣﹣﹣+142++

D．c（H）/c（OH）=1×10的溶液：Ca、Na、ClO、NO3 【考点】离子共存问题． 【专题】离子反应专题．

﹣1++2﹣2﹣

【分析】A．碱性溶液中，如离子与OH不反应，则能大量共存；

2﹣

B．与CO3反应的离子不能大量共存；

﹣﹣3+

C．Fe可与I、SCN反应；

﹣+14

D．c（H）/c（OH）=1×10的溶液呈酸性．

【解答】解：A．碱性溶液中，离子之间不发生任何反应，则能大量共存，故A正确； B．Ba与CO3反应，不能大量共存，故B错误；

﹣﹣3+

C．Fe可与I、SCN反应而不能大量共存，故C错误；

﹣﹣+14

D．c（H）/c（OH）=1×10的溶液呈酸性，ClO不能在酸性条件下大量共存，故D错误． 故选A．

【点评】本题考查离子共存问题，注意把握常见离子的性质，答题时注意把握题给条件，为解答该题的关键，题目难度中等．

4．（2分）（2012?江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）

2+

2﹣

﹣

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能降低该反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

2

【考点】化学反应中能量转化的原因；反应热和焓变． 【专题】化学反应中的能量变化．

【分析】A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断； B、催化剂改变速率不改变平衡；

C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能； D、图象中分析判断；

【解答】解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误； B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误； C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确； D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误； 故选C．

【点评】本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键． 5．（2分）（2012?江苏）下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ） A．明矾能水解生成Al（OH）3 胶体，可用作净水剂 B．FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 C．SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆

D．Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

【考点】盐类水解的应用；常见化学电源的种类及其工作原理；二氧化硫的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变． 【专题】化学计算．

【分析】A、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用； B、印刷线路板是铜制成的，氯化铁溶解铜提取铜； C、二氧化硫具有漂白性用于漂白纸浆；

D、锌具有还原性做原电池负极，具有金属通性导电；

【解答】解：A、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；故A相对应；

B、印刷线路板是铜制成的，氯化铁溶解铜提取铜是利用FeCl3 溶液能与Cu 的反应；故B相对应；

C、二氧化硫具有漂白性用于漂白纸浆；和二氧化硫的氧化性无关，故C不对应；

D、锌具有还原性做原电池负极，具有金属通性导电；利用Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料，故D对应； 故选C．

【点评】本题考查了盐类水解的分析应用，三价铁离子和铜发生氧化还原反应，二氧化硫的漂白性判断，金属性质的应用，题目难度中等． 6．（2分）（2012?江苏）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）

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A．用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C．用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂；制备实验方案的设计． 【专题】实验评价题．

【分析】A．氯气也能与NaOH溶液反应； B．氯化铵受热易分解；

C．纯碱为粉末状固体，不适合制取少量气体，无法使反应随时停止； D．碘不易溶于水，更易溶于有机溶剂，萃取后分层．

【解答】解：A．因HCl、氯气都能与NaOH溶液反应，则不能利用该装置来除去氯气中的HCl，故A错误；

B．因氯化铵受热易分解，则不能用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，应利用结晶法来得到晶体，故B错误；

C．纯碱为粉末状固体，不适合制取少量气体，无法使反应随时停止，可利用稀盐酸和石灰石来制取少量气体，故C错误；

D．碘不易溶于水，更易溶于有机溶剂，萃取后分层，则可用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，故D正确； 故选D．

【点评】本题考查实验方案的评价，熟悉混合物的分离、提纯是解答本题的关键，选项B为解答的易错点，注意利用物质的性质来解答，题目难度不大． 7．（2分）（2012?江苏）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） ①Al2O3②S③Fe2O3

SO3

NaAlO2（aq）H2SO4 FeCl3（aq）

无水FeCl3

Na2CO3 MgO． Al（OH）3

④饱和NaCl（aq）⑤MgCl2（aq）

NaHCO3

Mg（OH）2

A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤

【考点】镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物． 【专题】元素及其化合物．

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