－－
＋CO32＋4HCO3＋8H2O；
－
（3）NO3和碳源在反硝化细菌的作用下发生反应，温度对反硝化细菌有影响，因此根据图
像分析产生差异的原因是其他条件不变时，温度升高，反硝化菌活性随之增强，对NO3的降解(或反硝化作用)速率也加快；
（4）①根据问题（2），甲醇是反应物，其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快；
－－－－－②令溶液的体积为1L，消耗n(NO3)=(1L×15×103mg·L1－1L×8.8mg·L1×10
－
3
)/62g·mol－1=1×10－4mol，NO3－的转化速率=1×10－4mol/(1L×2h)=5×10－5mol/(L·h)。
【点睛】本题难点是氧化还原反应方程式的书写，首先找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，本题氧化还原反应：NO3－＋CH3OH→N2↑＋CO32－＋HCO3－，判断化合价的变化，找出最小公倍数，N2中N的化合价整体降低10价，CH3OH中C显－2价，C的化合价升高6价，
最小公倍数为30，即N2的系数为3，CH3OH系数为5，最后根据原子守恒以及所带电荷数相等配平其他即可。
18.为探究不同条件下甘油(丙三醇)和辛酸酯化合成甘油二酯的最佳条件，科研工作者做了甘油二酯的酶法合成工艺研究。 实验1：研究不同投料比对产率的影响
(1)理论分析合成甘油二酯所需辛酸与甘油的投料比(物质的量之比)为2∶1。实验证明提高投料比，甘油二酯的产率会降低，其原因可能是_______。 实验2：研究吸水剂对反应的影响
(2)硅胶易与羟基结合，故有较强的亲水性，易于吸附水分子。但是在反应体系里加入硅胶后甘油二酯含量明显降低，说明合成甘油二酯的平衡发生了逆向移动，分析可能的原因是________。
实验3：研究不同催化剂的催化效果 曲线 催化剂 脂肪酶I① 号 ② 脂肪酶II辛酸转化率 辛酸转化率 纵坐标 www.e-huaxue.com 集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）17 目录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。
号 脂肪酶I③ 号 脂肪酶II④ 号
甘油二酯含量 甘油二酯含量
(3)其他条件相同时，不同脂肪酶(I号、II号)催化合成甘油二酯的效果如图所示，选择此实验中催化效果相对最佳的反应条件是________(填字母序号)。 A．12 h，I号 B．24 h，I号 C．12 h，II号 D．24 h，II号 实验4：研究温度对反应速率和产率的影响
(4)选定脂肪酶做催化剂，继续实验。
①综合上图，选择6 h时比较适宜的反应温度是________。
②在6 h之后，辛酸的转化率总趋势缓慢上升，30℃、40℃甘油二酯的含量上升，但是50℃的却有所降低，分析可能的原因是________。
【答案】 (1). 辛酸的量增加，会有更多的甘油三酯生成，导致产物中甘油二酯的产率降
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低 (2). 甘油分子有3个羟基，故硅胶对甘油的吸附能力也较强，降低了体系中反应物甘油的浓度，从而使合成甘油二酯的酯化反应平衡逆向移动，降低了甘油二酯的含量 (3). A (4). 50℃ (5). 催化合成甘油二酯反应的脂肪酶，长时间处于高温下活性(选择性)下降，导致甘油二酯含量下降，副反应产物含量增加 【解析】
【详解】（1）甘油的结构简式为CH2(OH)CH(OH)CH2OH，甘油二酯分子中含有1个羟基，投料比增大，即增大辛酸，辛酸与甘油二酯中羟基继续发生反应，生成甘油三酯，即提高投料比，甘油二酯产率降低的原因是辛酸的量增加，会有更多的甘油三酯生成，导致产物中甘油二酯的产率降低；
（2）硅胶硅胶能与羟基结合，甘油分子中含有3个羟基，硅胶对甘油的吸附能力较强，降低了体系中反应物中甘油的浓度，使平衡向逆反应方向进行，降低了甘油二酯的含量； （3）根据图像，曲线①在12h辛酸的转化率较大，曲线①12h以后虽然辛酸的转化率增大，但是增大的并不大，即催化效果相对最佳的反应条件是①号，12h，故选项A正确； （4）①根据图像6h时，50℃的曲线辛酸的转化率最大，故反应温度为50℃；
②50℃转化率有所降低的原因是：催化合成甘油二酯反应的脂肪酶，长时间处于高温下活性(选择性)下降，导致甘油二酯含量下降，副反应产物含量增加。
19.某校学习小组探究不同条件对电解FeCl2溶液产物的影响。所用实验装置如下图所示，其中电极为石墨电极。
i. Fe2+、Fe3+在溶液中通过与Cl-结合分别形成FeCl42-、FeCl63-，【查阅文献】可降低正电荷。 ii. 电解过程中，外界条件(如电解液pH、离子浓度、电压、电极材料等)会影响离子的放电能力。 【实验记录】 序实验条件 号 阴极 阳极 实验现象 www.e-huaxue.com 集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）19 目录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。
pH=0 I 1 mol·L-1 电极上产生无色气体。 FeCl2溶液 电压1.5 V ①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。 ②取阳极附近溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红。 ①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见①未观察到气泡产生，电极表面pH=4.9 1 mol·L FeCl2溶液 II 电压1.5 V 生。 盐酸中，观察到有大量气泡产②电解结束后，将电极浸泡在-1变蓝。 有银灰色金属光泽的固体析出。 ②阳极附近出现红褐色浑浊。 取阳极附近浊液于试管中，先用盐酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变红。
(1)结合阴极实验现象的分析
①实验I中阴极的电极反应式为________。
②用化学用语表示实验II中产生阴极现象的原因：________。 ③对比实验I、II的阴极现象，可以获得的结论是________。 (2)结合阳极实验现象的分析
①甲同学认为实验I中Cl-没有放电，得出此结论依据的实验现象是________。阳极附近溶液滴加KSCN溶液变红，依据此现象分析，阳极反应可能是Fe2+ - e- === Fe3+、________。 ②对比实验I、II的阳极现象，解释产生差异的原因：________。 【实验讨论】
(3)有同学提出，改变条件有可能在阳极看到“湿润淀粉碘化钾试纸变蓝”的现象，可能改变的条件是________，对应的实验方案是________。
【答案】 (1). 2H+ + 2e- == H2↑ (2). Fe2+ + 2e- == Fe和Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ (3). 其L-1 Fe2+放电产生H2，他条件相同时，pH=0，pH较小，c(H+)较大]时，阴极H+优先于1 mol·
L-1Fe2+优(由pH=0变为pH=4.9，c(H+)减小，而pH=4.9，pH较大，c(H+)较小时，阴极1 mol·
H+放电能力减弱，Fe2+放电能力增强) (4). 湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝 (5). FeCl42- - e- === Fe3+ + 4Cl-(或写为：FeCl42- + 2Cl- - e- === FeCl63-) (6). 随着溶液pH的越低，c(H+)升高，抑制水解平衡Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+正向移动，难以生成Fe(OH)3
Fe(OH)3 + 3H+正向移
或随着溶液pH的增大，c(H+)减小，有利于水解平衡Fe3+ + 3H2O
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