2018-2019学年度第一学期 模块检测
高二 化学试题（2018.11）
考试时间90分钟 满分100分
第Ⅰ卷（选择题，共 54分）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Cu：64
第Ⅰ卷（选择题,共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．
1.下列有关能量转换的说法不正确的是（ ） A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B.太阳能热水器是太阳能转化为热能
C.可充电电池在充电时是将电能转化为化学能，而放电时是化学能转化电能 D.酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能 2.下列变化中，属于吸热反应的是 ( )
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓H2SO4稀释 ④KClO3分解制O2 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥石灰石高温分解 ⑦铝热反应 ⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合 ⑨C＋H2O=CO＋H2 ⑩Al与盐酸反应
A．②③④⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑧⑨ C．①②④⑥⑧ D．②③④⑧⑨ 3. 下列描述中，不符合生产实际的是（ ） A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
4.利用某些有机物之间的相互转化可以储存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)。已知： ①C7H8(l)(NBD)＋9O2(g)===7CO2(g)＋4H2O(l) ΔH1
②C7H8(l)(Q)＋9O2(g)===7CO2(g)＋4H2O(l) ΔH2
③ ΔH＝+88.62 kJ·mol。下列叙述不正确的是( )
－1
A． ΔH1>ΔH2 B． NBD的能量比Q的能量高 C． NBD比Q稳定 D． NBD转化为Q是吸热反应 5. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是 A.2H2(g)+O2(g)B.S(g)+O2(g) C.C(s)+
2H2O(l);ΔH12SO2(g);ΔH1
CO(g);ΔH1
2H2(g)+O2(g) S(s)+O2(g) C(s)+O2（g）
2H2O(g);ΔH2 2SO2(g);ΔH2
CO2(g);ΔH2
1O2（g）2D. 2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2； 6.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJ·mol②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ·mol
–1
–1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ·molA.反应①中电能转化为化学能 B.反应②为放热反应
–1
C.反应③使用催化剂，△H3减小 D.反应CH4(g)＝C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ·mol 7.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 ．．A.用排饱和食盐水的方法收集氯气
B.合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应） C.增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 D.在Fe+3SCN
3+
-–1
Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深
8. 肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是 A．正极的电极反应式是：O2＋4H＋4e→2H2O
－
－
＋
－
B．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－4e→4H2O＋N2↑ C．溶液中阴离子向正极移动 D．放电后电解质溶液的碱性增强
9.已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该反应是放热反应
B．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加了催化剂
C．其他条件相同时，产生相同体积氧气放出的热量：途径Ⅰ＞途径Ⅱ D．其他条件相间时，产生相同体积氧气所需的时间：途径Ⅰ＞途径Ⅱ
10. “神舟七号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。该电池的总反应为2H2+O2 =2H2O，负极反应为H2 + CO3→CO2↑ + H2O + 2e，下列正确的是（ ） A．电池工作时，CO3向负极移动
B．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极 C．正极的电极反应为：4OH→O2↑+2H2O+4e D．通氧气的电极为阳极，发生氧化反应
11.将4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)
2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6mol·L，现有下列几种说法：
-1
-1
-1
—
—
2—
2—
—
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L·s ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L·s ③2s时物质A的转化率为30％ ④2s时物质B的浓度为1.4mol·L
其中正确的是 A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
12.为了减缓锌和一定浓度盐酸反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质，措施可行的是 A.
升温 B.NaNO3溶液 C.几滴CuSO4溶液 D.CH3COONa固体
－1
-1
-1
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