化碳。（合理就给分)
考点：仪器名称；实验室制取氧气的原理、装置和注意事项；二氧化碳的性质；氧气的性质；酸碱指示剂；物质鉴别。 五、科学探究题
23．如图所示，某同学做了有关稀盐酸的化学性质实验。
（1）甲试管中，发生反应的化学方程式为_____。 （2）四支试管，其中_____试管中的固体一定全部溶解。
（3）实验后将甲、乙、丙试管中的所有物质都倒入一个空烧杯中；稍后将丁试管中的物质倒入此烧杯中，有气泡产生。则：此气泡的气体物质是_____静置后，烧杯内上部的澄清液中的溶质一定含有_____。
解析：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 丁 氢气（H2） 氯化锌、氯化钠 【解析】 【详解】
（1）甲试管中，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，发生反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑； （2）四支试管，其中丁试管中的固体一定全部溶解，这是因为稀盐酸过量。故选丁。
（3）实验后将甲、乙、丙试管中的所有物质都倒入一个空烧杯中，稍后将丁试管中的物质倒入此烧杯中，有气泡产生，是因为稀盐酸和过量的锌反应生成了氢气，此气泡的气体物质是氢气，静置后，烧杯内上部的澄清液中的溶质一定含有碳酸钠和稀盐酸反应生成的氯化钠、锌和稀盐酸、氯化铜反应生成的氯化锌。 六、计算题
24．我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：
（1）该黄铜样品中铜的质量_________。
（2）反应完毕后溶液中溶质的质量分数________（结果保留一位小数）。 解析：6.75g 15.1% 【解析】 【详解】
（1）设生成0.1g的氢气需要锌的质量为x Zn+ H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ 65 2 x 0.1g
265= x=3.25g， 0.1gx故10g样品中铜的质量为10g-3.25g=6.75g； （2）设反应后生成硫酸锌的质量为y Zn+ H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ 161 2
y 0.1g
1612 = y=8.05g y0.1g反应后溶液的总质量为3.25g+50g-0.1g=53.15g
8.05g?100%≈15.1%； 反应后溶液中溶质的质量分数为
53.15g答：样品中铜的质量为6.75g，反应后溶液中溶质的质量分数为15.1%。 七、流程题
25．某课外小组用废弃白铜（Cu、Ni）粉末分离得到Cu、Ni两种金属，其主要流程如下（部分反应产物在图中已略去）：
已知：Ni与Fe化学性质相似，常见化合价为+2价。 （1）固体A的化学式是_____；
（2）Ⅱ中反应的化学方程式有：_____、_____； （3）Ⅱ中分离出固体C的操作名称是_____；
（4）由上述流程得出Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是_____。
解析：Cu Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni 过滤 Zn、Ni、Cu 【解析】 【详解】
（1）Ni与Fe化学性质相似，常见化合价为+2价，说明Ni能和稀硫酸反应Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑，生成
NiSO4和氢气，废弃白铜(Cu、Ni)粉末加入过量稀硫酸，由于铜排在金属活动性顺序表H的后面，和稀硫酸不反应，所以固体A是铜，溶液A中含有NiSO4和H2SO4，故填Cu；
（2）根据上述分析可知溶液A中含有NiSO4和H2SO4，锌的活动性排在铁和H的前面，锌和稀硫酸反应的方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，故填Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；锌和NiSO4反应的方程式为NiSO4+Zn= ZnSO4+Ni，故填NiSO4+Zn= ZnSO4+Ni；
（3）过滤能将难溶性物质和可溶性物质分离，所以Ⅱ中分离出固体C的操作名称故填过滤； （4）由上述流程得出Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是Zn、Ni、Cu，故填Zn、Ni、Cu。 八、综合题
26．醋是常用的调味品，某厂生产的“XX牌”白醋色泽透亮、酸味醇正。
（1）传统醋酸多以碎米为原料，经过一系列工艺处理后，再用酵母发酵成乙醇，最后氧化为醋酸（CH3COOH）。乙醇和醋酸属于_____（填“有机物”或“无机物”）。 （2）醋酸中H、O两种元素的质量比为_____（填最简整数比）。
（3）兴趣小组为测定该品牌白醋中醋酸的质量分数（白醋中的酸均视为醋酸），进行了如下实验： 步骤1：取溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液10g于烧杯中，滴入几滴酚酞试液；
步骤2：向烧杯中逐滴滴加该白醋，_____（填操作），当红色恰好变成无色时，消耗白醋12g。（测定原理：CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O,请计算该白醋中醋酸的质量分数。_____。 解析：有机物 1：8 不断搅拌 5% 【解析】 【分析】
（1）有机物是含碳化合物且具有特定性质的一类化合物。 （2）根据醋酸的化学式求算元素的质量比。
（3）根据消耗的氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算该白醋中醋酸的质量分数。 【详解】
（1）乙醇和醋酸都是含碳化合物且具有有机物的性质，所以属于有机物。 （2）醋酸（CH 3COOH）中H、O两种元素的质量比为（1×4）：（16×2）＝1：8。
（3）向烧杯中逐滴滴加该白醋，不断搅拌，当红色恰好变成无色时，消耗白醋12g。可知消耗的氢氧化钠的质量为10g×4%＝0.4g 设该白醋中醋酸的质量分数为x
CH3COOH?NaOH?CH3COONa+H2O6040 12ggx0.4g6012gx =400.4g
x＝5%。
故答案为（1）有机物。（2）1：8。（3）不断搅拌； 5%。 【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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