2018中考化学试题分类解析 - 质量守恒定律 精品

2018中考化学试题分类解析——质量守恒定律

（2018·河北）4.下列化学方程式书写正确的是A、Mg+O2

MgO B、4Fe+3O2

2Fe2O3

C、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑ D、CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

【解题思路】A中反应方程式没有配平；B中铁在氧气中燃烧应该生成四氧化三铁C中反应没有加热，不会发生反应。 【答案】D

【点评】本题考查了化学方程式的书写。书写要注意：一要遵循质量守恒定律，二药尊重客观事实，三要书写反应条件，以及生成物的状态。

（2018·河北）36．已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银(AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的

硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表：

(1)反应后生成氯化银的质量为 g (2)计算该生理盐水的溶质质量分数。

【解题思路】根据质量守恒定律生成氯化银沉淀的质量为130g+40g-167.13g=2.87g，再根据氯化银的质量求出生理盐水中氯化钠的质量，即可求出生理盐水的溶质质量分数。 【答案】(1)2.87

(2)解：设1 3 0 g生理盐水中含NaCl的质量为x。 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 5 8.5 143.5

x 2．87 g

生理盐水中Nacl的质量分数为

答：该生理盐水中NaCl的质量分数0．9％。

【点评】该题考查了学生分析表格和数据的能力。关键要找出已知量和末知量，然后根据化学方程式计算。

（2018大连·53·3）53.现有一瓶无色、有特殊气味的液体，是甲醇（CH3OH）或

乙醇（C2H5OH）。通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧化碳和水的质量可确定是哪种物质，解释原理。

【思路解析】本题考查根据质量守恒的原因解释相关反应中质量关系，化学反应前后元素

种类和原子种类、个数都不变。故可以根据反应前（或后）物质之中原子个数比推知反应后（或前）原子个数比，从而推知生成物（或反应物）的组成。

【答案】根据质量守衡定律，化学反应前后元素的种类质量不变，根据生成的二氧化碳和

水的质量，可求出碳元素和氢元素的质量比和个数比，再与反应前甲醇和乙醇中的碳氢个数比对照，即可知道是哪种物质。

【点评】考查了质量守恒定律，说明常见化学反应中的质量关系。用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。难度较大。

（2018大连·57·6）57.高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。

（1）若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙？（2）实际反应生成的二氧化碳是多少克？

【思路解析】该题属于实验计算题。加热一段时间后停止加热，碳酸钙不一定全部分解，但反应前后钙元素的质量没变。

【答案】(1) 解：设10g碳酸钙全部分解可产生氧化钙的质量为x

CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 100 56

10g x x=5.6g

100 56

= 10g x

40 ⅹ100

（2）钙元素质量：10g ⅹ

剩余固体质量为 4g÷50%=8g 二氧化碳的质量为10g-8g=2g

答：10g碳酸钙全部分解可产生5.6克氧化钙；实际反应生成的二氧化碳是2克.

【点评】第一问直接利用方程式计算，难度较小；第二问关键抓住钙元素质量不变，难度较大。

（2018佛山市·14·2）14．下图为一组物质发生化学反应的示意图，其中□ ○ ◎ ●分别表示M、N、R、S四种不同元素的原子。由图分析下列结论正确的是

Ａ．该反应属于分解反应 Ｂ．可能是氢气与氧化铜的反应 Ｃ．该反应可表示为N2+2S2M==== 2M+2SR 2N Ｄ．R在该反应中一定未参加反应

R

14.【思路解析】通过题意和所给图形可知：该反应可表示为N2+2S2M==== 2M+2S2N，故答案选C。

【答案】C

【点评】该题以微观图的形式考查化学方程式的相关知识。解题的关键是根据题意写出化学反应方程式。容易误选D，忽视催化剂也参加了化学反应。试题难度较大。

（2018佛山市·18·2）18．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。下列未知数据计算正确的是

物质 a b 10 2 0 c 0 3 ③ d 0 ① ④ 反应前的质量（g） 10 反应中的质量（g） 6 反应后的质量（g） ② Ａ．①为7 Ｂ．②为5 Ｃ．③为3．75 Ｄ．④为16．25

18.【思路解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，反应中的总质量也

不变，可以确定10+10+0+0=6+2+3+①，解得①为9；b:c=10-2:3-0=8:3=10-0:③-0,解得③=3.75；a:b=10-6:10-2=1:2=10-②:10-0,解得②=5；10+10+0+0=②+0+③+④，把前面的数代入，可得④=11.25。故答案选BC。【答案】BC

【点评】该题考查质量守恒定律。解题的关键是抓住反应中的质量也不变，质量守恒定律还包含比例关系。试题难度较大。

（2018佛山市·24·6）24. 为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：

(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 。 （2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g,

则右图托盘天平中游码的读数为 g.

（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是 。

（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是 （只写一条）。

（5）反思：白磷燃烧 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是 。 【思路解析】锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶底部局部受热爆裂；总质量27.6g=砝码质量20g+5g+游码质量，可得游码的读数为2.6g；白磷燃烧过程

中看到的现象产生白色烟，由于空气膨胀，气球胀大，冷却后气球又缩小；天平指针偏向右边说明装置漏气；所有的化学反应都遵守质量守恒定律，原因是参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等。

【答案】（1）防止锥形瓶底部局部受热爆裂。 （2）2.6 （3）产生白色烟，气球胀大，后又缩小

（4）装置漏气（或锥形瓶未冷却等） （5）遵守 参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等

【点评】该题考查质量守恒定律的探究。解题的关键是抓住质量守恒定律必须在密闭容器中