【学生】按以下课堂活动单上的内容自主学习，然后分组汇报总结。 【旧知识回顾】
(1)CO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，写出它与水、NaOH溶液、CaO反应的化学方程式。
【设计意图】设置“平台式”问题，利用旧知识迁移，构建SiO2化学性质。 【深入思考】
(2)SiO2是硅酸(H2SiO3)的酸酐，也是酸性氧化物，你认为它能否像CO2一样与水反应生成硅酸？为什么？试写出SiO2与NaOH溶液、CaO反应的化学方程式。 (3)玻璃中含有SiO2，实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，你知道为什么吗？
(4)实验室里氢氟酸是保存在塑料瓶中，而不能保存在玻璃试剂瓶中，你知道为什么吗？
【设计意图】运用化学变化的规律，设置“进阶式”问题，进行SiO2化学性质的初步构建，培养化学学科的“变化观念”。 【教师】播放氢氟酸与玻璃反应的实验录相。 【学生】记录实现现象，书写化学方程式。 【学生】讨论以下问题，然后分组汇报。
(5)SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以有同学认为SiO2应该属于两性氧化物，而不属于酸性氧化物？你同意这个观点吗？说说你的理由。 【设计意图】能多角度分析化学反应，深刻认识两性氧化物与酸碱反应的本质，明确SiO2的特殊性质。
(6)从CO2和SiO2中碳、硅元素的化合价看，二者应该还具有什么性质？试写出体现这一性质的化学方程式。
【设计意图】能基于证据对物质的变化提出可能的假设，并通过分析推理加以证实，建立元素化合价与性质关系模型，培养“证据推理与模型认识”素养。 【环节5】课堂小结
【学生】总结CO2和SiO2在性质上的异同，并说明造成这些异同的原因是什么。
【环节6】应用提升
【学生】自主完成课堂活动单“应用提升Ⅰ”。
【过渡】你知道食品包装袋中的硅胶干燥剂是怎么制得的吗？ 3. 课堂活动——主题活动2：硅酸 【环节1】明确学习任务
【学生】阅读课堂活动单上的学习目标。 【环节2】实验4-1硅酸的制法
在试管中加入3～5 ml Na2SiO3溶液，滴入1～2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止、静置。仔细观察变化过程及现象，完成实验报告。 【学生】分组实验。
【设计意图】通过分组实验，训练学生的实验操作技能，培养学生的合作精神和严谨求实的科学态度，赞赏学生面对“异常”现象敢于提出自己的见解，培养学生的“科学精神”素养。
【教师】实验中生成的软而透明的、胶冻状的硅酸凝胶，经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，称为“硅胶”。“硅胶”为什么可用作催化剂的载体和干燥剂？如果在实验中用“硅胶”干燥气体，它应该放置在什么仪器中？“硅胶”不适合干燥什么气体？
【学生】思考并回答。
【设计意图】设置“进阶式”问题，引起对硅酸性质的深入思考。 【环节3】研究硅酸的化学性质
【学生】自主研究以下问题，然后汇报。
碳酸和硅酸都显弱酸性，二者性质相似，试结合碳酸的性质，完成下列问题： (1)硅酸与NaOH溶液反应的化学方程式和离子方程式。 (2)硅酸受热分解的化学方程式。 【设计意图】类比构建硅酸的化学性质。
【教师】在元素周期表中，同一主族元素的最高价含氧酸的酸性是逐渐减弱的，所以硅酸是一种比碳酸还要弱的酸，它不能使指示剂变色。请你设计简单的实验，证明碳酸的酸性比硅酸强。 【学生】小组讨论，设计实验方案。
【设计意图】设置研究性问题，强化对硅酸酸性的认识，培养科学探究意识。 【环节4】课堂小结
【学生】总结碳酸和硅酸的性质有哪些异同？ 【环节5】应用提升
【学生】自主完成课堂活动单“应用提升Ⅱ”。 4. 学习评价
【学生】自主完成随堂检测。
【设计意图】设置试题，巩固所学知识，并对学生的知识与能力进行结果性评价。
5. 作业布置
(1)预习“第2课时 硅酸盐和硅单质”。
(2)(选做)上网查询深入研究：为什么干冰的熔沸点远远低于石英晶体。 【设计意图】培养学习习惯，培养学习兴趣。 八、板书设计
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