海淀区高三年级2015-2016学年度第二学期期中练习
(化学部分)
6. 在2015年9月3日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂， 进行了绚丽的拉烟飞行。其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体 中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”。下列说法不正确的是 ．．．
A. “彩雾”是一种混合物 B. 上述过程中有物理变化
C. 燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化 D. “彩雾”的形成与焰色反应的原理相同
7. 核反应不仅能发电也能制造元素。2016年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出
原子序数分别为113、115、117和118四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113号元素与Al元素处于同一主族。下列说法正确的是 A. 核反应发电实现了化学能到电能的转化 B. 115号元素一定是处于VA族的非金属元素 C. 117号元素与F、Cl、Br、I均处于VIIA族 D. 四种新元素位于元素周期表中的不同周期 8. 下列关于有机物的说法不正确的是 ．．．
A. 实验室可用蒸馏法提纯工业乙醇
B. 葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性
C. 1 mol最多可与4 mol NaOH发生反应
D. 1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热，都可得到丙烯
9. 硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。已知硫黄 的燃烧热ΔH=297 kJ·mol-1。下列说法正确的是
A. II中主要反应的热化学方程式：S(s) + O2(g) === SO2(g)?H = －297 kJ·mol-1 B. IV中主要反应的化学方程式：
C. IV中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率 D. V中气体a可以直接排放到大气中
10．将1.5 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液和1.0 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液混合后得到浊液a，过 滤得到滤液b和白色沉淀c。下列分析不正确的是 ．．．
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)
Ba2+(aq) + SO42-(aq)
B．若向滤液b中滴加0.01 mol·L-1 Na2SO4溶液，无明显现象 C．若向滤液b中滴加0.01 mol·L-1 BaCl2溶液，会出现白色沉淀 D．若向滤液b中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，无明显现象
11. 某小组同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应：
实验1 实验2
Al片表面无明显现象Al片表面有气泡产生，
同时有红色物质析出
下列说法正确的是
A. 由实验1可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜 B. 实验2中生成红色物质的离子方程式：Al + Cu2+ === Al3+ + Cu C. 溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因
D. 由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2 mol·L-1的盐酸和硫 酸反应，后者更剧烈
12. 稀硫酸酸化后的软锰矿（主要成分为MnO2）悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的SO2，得
到MnSO4，MnSO4可与KMnO4反应能制备电池材料MnO2，同时生成H2SO4。下列
用来解释事实的方程式不正确的是 ．．．A．MnO2吸收SO2的反应：MnO2 + SO2 === MnSO4
B．MnO2作为碱性电池正极材料时的放电反应：MnO2 + e- + H+ === MnOOH C．MnSO4与KMnO4反应制备MnO2：2MnO4- + 3Mn2++ 2H2O === 5MnO2↓ + 4H+ D．尾气中的SO2还可用足量的氨水吸收：SO2 + 2NH3·H2O === 2NH4+ + SO32- + H2O
25. (17分)
导电高分子材料MEH-PPV的合成路线如下：
已知：①（R、
②
（1）A与D含有相同官能团，该官能团是________。 （2）B→C的化学方程式是________。
（3）有关C的下列说法正确的是________（填字母序号）。
a. C能发生消去反应 b. C的沸点低于正戊烷 c. C与F互为同系物 d. C的核磁共振氢谱有4组峰 （4）D→E的化学方程式是________。 （5）化合物J的结构简式是________。
（6）已知化合物H的分子式是C7H8O2，与G发生取代反应生成I。写出所有符合下列条
件的H的同分异构体的结构简式：______。
a. 属于酚类化合物 b. 苯环上的一氯取代物有两种 （7）已知：
（R、R’表示烃基或烷氧基） R’表示烃基或氢）
2n
若用该反应合成MEH-PPV，则所需单体的结构简式是________、________。
26. (14分)
单质碘的提取及应用中有关的转化关系如下图所示。
（1）可利用i中反应从海带灰浸取液中提取单质碘，若所用试剂为双氧水、稀硫酸，其
离子方程式是。 （2）ii中，2HI(g)
H2(g) + I2(g)。三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。其他
条件相同，1 mol HI在不同温度分解达平衡时，测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2所示。
（a、b、c均大于零）
图1 图2
①比较2ab+c (填“<”、“>”或“=”)，理由是。
②某温度下该反应平衡常数为，达平衡时，1 mol HI分解的转化率为。 ③若利用此反应制备I2,则提高HI转化率的措施是(填字母序号)。 a. 移走I2 b. 加压 c. 升温 d. 增大HI浓度
（3）iii中，碱性条件下I2可以转化为IO3-。电解KI溶液制备KIO3的工作原理如下图所 示。电解过程中观察到阳极液变蓝，一段时间后又逐渐变浅。
① a连接电源的极。
②结合实验现象和电极反应式说明制备KIO3的原理：。
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