（可能用到的相对原子质量：O－16Cl-35.
【解题思路】：第一小题前一问主要考察从溶液中提纯溶质，难度较小，第二问是解题的关键，主要考察有关溶液的计算，已知溶剂的质量和溶质的质量分数求溶质的质量，刚好是平时训练最少难度最大的一类计算。设氯化钾的质量为X，利用溶质与溶剂的关系列比例式：
X／17.02＝14.9%／（1—14.9%）求解X=2.98克。 第二小题难度较小，只要正确写出化学方程式即可求解
【答案】34.（1）蒸发（或蒸发水、蒸发溶剂、蒸发结晶） 2.98g
（2）解：设样品中氯酸钾的质量为x 2KClO3
MnO2 △ 2KCl＋3O2↑
245 149 x 2.98g 245：149＝ x：2.98g x=4.90g
答：（略）
【点评】本题的的难点是考察溶液中溶剂、溶质、溶液中溶质的质量分数之间的相互换算和对各数据的分析，有别于表格题对学生的要求较高。
（2018·江苏苏州）20．下列观点符合质量守恒定律的是
A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变 C．8g CH4完全燃烧生成8g CO2
D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素 【解题思路】根据反应前后元素的原子种类和数目相等，可推知“一定条件下，
SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变”不正确，所以B错误；根据反应前后碳元素的质量守恒，可推知“8g CH4完全燃烧生成8g CO2”不正确；根据“某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O”，只能推出该有机物一定含有碳、氢元素，无法推知是否含有氧元素
，因为氧气也参加了反应，所以D不正确；煤燃烧时煤中的碳元素、氮元素、硫元素与空气中的氧气分别结合二氧化碳和一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等气体，质量减轻，所以A符合。
【答案】A
【点评】本题考查考生对质量守恒定律的应用能力。 【考点梳理】 质量守恒定律： 1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2）质量守恒定律的分析归纳： 原子的种类不变
原子的数目不变 五个不变 原子的质量不变 元素的种类不变
反应物和生成物总质量不变 元素的质量不变 物质种类一定改变 两个一定改变
分子的种类一定改变 一个可能改变——分子总数可能改变3）关键词的理解
⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。
⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
4）质量守恒定律的应用
⑴根据质量守恒定律进行简单的计算；
⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；⑶判断化学反应中某种物质的组成； ⑷确定化学反应中某种物质的化学式。 （试题难度 “难度较大”）
（2018·浙江衢州，2分）27．硫铁矿(主要含FeS2)是工业制硫酸(H2SO4)的原料，第一步在高温下将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成氧化铁和
二氧化硫，再经过一系列转化生成硫酸。第一步的反应可用化学方程式表示为： 4FeS2+xO2==2Fe2O3+ySO2(x、y表示化学计量数)，则其中的x＝ ▲ 。
【解题思路】由质量守恒和化合价守恒，配平的化学方程式为： 4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2
，
所以x＝11.
【答案】11
【点评】本题考查化学方程式的配平，关键在于掌握质量守恒和化合价守恒，属于中等题。
（2018·浙江衢州，9分）36．2018年3月10日，我市某化工企业发生了氢氟酸泄漏事件，经过消防官兵现场处理，泄漏得到了控制。氢氟酸是氟化氢(HF)气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和
干燥熟石灰的混合物处理。氢氟酸的化学性质与盐酸相似，能与熟石灰[Ca(OH)2]发生中和反应生成氟化钙(CaF2)和水。请根据上述信息分析回答： (1)氢氟酸的pH ▲ 7(选填“>”、“=”或“<”)；(2)剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的 ▲ 性质；
(3)现有溶质质量分数为35％的氢氟酸溶液4千克，需要多少千克熟石灰刚好能完全反应? 【解题思路】(1) 氟化氢(HF)气体的水溶液，呈酸性，所以其pH< 7；（2）剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的； （3）设需要X千克熟石灰
2HF + Ca(OH)2 ＝ CaF2+2H2O 40 74 4千克×35％ X千克 40∶74=4千克×35％∶X千克 X=2．59
答：需要2．59千克熟石灰。 【答案】(1)< (2)化学 (3) 2．59千克
【点评】本题考查氟化氢的化学性质和相关的化学反应与计算，属于中等题。
（2018·江西，6题，2分）酒精检测仪中的反应原理为：C2H5OH+4X（橙红色）+6H2SO4=2Cr2(SO4)3（绿色）+2CO2↑+9H2O，则物质X的化学式为（ ）
A．CrO3 B．Cr2O3 C．Cr2S3 D．CrSO3
【解题思路】本题根据反应前后原子的种类及数目不变，可以4X中4个Cr和12个O，所以每个X的组成为1个Cr和3个O，即为CrO3 。【答案】Ａ。
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，解题的依据是化学反应前后原子的种类与数目不变，由于本题反应物与生成物的种类较多，可能会由于计算错误而误选，本题难度中等。
（2018·江西，30题，7分）某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致25溶质质量分数为98％的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：
（1）25t溶质质量分数为98％的浓硫酸中含H2SO4的质量为 t； （2）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙？
（3）处理一定量的浓硫酸，理论上既可用m1吨氢氧化钙粉末，也可选用m2吨氧化钙粉末，还可用m3吨碳酸钙粉末，则m1、m2、m3的数值大小关系为 。
【解题思路】溶质质量等于溶液质量×溶质质量分数，25t×98％=24.5t，根据化学方程式可计算出中和24.5tH2SO4所需氢氧化钙的质量，用氢氧化钙、氧化钙和碳酸钙处理相同
质量的H2SO4最后都得到等质量的硫酸钙，即这三种含钙化合物需提供相同质量的钙元素，钙元素含量越高所需质量越小，由于三种物质化学式中，钙的原子个数均为1，所以物质的相对分子质量越大，钙元素含量越小，相对分子质量越小，钙元素含量越高，三种物质的
相对分子质量由大到小顺序为碳酸钙、氢氧化钙、氧化钙，所以需要最多的是碳酸钙，需要质量最少的是氧化钙。 【答案】（1）24.5
（2）解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 98 7424.5t x
9824.5t= 74xx=18.5t
答：理论上需要氢氧化钙的质量为18.5t。
相关推荐：
loading