为3mol，压强为12.6MPa，平衡时压强为8.4MPa，则平衡时总物质的量为3mol?应中参加反应的CO的物质的量为xmol，则：
2H2 (g)+CO(g)?CH3OH(g)
起始物质的量（mol） 2 1 0 变化物质的量（mol） 2x x x 平衡物质的量（mol） 2-2x 1-x x 故（2-2x）+（1-x ）+x=2，解得x=0.5，
8.4MPa=2mol，设反
12.6MPa0.5molL-1·min-1； 则从反应开始到20min时，CO的平均反应速率为2L=0.0125mol·
20min0.5molc?CH3OH?2L2==4； 该温度下的平衡常数K=2c?H2??c?CO??1mol?0.5mol???2L?2L?(4)已知CO(g)+2H2(g) ?CH3OH(g) ΔH<0，平衡时温度升高平衡逆向移动，CO的体积分数增大，由图示可知CO的体积分数越小，T1、T2、T3对应的CO的体积分数逐渐增大，压强越大，该反应向左移动，则T3>T2>T1； (5)①石墨2通入O2，发生还原反应生成H2O，而原电池的正极发生还原反应，则石墨2为正极； ②石墨1为燃料电池的负极，甲醇被氧化生成CO2，发生的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+。 19．铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等。回答下列问题： (1)UF4用Mg 或Ca还原可得金属铀。与钙同周期基态原子的未成对电子数为2 的元素共有___种；原子序数为镁元素的二倍的元素的基态原子价电子排布图为_______。
(2)已知：2UO2+5NH4HF2 150℃ 2UF4·NH4F+3NH3↑+4H2O↑ HF2-的结构为[F-H…F]- ①NH4HF2中含有的化学键有__________ (填选项字母)。
A．氢键 B．配位键 C．共价键 D．离子键 E.金属键 ②与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有______种。
(3)已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3] 800℃ 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O ↑
①物质
中与CO32- 的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为______。
②分解所得的气态化合物的分子键角由小到大的顺序为_________(填化学式) (4)下列排列方式中，通常条件下Cu的晶体的堆积方式是_________ (填序号)。 A．ABCABCABC B．ABABABABAB C．ABBAABBA D．ABCCBCABCCBA
(5)水在不同的温度和压力条件下可形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3到约为水的1.5倍。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰- Ⅶ的晶体结构为一个如
图所示的立方晶胞，每个水分子与周围4个水分子以氢键结合。设O-H-O距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该冰Ⅶ晶体的密度为____ g/cm3(列出计算式即可)。
【答案】4 BCD 3 3：2 H2O 2?18 ?2a?3??10nNA???3?【解析】 【分析】 (1)与钙同周期基态原子的未成对电子数为2 的元素有：Ti，Ni，Ge，Se，Mg的原子序数为12，则原子序数为镁元素的二倍的元素为Cr，Cr处于周期表中第四周期第ⅥB族； (2)①NH4HF2中含有离子键，共价键，配位键； ②与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有N、F、Ne； (3)①CO32-中C的杂化方式为sp2，分子中苯环C为sp2杂化，-CN中C为sp杂化，-CH3与-CH2-中与-CH中C为sp3杂化，据此计算； ②分解所得的气态化合物有H2O，NH3，CO2，H2O为V形，NH3为三角锥形，CO2为直线形，H2O中有两对孤电子对，NH3中1对孤电子对，孤电子对与键合电子对斥力大于键合电子对与键合电子对间斥力； (4)Cu是面心立方最密堆积，它的堆积方式为ABCABCABC； (5)根据ρ=【详解】 (1)与钙同周期基态原子的未成对电子数为2 的元素有：Ti、Ni、Ge、Se，共有4种；Mg的原子序数为12，则原子序数为镁元素的二倍的元素为Cr，Cr处于周期表中第四周期第ⅥB族，其价电子排布式为3d54s1，则价电子排布图为： ； 3m计算密度。 V(2)①NH4HF2中含有离子键，共价键，配位键，所以合理选项是BCD； ②与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有N、F、Ne，共有3种元素 (3)①CO32-中C的杂化方式为sp2，分子中苯环C为sp2杂化，-CN中C为sp杂化，-CH3与-CH2-中与-CH3中C为sp3杂化，所以分子中sp2杂化的C原子有6个，sp杂化C原子有1个，sp3杂化的C原子有3个，则与CO32-的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为6：4=3：2； ②分解所得的气态化合物有H2O，NH3，CO2，H2O为V形，NH3为三角锥形，CO2为直线形，H2O中有两对孤电子对，NH3中1对孤电子对，孤电子对与键合电子对斥力大于键合电子对与键合电子对间斥力，所以键角大小为：H2O (4)Cu是面心立方最密堆积，它的堆积方式为ABCABCABC； (5)根据图示结构分析，一个晶胞中含有H2O的数目为8× 1+1=2个，不妨取1mol这样的晶胞，即有NA个8这样的晶胞，1mol晶胞的质量为m=2×18g=36g，一个晶胞的体积为V=L3cm3，根据几何关系，每个水分子与周围4个水分子以氢键结合，则晶胞边长(L)与O-H…O距离间存在关系为：L=2a，所以一个晶胞体积3为V=L3pm3=(2am33 ×10-10)3cm3，则晶体密度为ρ==g/cm3。 3g/cm=?2a?10??10?NA3V?2a?10???10?3???3??2?18NA2?18【点睛】 本题综合考查物质结构与性质，涉及核外电子排布规律、杂化理论、键角大小比较、晶胞的密度等知识点，难点是计算晶胞的密度，能正确解答晶胞的体积是解本题的关键。
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