进行。试题难度较小。
（2018佛山市·28·7）28
食品添加剂有改善食品品质，延长食品保存期，增加食品营养成分等功能，可以防止
食品腐败变质，保证食品安全，满足不同消费群体对食物色、香、味的追求，结合所学知识，完成27、28题。
．现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液。为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，设计了如下实验方案。
【实验一】取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某盐酸中，测得
三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：
盐酸的质量／g 生成气体的质量／s 第Ⅰ组 20 2.2 第Ⅱ组 40 4.4 第Ⅲ组 60 5.5 验及有进行分
根据实关数据
析与计算：
（1）100g碱性调味液与盐酸完全反应生成气体的质量为 g。 （2）碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少?（写出计算过程）
（3）100g碱性调味液与该盐酸反应后溶液pH=7时，需要盐酸的质量为 g 【实验二】在上述第Ⅲ组反应后的溶液中加AgNO3溶液，测得实验数据见下图:
根据实验及有关数据进行分析：
（4）某同学计算出碱性调味液中氯化钠的质量分数为20.5％(保留到小数点后
一位)后经检查无数字运算错误。请判断该计算结果是否正确，如不正确要指出错
误原因。
。
【思路解析】根据表格可知，生成2.2g气体需盐酸质量为20g，生成4.4g气体需盐酸质量为40g，依此规律，生成5.5g气体需盐酸质量为50g；用生成5.5g二氧化碳气体代入化学方程式即可算出碳酸钠的质量为13.25g，再除以总质量100g即可求出质量分数；
100g碱性调味液与该盐酸反应后溶液pH=7时，也就是恰好完全反应时，通过化学方程式即可算出需要盐酸的质量为50g；某同学计算出碱性调味液中氯化钠的质量分数为20.5％，经检查无数字运算错误。该计算结果是不正确的，因为碳酸钠与盐酸反应会生成氯化钠，要先计算出生成氯化钠的质量，设与盐酸反应生成氯化钠的质量为y。 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O 106 117
13.25g y 106:/117=13.25g:y 解得y=14.625g
再通过生成沉淀的质量算出参加反应的氯化钠的质量.设参加反应的氯化钠的质量为zNaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 58.5 143.5 Z 57.4g
58.5/143.5=z/57.4g 解得z=23.4g
所以碱性调味液中氯化钠的的质量分数为：(23.4g-14.625g)/100g×100％=8.8％
【答案】（1）5．5(1分)
（2）(共4分，设未知数、作答和单位共0．5分，化学方程式0．5分，建立关系式1分，x结果1分，质量分数计算1分) 解：设与盐酸反应的碳酸钠的质量为x。 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O 106 44 x 5.5g
106x 解得x=13.25g?445.5g碱性调味液中碳酸钠的质量分数：(13.25g÷100g)×100％=13.25％ 答：碱性溶液中碳酸钠的质量分数为13.25%。 （3）50(1分)
(4)不正确。把碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量没有减去(或把碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量也计算进去了)(共1分)
【点评】该题结合表格和图像考查化学方程式的计算。解题的关键是理清放映思路。试题难度较大。
（2018河南省·9·1）9．相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量 【 】 A．CO最多，H2最少 B．H2最多，CH4最少 C．H2最多，CO最少 D．CH4最多，CO最少
9. 【思路解析】通过化学方程式的计算可以确定H2最多，CO最少。 【答案】C
【点评】该题考查化学方程式的计算。计算量较大是出错的主要原因，难度较大。
（2018河南省·15·3）15．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 反应前质量/g 反应后质量/g A 1.7 待测 B 2.2 6.6 C 7.9 0 D 0.9 2.7 则反应后A的质量为 ；该反应所属的基本反应类型是 ；
该反应中B和D两种物质变化的质量比为 。
15. 【思路解析】该题属于根据所给信息确定化学反应的题，根据质量守恒定律可知B、D是生成物，生成的质量为4.0、1.8；C是反应物，反应了7.9g，由于7.9>4.0+1.8,所以A是生成物，生成了1.7g。是一种反应物反应生成三种物质，属于分解反应；B:D=4.4：1.8=22:9【答案】3.4g 分解反应 22:9
【点评】考查化学方程式的书写，做题的关键是充分利用所给的信息，并注意化学方程式
的配平。难度中等。
（2018．湖北武汉） 4．氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃
发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（ ） A．可能含有氢元素 B．可能含有氧元素 C．一定含有硅元素、氟元素 D．X是一种氧化物
【解题思路】C选项是正确的，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变。反应物中有Si、O、H、F四种元素，而生成物H2O中只有H、O两种元素，所以X中一定含有硅元素、氟元素。A选项错误的原因是因为根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变，反应物中有4个氢原子，生成物中也有4个氢原子，所以X中一定不含氢元素，故A是错误的；B选项错误的原因是反应物中有2个氧原子，而生成物中也有2个氧原子，所以X中一定不含有氧元素，故B是错误的。D选项根据
质量守恒定律可以推出X是SiF4，所以X不可能是氧化物，或根据B选项中X一定不含有氧元素，所以X不可能是氧化物，故D是错误的。 【答案】C
【点评】本题考查了质量守恒定律的理解和氧化物的概念。利用质量定律守律来分析选项中“可能”“一定”的正误，学生易凭着感觉武断地加以判断，排除C选项，误选A或B。本题难度中等。
（2018．湖北武汉）34．实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量
分数为14.9%。 若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。请回答下列问题。（结果精确到0.01g）
（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是________，可回收氯化钾的质量为________；
（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？
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