C．CH3CH(CH3)CH3 D．CH3C(CH3)2CH2 CH2CH3 【答案】B 【解析】
试题分析：A．CH3-CH2-CH2-CH3有中两个甲基、两个亚甲基分别相同，则有2种氢原子，所以一氯代烃有2种，故A错误；B．(CH3)3C C(CH3)3有中六个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故B正确；C．CH3CH(CH3)CH3有中三个甲基相同，还有一个季甲基，有2种氢原子，所以一氯代烃有2种，故C错误；D．CH3C(CH3)2CH2 CH2CH3中有4种氢原子，所以一氯代烃有4种，故D错误；答案为B。 【考点定位】考查同分异构体的判断
【名师点晴】判断取代产物同分异构体的数目，其分析方法是分析有机物的结构特点，确定不同位置的氢原子种数，再确定取代产物同分异构体数目；或者依据烃基的同分异构体数目进行判断。本题先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃。
11．下列有关化学用语的表述不正确的是 A．氯化氢的电子式：C．S2-的结构示意图：【答案】B
【解析】分析：A. 氯化氢为共价化合物；B. 乙块的结构简式必须标出碳碳三键；C. S2-核内16个质子，核外18个电子 ；D. 乙烯分子中存在碳碳双键。 详解：A. 氯化氢为共价化合物，其电子式为：
，选项A正确；B. 乙块的结构简式为：CHCH，选
B．乙块的结构简式：CHCH
D．乙烯的球棍模型：
项B不正确；C. S的结构示意图为：D正确。答案选D。
2-
，选项C正确；D. 乙烯的球棍模型为：，选项
12．下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（ ） A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数依次增多 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A．Li、Be、B为同周期元素，元素序号逐渐增大，因此最外层电子数依次增加，故A不符合题意； B．P、S、Cl为同周期元素，元素所处的族序数逐渐增加，其对应最高价等于其族序数，因此最高正化合价依次升高，故B不符合题意；
C．N、O、F为同周期元素，元素序数逐渐增大，因此半径逐渐减小，故C符合题意；
D．Na、K、Rb为同族元素，元素所处周期逐渐增加，所处周期数等于其电子层数，因此Na、K、Rb的电子层数依次增大，故D不符合题意； 故答案为：C。
13．下列化学用语书写正确的是 A．氯离子的结构示意图：
B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：C C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【答案】C 【解析】 【详解】
A、氯离子的核电荷数是17，错误；
B、作为相对原子质量的标准的是碳-12，错误； C、氯化镁中有1个镁离子和2个氯离子，正确； D、氯化氢为共价化合物，电子式中不能有电荷，错误。 14．下列各组中的性质比较，不正确的是( ) A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4 C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．还原性：F－＜Cl－＜Br－
A. 同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则气态氢化物的稳定性增强，故CH4＜NH3；同主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，则氢化物的稳定性依次减弱，故SiH4＜CH4，故A错误；
B. 同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；
C. 同主族，由上到下，失电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性增强；同周期，由左到右，原子的失电子能力逐渐减弱，则最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，
故C正确；
D. 同主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，则单质的氧化性减弱，而阴离子的还原性增强，F－＜Cl－＜Br－，故D正确。 故选A
15．下列家庭化学实验不能达到预期目的的是 ．．A．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物 B．用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl气体中是否混有 Cl2
C．向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性强弱
D．将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜熔点高于Al 【答案】C 【解析】 【详解】
A.羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，所以用灼烧方法可以鉴别纯棉织物和纯羊毛织物，故A正确；
B.氯气与KI反应生成碘单质，而HCl不能，淀粉遇碘变蓝，则用湿润的淀粉KI试纸检验HCl气体中是否混有Cl2，故B正确；
C.向Ca（ClO）2溶液中加入硫酸溶液，生成HClO，但HClO不是最高价含氧酸，不能比较非金属性的强弱，应利用最高价氧化物对应水化物的酸性比较非金属性强弱，故C错误；
D.将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜熔点高于Al，故D正确。 故选C。
16．将下列气体通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中， 没有沉淀产生的是 A．HCl B．NH3 C．Cl2 D．NO2 【答案】A 【解析】 【分析】
二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性小于HCl，所以亚硫酸和氯化钡不反应，则向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清，若再通入足量的某气体，溶液中仍然没有沉淀，则该气体不能将亚硫酸氧化为硫酸或该气体不能和亚硫酸反应生成沉淀。 【详解】
A．HCl和亚硫酸不反应且和氯化钡不反应，所以没有生成沉淀，符合题意，选项A正确；B．氨气和亚硫酸反应生成亚硫酸氨，亚硫酸氨和氯化钡发生复分解反应生成亚硫酸钡沉淀，所以不符合题意，选项B错误；C．氯气和二氧化硫及水反应生成硫酸和盐酸，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以不符合题意，
选项C错误；D．二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以不符合题意，选项D错误；答案选A。 17．下列关于物质关系的说法不正确的是 ．．．
A．1H和2H属于同位素 B．HOCH2—CH2OH和CH3OH属于同系物
C．金刚石和石墨属于同素异形体 D．正丁烷和异丁烷属于同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】
A. 1H和2H两种原子的质子数相同，中子数不同，是属于氢元素的两种同位素，故A项说法正确；B. HOCH2—CH2OH和CH3OH两种有机物中组成不相似，前者分子中含有两个羟基，而后者只有一个羟基，故B项说法不正确；C.金刚石和石墨都属于碳元素两种结构不同的单质，故它们属于同素异形体，故C项说法正确；D. 正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但其分子结构不一样，故属于同分异构体，D项说法正确；答案选B。 【点睛】
对于“四同”概念的辩析可抓住各自研究的对象来分析，同位素的对象是原子，同系物的对象是具有相同特点的化合物，同互异形体的对象是单质，同分异构体的对象是分子式相同而结构不同的化合物。 18．已知aXm＋和bYn的电子层结构相同，则下列关系式正确的是 ( )。 A．a＝b＋m＋nB．a＝b－m＋nC．a＝b＋m－nD．a＝b－m－n 【答案】A
【解析】试题分析：两种离子的电子层结构相同，说明X失去n个电子后与Y得到m个电子后结构相同，即可得到等量关系：a-n=b+m，故A正确，此题选A。 考点：考查粒子的结构与性质相关知识。
19．同一周期X、Y、Z三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，下列判断正确的是 A．非金属性X＞Y＞Z C．单质的氧化性X＞Y＞Z 【答案】B 【解析】 【分析】
元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为X＜Y＜Z，则原子序数X＜Y＜Z、非金属性X＜Y＜Z，结合元素周期律分析解答。 【详解】
A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以非金属性X＜Y＜Z，故A错误；
B．原子半径X＞Y＞Z
D．气态氢化物稳定性X＞Y＞Z
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