学员编号： 学员：
年 级：初二 辅导科目： 科学
课时数：3 学科教师：
授课主题
第一章--水和水的溶液
授课日期及时段
教学容
一、 专题检测 1. 水循环有几种，包括几个环节，是什么外界因素起作用的； 2. 电解水实验的现象是什么； 3. 产生的气体的分别叫什么，体积比与质量比分别又是多少； 4. 如何检验这两种气体； 5. 浮力产生的原因，浮力方向是什么； 6?阿基米德原理如何表述； 7. 说说看物体在液体中的沉浮条件； 8. 轮船、潜水艇、密度计是如何利用浮力的； 9. 溶液的特点，什么样的溶液叫做饱和溶液； 10. 溶解度的定义及关键因素，随温度、压强变化情况； 11. 溶质质量分数的公式，结晶的方法及适用对象。 （可以让学生先用蓝、黑笔自己写，然后进行知识梳理时学生自行用红笔补充）
二、 知识梳理 水的循环： 小循环 ①陆上循环：陆地 --—大气
②海上循环：海洋 ---- 大气
大循环---海陆间水循环：海洋 ----- 陆地 --- 大气
形成水循环的 因：水的物理属性，即水随着温度的不同，会以固态、液态和气态三种形态出现。 导致水循环的外因：太阳辐射和地心引力。 (1)
海陆间大循环的5个环节：
a蒸发b水汽输送c降水d地表径流e下渗(地下径流)
(2) 海陆间大循环的意义：
a使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系； b使海洋源源不断地向陆地供应淡水，使水资源得到再生。
水的组成：
电解水实验：负极产生的是氢气 为 2:1
，质量比为 1:8
，正极产生的是氧气
，负极产生的气体与正极产生的气体的体积比
氢和
氧
两种元素组成，每个水分子
;电解水的实验说明水是由
中由2个氢原子和1氧原子构成，水是 纯净物 。
氧气的基本性质: 无色 无味不溶于水 密度大于空气 能支持燃烧、呼吸 密度小于空气 结论 正极产生的气体是氧气 负极产生的气体是氢气 可使带火星的木条复燃
氢气的基本性质: 电极 无色 无味 不溶于水
气体的量 气体体积是负极的1/2 气体体积是正极极的 2倍 检验方法及现象 气体能是带火星的木条复燃 气体能在空气中燃烧，产生淡 蓝色火焰 正极 负极 可以燃烧 【思考】下列几句话对吗?
(1) 水分子是由一个氢分子和一个氧分子构成的。 (2) 电解水生成氧气和氢气，说明水是由氧气和氢气组成的。 (3) 水是由氢、氧两种元素组成的。
水的浮力:
1液体（气体）对浸入其的物体都会产生向上的浮力， 2、 方向：竖直向上
3、 阿基米德原理：浮力的大小等于物体排开的液体受到的重力
公式：F浮=6排液=p排g v排 注意：
（1） 浮力只跟 物体排开的液体受到的重力 有关， （2） 浮力与液体的深度、物体的密度，形状无关；
（3） 对于完全浸没在液体中的物体，浮力还与液体的密度，物体的体积有关; （4） 计算时，单位要统一（p排取千克/米, v排取米）
3
3
。
2、物体的浮沉条件：
浸在液体中的物体的浮沉取决于： 物体的重力G和浮力F浮的大小。 ① F浮＜G下沉（p物〉p液） ② F s＞G上浮（p物＜ p液） ③ F s=G悬浮此时V排=V物（p物=p液） ④ F s=G漂浮此时V排＜ V物（卩物＜p液）
① 上浮和下沉都是不稳定状态，是动态过程，上浮的物体最终会浮出液面，而处于漂浮状态；下沉的物体最终则 会沉到液底处于静止状态。
② 漂浮和悬浮时，物体都是受到两个力而处于平衡状态， （沉到水底时：F浮+ F支持力=G ）
F浮=G
4. 实心物体浸没在液体中
① 当p液＞p物时，上浮（最终漂浮） ② 当p液＜ p物时，下沉 ③ 当p液=卩物时，悬浮
5. 浮沉条件的应用
（1） 轮船①因为漂浮时，Fs=G ,所以同一艘轮船从海行驶到江河或从河到海，其受到的浮力不变。 ②根据F浮=p排g v排，同一艘轮船从海行驶到江河，因为
F浮不变，p排减小，所以v排必增大，即船身稍下沉。
（2） 潜水艇：它的上浮和下沉是通过对水舱的排水和充水而改变自身的重力来实现的。
（3） 密度计：因为 F浮=p排g v排，液体密度不同，密度计排开液体的体积不同，液面所对应的位置也就不同。
6. 密度计：刻度不均匀、上小下大（测密度时，密度计所受浮力不变一一处于漂浮状态）
【思考】实心物体沉浮条件与密度的关系如何推倒？
解释一下密度计示数为何上小下大。
物质的溶解：
溶液：由溶质溶解于溶剂后形成的 均一的、稳定 的混合物。
饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
(1) 条件：一定温度和一定量的溶剂，否则饱和不饱和溶液就没有确定的意义。
(2) 饱和溶液是对一定的溶质而言的。如某温度下的蔗糖饱和溶液是对蔗糖饱和的，不能再溶解蔗糖，若加入其 他溶质如食盐，仍可溶解。
饱和溶液和不饱和溶液的相互转化(大多数物质适用)
A.加溶剂B.升温
饱和溶液转换方法 > 不饱和溶液
A.蒸发溶剂B.降温C.加溶质
浓溶液和稀溶液：溶有较多溶质一一浓溶液；
溶有较少溶质一一稀溶液
注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。 溶解度 溶解度公式：溶解度 =m溶质/ m溶剂x loo g 溶解度概念：
在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的 溶质质量为该物质在这种溶剂里的 溶解度。
(1) 四个关键词:一定的温度，100克溶剂、达到饱和、溶质的质量 (2) 溶解度就是一定温度下，100g溶剂中能溶解的溶质的最大质量 (3) 溶解度单位为克(g)
溶解度曲线：
以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。
(1) 大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大
① 影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡
② 影响不大，如氯化钠(食盐)，表现为曲线平缓
(2) 极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙
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