C．右图中转化途径不能体现“节能减排”的思想
D．节约用电不能减少CO2的排放量
10．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 11．下列说法正确的是
A．MgF2晶体中的化学键是共价键
B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力 12．下列叙述中正确的是
A．周期表中第VA族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4 B．O22-与S2-具有相同的质子数和电子数
C．所有主族元素的简单离子所带电荷数绝对值与其族序数相等
D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同
13．下列化合物中，既含有离子键又含有非极性键的是 A．H2SO4
B．Ca(OH)2
C．Na2O2
D．BaCl2
14．某有机物的结构简式如图所示， 下列说法中不正确的是（ ）
A．1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 molH2 B．该有机物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2 C．可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键 D．该有机物能够在催化剂作用下发生酯化反应 15．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．46g NO2和N2O4混合气体中的氧原子数为2NA B．标准状况下,22.4L CCl4所含的分子数约为0.5NA
C．2.24LCH4所含氢原子数为0.4NA
D．0.1mol/L MgCl2溶液中含有的氯离子数为0.2NA
16．CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL 2mol /L的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为 A．16.0g
B．19.2g
C．24.0g
D．30.6g
17．与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是 A．环丙烷
B．乙烷
C．甲烷
D．CH3CH=CH2
18．下列选项中的物质与其特征反应对应正确的是 选项 A B C D A．A
物质 油脂 蛋白质 淀粉 葡萄糖 B．B
特征反应 遇浓硝酸变黄 碱性条件下发生水解反应 常温下，遇碘化钾溶液变蓝 加热条件下，与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀 C．C
D．D
19．（6分）下列关于食物中的基本营养物质的叙述不正确的是 ．．．A．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
B．葡萄糖在碱性、加热条件下可以与银氨溶液反应 C．植物油和动物脂肪中碳原子的连接方式完全相同 D．酶是生物体内重要的催化剂
20．（6分）在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)（ ）
A．改变反应条件可以改变该反应的限度 B．增大压强,正逆反应速率都增大 C．达到平衡时,SO2?O2?SO3在容器中共存 D．达到平衡时,SO2与SO3的浓度相等 二、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21．（6分）填写下列空白：
(1)一定质量的Al2(SO4)3中含有2.7 g Al3＋，含有________个SO42-；溶于水得100 mL溶液，所得溶液的物L－1。 质的量浓度为________ mol·
(2)同温同压下，同质量的CO2和SO2，它们的密度之比为________，氧原子数之比为________。 (3)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。
(4)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。
(5)已知ag A和bg B恰好完全反应生成0.2 mol C和dg D，则C的摩尔质量为____________。
2SO3(g)?下列说法错误的是
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
试回答下列问题：
(1)请写出C装置中生成CH2Cl2的化学方程式：_______________________。 (2)B装置有三种功能：①混匀混合气体；②________；③_______。 (3)D装置的名称为___________，其作用是___________。
(4)E装置中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为___________(填字母)。 a.分液法 b.蒸馏法 c.结晶法
(5)将1mol CH4与Cl2发生取代反应，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为_______________ 。
(6)已知丁烷与氯气发生取代反应的产物之一为C4H8Cl2，其有 ________种同分异构体。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）有以下几种粒子：X、Y、Z是阳离子，Q是阴离子，M、N是分子．除Z外其余粒子都由短周期元素A、B、C中的一种或几种构成，且具有以下结构特征和性质： ①它们（X、Y、Z、Q、M、N）核外电子总数都相同； ②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；
③Y和Q都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比Q多两个； ④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等； ⑤X和Q形成的浓溶液在加热情况下生成M和N；
⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含Q或Y的溶液，沉淀消失．
（1）Q的化学式为______；X的电子式为______________. （2）试比较M和N的稳定性：N____M；
（3）写出Z和N的水溶液反应的离子方程式___________________________；
（4）上述六种微粒中的两种阳离子可与硫酸根形成一种盐（不含结晶水），向该盐的浓溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为_______________．
（5）将2.56g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到896mL气体（标准状况下），将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积________mL． 五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）四中某学习小组依据氧化还原反应原理：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计成的原电池如右图所示。
(1) 从能量转化角度分析，上述原电池将化学能转化为_________ ； (2) 负极的电极材料为_____________；
(3) 正极发生的电极反应__________________________________；
(4) 假设反应初两电极质量相等，当反应进行到一段时间后(AgNO3溶液足量)，取出两电极洗净干燥后称量，测得两电极质量差为11.2 g，则该时间内原电池反应转移的电子数为_____________。(设NA表示阿伏加德罗常数的值)
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．A 【解析】 【详解】
A.分子式为C9H8O2，A错误；
B.由于该物质的侧链上含有碳碳双键，所以能使Br2的CCl4溶液褪色，B正确； C.由于该物质含有羧基，所以能发生酯化反应，C正确；
D.由于该物质含有碳碳双键和苯环，所以能发生加成反应，D正确。 答案选A。
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