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苏教版高二化学选修4《化学反应原理》全册综合测试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷
一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分) 1.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是( ) A． 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B． 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C． 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定
D． 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 2.下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是( ) A． Ca(OH)2 B． CH3COOH C． BaSO4 D． CH3COONa
3.下列说法正确的是( )
A． 在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质
B． 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C． CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质 D． 在强电解质的水溶液中只有离子没有分子
4.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( ) A． 水中的钢闸门连接电源的负极 B． 金属护拦表面涂漆 C． 枪炮表面涂上一层油 D． 地下钢管连接镁块
5.在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH衡，下列叙述正确的是( )
A． 加入少量NaHCO3固体，平衡向逆反应方向移动 B． 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C． 加入少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 D． 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
CH3COO－＋H＋，对于该平
6.在一定温度下，向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，经过L－一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。在此时间段内H2的平均反应速率为0.1 mol·
1
·min－1，则经过时间为( )
A． 2 min B． 3 min C． 4 min D． 5 min
7.用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是( )
A． OE段表示的平均速率最快
B． EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1
C． OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7 D． G点表示收集的CO2的量最多
8.如图曲线表示其他条件一定时，反应2NO＋O2
2NO2(正反应为放热反应)达到平衡时NO的
转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是( )
A．a点 B．b点 C．c点 D．d点
9.关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是( ) A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
B． 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4) C． 已知25 ℃时Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋
Fe3＋＋3H2O的平
104 衡常数K＝4.0×
D． 已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2] ＝1.8×10－11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH＝11，产生
2
10－5mol·L－1 沉淀，则此时溶液中的c(Mg＋)＝1.8×
10.反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)在不同温度下(T1和T2)产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系
如下图。下列判断正确的是( )
A．T1 11.如图是向100 mL的盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，混合溶液的pH变化图像。根据图像得出的结论正确的是( ) A． 原盐酸溶液的浓度为0.01 mol·L－1 B． 加入的NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1 C． 至滴定终点用去NaOH为0.01 mol D． pH＝12时，共加入NaOH溶液100 mL 12.已知下列热化学方程式： Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s) ΔH，Na(s)＋ Cl2(g)===NaCl(s) ΔH1，Na(s)===Na(g) ΔH2，Na(g)－e － ===Na＋(g) ΔH3，Cl2(g)===Cl(g) ΔH4，Cl(g)＋e－===Cl－(g) ΔH5 则ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5的关系正确的是( ) A． ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 B． ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3－ΔH4－ΔH5 C． ΔH＝ΔH1－ΔH2＋ΔH3－ΔH4＋ΔH5 D． ΔH＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5－ΔH1 13.已知某可逆反应：mA(g) ＋nB(g) mol－1，在密闭容器中进行，右图表示在pC(g) ΔH＝QkJ·
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