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2018年福州质检理综化学题
解题可能用到的相对原子质量：选择题
7.以下成语本意涉及氧化还原反应的是（
）
H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Al-27、S-32
A.百炼成钢 B.刻舟求剑 C.水滴石穿 D.暗香浮动8.中华美食食材来源广泛，以下食材蛋白质含量最高的是（ A.海带 B.豆腐 C.竹笋 D.萝卜9.阿伏加德罗常数的值为
NA，下列说法正确的是（
）
0.02NA个碳碳共价键断裂2.3g钠电路上至少转移
0.1NA个电子
-3
+
）
A.0.01mol乙烯气体被浓溴水完全吸收，反应伴随B.实验室用电解熔融
NaOH制取金属钠，制得
C.标况下，44.8L HCl气体溶于1.0L水中，所得溶液每毫升中含D.含4mol HCl的浓盐酸与足量的
MnO2混合后充分加热，可产生
2×10NA个H
NA个Cl2分子
10.立方烷（C8H8）外观为有光泽的晶体。其八个碳原子对称地排列在立方体的八个角上。以
下相关说法错误的是（）
A. 立方烷在空气中可燃，燃烧有黑烟产生 B. 立方烷一氯代物
1种、二氯代物有
3种、三氯代物也有
3种
C. 立方烷是苯（C6H6）的同系物、也是苯乙烯（ D. 八硝基立方烷完全分解可能只产生二氧化碳和氮气
C6H5-CH=CH2）的同分异构体
11.四种短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序数呈等差递增。甲元素存在于所有有机化合物中、丙元素原子最外层电子数与最内层相同。下列关于这些元素的描述错误的是（A.甲单质形成的多种新材料具有美好应用前景B.乙和丙可形成阴阳离子电子层结构相同的离子化合物C.它们的最高化合价与均与其族序数相同D.丁元素单质有多种同素异形体12. 科研人员设计一种电化学反应器以
Na2SO4溶液为电解质，负载纳米
MnO2的导电微孔
）
钛膜和不锈钢为电极材料，这种电催化膜反应器可用于正丙醇合成丙酸，装置示意图：
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以下叙述错误的是（A．微孔钛膜作阴极
）
B．使用Na2SO4溶液是为了在电解开始时增强溶液导电性C．丙醇转化为丙酸的电极反应式为：
CH3CH2CH2OH+H2O-4e= CH3CH2COOH+4H
-
+
D．反应器工作时料槽中正丙醇分子向电催化膜移动
13. 已知pOH=-lgc(OH)。t℃时，往50mL 0.1molL·MOH溶液滴加盐酸，溶液入盐酸体积的变化如下图所示：
-－1
pH、pOH随滴
以下说法正确的是（A. a=12
）
B.盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液C.滴入盐酸体积达
pH=6.5
c(Cl)＞c(H)＞c(M)＞c(MOH)＞c(OH)
-+
+
-
26.0mL时,溶液中微粒浓度
-3
D. t℃时，MOH的Kb＞1.0×10
非选择题
26（15分）蛋白质是生命的物质基础。某学习小组通过实验探究一种蛋白质的元素组成。
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Ⅰ.确定该蛋白质中的某些组成元素
（1）为确定该蛋白质中含氮元素，将样品中有机氮转化成铵盐，能证明铵盐存在的实验方法是：
。
（2）为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，采用如下图装置进行研究，通入氧气使样品在装置A中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过其余装置。
①装置B中的试剂是____________ 。②装置D的作用是
③当装置B、C、E、F依次出现下列现象：现白色浑浊；可证明燃烧产物中含有
H2O、SO2、CO2。
。
，品红褪色，
，出
结论：该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。
Ⅱ为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。已知：
2S2O＋I2===S4O＋2I
1.2.3.时消耗为4.
写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式：
滴定终点的现象为：
取蛋白质样品C2mol·L
–1
－
。。
C1mol·L
–1
m g进行测定，采用硫代硫酸钠溶液
。
的碘水V1mL进行吸收，滴定过量的碘
V2mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数
若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
27. （14分）目前世界上新建的金矿中约有
金、银等贵金属的流程如下图所示：
80%都采用氰化法提金。某工厂利用锌冶炼渣回收
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-10
已知：HCN 有剧毒，其Ka(HCN)= 5×10，
+--38Au + 2CN〔Au(CN)2〕平衡常数Kβ=1×10(1)磨矿细度对浸出率的影响如图所示，依据浸出率应选择磨矿细度
____________为宜。
(2)生产中用生石灰调节矿泥pH>11.5，其目的之一是阻止溶液中的氰化物转化为HCN而挥发，
其作用原理是______________________________________（用离子方程式表示）。
(3) “氰化”环节，是以NaCN溶液浸取调节pH的矿泥，敞口放置，将Au转换为Na[Au(CN)2]。
①其化学方程式为___________________________________________________________；②“氰化”环节中，金的溶解速率在
80℃时达到最大值，但生产中控制反应液的温度在
10~20℃，原因是：_____________________________________________________(答一点即可)。③已知2H+[Au(CN)2]
+
-
Au +2HCN，该反应的K= 。
___________；H2O2可消除水中的氰化物
+
(4)用锌还原Na[Au(CN)2]生成金，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为(5)氰化物有剧毒，经合理处理就可以基本消除对环境的负面影响。（如NaCN），经以下反应实现：
NaCN+H2O2+H2O=A+NH3↑。
①生成物A的化学式为____________。②某废水用
H2O2处理40min后，测得剩余总氰为
v(CN)=_________ mg·L
－
－1
0.16 mg·L
－1
－1
，除氰率达80%，计算0-40 )。
min时间段反应速率·min(结果保留两位有效数字
28.（14分）金属钒（V）及其化合物有着广泛的用途。
请回答以下问题：
（1）钒在溶液中的主要聚合状态与溶液的化合价是______，请写出溶液中________________________。
pH关系如图1所示。VO3转化为
-4-
V2O74-中V元素的
V2O7的离子方程式：
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（2）“弱碱性铵盐沉钒法”原理是在含有
钒元素的溶液中加入铵盐后形成测定值。实际工业生产中常选择原因是溶液中图2
VO3
-
NH4VO3沉淀，图2是在工业生产中不同pH=7.5为沉钒的最佳条件，当
4-
pH环境下沉钒率的
pH超过8.0时沉钒率降低，其
转化为V2O7
、__________________。（请另写出一点原因）
pH
（3）NH4VO3在高温下分解产生的
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
V2O5可作为硫酸工业中3所示。
=p的催化剂，其催化原理如图△Ｈ
①过程a和过程b的化学方程式为：
V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) △H = q；
= rV2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(g)△H请写出过程c的热化学方程式：
_______________________________________。
②t℃下，反应: 2SO3(g)
与体系总压强(p)的关系如图所示。t℃下，将体系总压强为
2SO2(g)+O2(g) △H>0；SO3的平衡转化率(a)2molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，
。
0.10 MPa。B点的化学平衡常数的值是
（4）全钒液流电池是一种可充电电池，装置如图所示。若在放
电过程中有H从A池移向B池，则：
+
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