专题六 化学反应速率和化学平衡
(时间：40分钟 满分：70分)
小题限时满分练
一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分，限时15分钟；除了标明双选的，其余每小题只有一个选项符合题意)
1．(仿2012大纲全国高考，8)决定化学反应速率快慢的根本因素是
( )。
A．温度和压强
B．反应物的浓度
C．参加反应的各物质的性质 答案 C
2．(仿2013山东高考，12)CO(g)＋H2O(g)况下
D．催化剂的加入
H2(g)＋CO2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情
( )。
A．加入催化剂，改变了反应的途径，加快了反应速率，反应的ΔH也随之改变 B．改变压强，反应速率发生改变，但平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变 D．恒容时充入稀有气体或充入H2，正、逆反应速率都减小 答案 B
3．(仿2013北京高考，11)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )。
A.
D.
1
t/℃ Kw/10－1425 1.01 50 5.47 100 55.0 B. C.
c(氨水)/(mol·L1) pH －0.1 11.1 0.01 10.6
解析 A项，水的电离是可逆过程，升高温度Kw增大，促进水的电离，正确；B项，存在平衡2NO2
N2O4，升高温度平衡向生成NO2方向移动，正确；C项，氨水中存
在电离平衡，浓度越稀，电离程度越大，但离子浓度降低，c(OH－)越小，pH越小，正确。D项，对可逆反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强，平衡不移动，故不能用勒夏特列原理解释。但体系中各气体的浓度均增大，颜色变深。 答案 D
4．(仿2013安徽高考，11)对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)究目的和示意图相符的是
( )。
研究 目的 A 压强对反应的影 响(p2＞p1) B 温度对反应的影响 2NH3(g)；ΔH＜0，下列研
图示 研究 目的 C 平衡体系增加N2 对反应的影响 D 催化剂对反应的影响 图示 解析 压强增大，反应速率越快，先达到平衡，A错误；升高温度，平衡逆向移动，氮
2
气的转化率下降，B错误；增加氮气，正反应速率迅速增大，此时逆反应速率不变，C正确；催化剂能够加快反应速率，达到平衡时间缩短，D错误。 答案 C
5．(仿2012重庆高考，13)可逆反应mA(g)＋nB达到平衡后，下列叙述正确的是
( )。
A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体 B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q C．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应 D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大
解析 已知A和C都是无色气体，B、D的状态和颜色均未确定。按A叙述，增加B的量，平衡体系颜色加深，证明B必为气体，原因：可能B为有色气体，才导致体系颜色加深，即使B为无色气体，也因增大B浓度引起平衡向右移动，导致有色气体D浓度增大，使体系颜色加深，所以A正确；增大压强平衡不移动，说明该反应为反应前后气体体积不变，在B、D状态不明确的情况下m＋n不一定等于p＋q，B不正确；升高温度，A的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，说明正反应为放热反应，C不正确；若B是气体，增大A的量，A的转化率减小，B的转化率增大，D不正确。 答案 A
6．(仿2012浙江高考，27)下列关于平衡常数的说法中，正确的是 ( )。
A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示 B．化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大 C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度 D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
解析 平衡常数表达式中各物质的浓度都是平衡浓度，平衡常数大小只与反应温度有关，A、D错误；化学平衡的大小可以描述反应进行程度的大小，C正确；对于同一反应，平衡常数越大，反应物转化率越大，但对于不同反应，则无法比较，B错误。 答案 C
7．(仿2013·四川高考，6)在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2(g)＋3H2(g)( )。
3
pC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol
－
1，下列结论正确的是(双选)
A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4 kJ B．达到平衡后向容器中通入1 mol氦气，平衡不移动 C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大
D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90% 解析 因该反应为可逆反应，达平衡时，N2和H2不可能完全转化为NH3，放出的热量小于92.4 kJ，A错误；由于容积固定不变，通入氦气，原体系中各物质浓度不变，平衡不移动，故B正确；平衡常数只随温度改变而改变，故C错误；当N2的转化率为20%时，体系中n(N2)＝0.8 mol、n(H2)＝2.4 mol、n(NH3)＝0.4 mol，混合气体总物质的量为3.6 mol，故D正确。 答案 BD
大题限时争分练
二、非选择题(本题包括3小题，共42分，限时25分钟)
8．(仿2012广东高考，31)(12分)某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：
实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 锌的状态 薄片 薄片 粉末 反应温度 /℃ 15 25 25 收集100 mL氢气 所需时间/s 200 90 10 (1)该实验的目的是探究________、________对锌和稀盐酸反应速率的影响； (2)实验Ⅰ和Ⅱ表明________，化学反应速率越大；
(3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和_____；
(4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：________________________________________________________________。 解析 探究影响化学反应速率的因素用到控制变量法。
答案 (1)固体表面积 温度 (2)温度越高 (3)Ⅱ Ⅲ (4)在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应 9．(仿2013全国新课标Ⅱ高考，28)(16分)已知CO2(g)＋H2(g)数随温度变化如下表：
t/℃ K
CO(g)＋H2O(g)的平衡常
700 2.6 800 1.7 850 1.0 1 000 0.9 1 200 0.6 4
相关推荐：
loading