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第二节 水的电离和溶液的酸碱性参考答案
（二）基础练习
1．D 2.D 3.B 4.B 5.D 6.BD 7．A 8．D
＋－－
9．BC c水(H)=1.0×1013 mol·L1，则该溶液可能是强碱性溶液，也可能是强酸性溶液，总之，水的电离被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和碱性条件下都不能大量存在。评注：若去掉题干中的“不可”，则选D。若去掉题干中的“一定不”，则选AD。 10．AD
－－－－－－
11．B 因为pH1=9，所以c1(OH)=105 mol·L1；因为pH2=10，所以c2(OH)=104 mol·L1
根据题意得：c1(NH3·H2O)V1=c2(NH3·H2O)V2
由于弱电解质浓度越大，电离程度越小，则
V1c2(NH3?H2O)＞10，即V1＞10V2。 ?V2c1(NH3?H2O)12．A 根据电荷守恒，反应后的溶液中：
＋＋－－
c(Na)＋c(H)=c(OH)＋c(Cl)
＋－
由于c(Na)=c(Cl)
－＋
所以：c(OH)=c(H)
＋－
即酸所提供的n(H)等于碱所提供的n(OH)： －－－－
10a mol·L1×V mL=10b14 mol·L1×10V mL 解得：a＋b=13。 13．D 14.CD
＋－－
15．解析：常温下，c(H)=1.0×107 mol·L1，即每升水中已电离的水的物质的量是1.0×107 mol，而每升水的物质的量是
－
1000g，则： -118g?moln=
1000－
mol∶107 mol=5.56×108 18答案：B 16．D
17．2CH3CH2OH CH3CH2OH2+ + CH3CH2O- Kw pCH3CH2OH2 9.55 18．（1）等倍数（如1000倍）地稀释两种溶液，稀释过程中pH变化大的是强酸，pH变化小的是弱酸。
（2）在醋酸溶液中滴加石蕊试液，溶液变红色，证明醋酸能电离出H+；在上述溶液中加入少量的CH3COONH4晶体，振荡溶液，溶液颜色变浅，说明c(H+)变小，证明醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO- + H+的电离平衡。（注意：用CH3COONH4晶体而不用CH3COONa晶体，是因为CH3COONH4在溶液中呈中性，故选择之。） 19．（1）1
－
（2）101
－
（3）10-14／（10-a×10b）;>. 20．（1）促进；A
（2）甲大，乙用NH4Cl稀释后c(NH4+)增大，使NH3·H2O的电离平衡向抑制电离的方向移动，又由于NH4Cl溶液中NH4+水解，使稀释后的乙溶液的c(H+)增大 21．答案：（1）~（6）：偏低；(7)、(8)：无影响。
－－
22．（1）c(H2SO4)=0.05mol·L1,c(HCl)=0.20mol·L1 （2）pH=1
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－
－
－
（3）最初混合酸c(H+)=0.05mol·L1×2+0.20mol·L1=0.30mol·L1 pH=0.52
B点还没有完全中和，酸有剩余
0.30mol?L?1?0.20L?0.05mol?L?1?2?0.04Lc(H)=
0.06L+
=
1－
mol·L1 pH=1.48 30所以B点比最初混合酸的pH增加1.48－0.52=0.96
（三）能力测试 1．【解析】溶液混合一定先考虑相互之间的化学反应。 设加入的强酸的体积为1升，加入的强碱的体积为x，则混合前含氢离子0.01摩尔，由：H++OH-=H2O，知：0.1×x – 0.01 = (1+x)×0.001，得x = 1/9。
【答案】D 2．D
3．[解析]本题实质考查对指示剂变色范围的了解程度。石蕊变红色，则pH<5.0。 [答案] B、C。
4．[解析]纯水和酸、碱、盐的稀溶液中都存在着c(H+)与c(OH-)的乘积为一个常数关系，常温下纯水或不发生水解的盐的溶液中，水电离出的c(H+)=10-7mol·L-1。在酸或碱溶液中，由水电离产生的c(H+)都小于10-7mol·L-1，酸（或碱）电离出的c(H+)或c(OH-)越大，则其水电离出的就越小。pH=0的盐酸溶液中，水电离出的c(H+)=10-14mol·L-1，0.5mol·L-1的盐酸溶液中，水电离出来的c(H+)=2×10-14mol·L-1，0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中，水电离出c(H+)=10-13mol·L-1。氯化铵、氟化钠等能发生盐的水解而促进了水的电离。由于NH3·H2O电离度小于HF，NH4+水解程度大于F-，故氯化铵溶液中水电离程度比氟化钠溶液中的水电离程度大。综上所述，水电离出的c(H+)由大到小的顺序为③⑤④②①。 [答案]B
5．[解析]围绕水电离出的c(H+)=1.0×10-amol·L-1考查水的电离知识点的掌握程度。当a<7时，c(H+)=1.0×10-amol·L-1>1.0×10-7mol·L-1，此是水的电离被促进，则溶液必是盐溶液，可能溶液呈酸性或碱性，因此pH可能为a或14-a；a>7时，水的电离一定被抑制，则可能酸溶液或碱溶液，pH可能为a或14-a。 [答案]AD
6．[解析]根据该温度下重水的离子积常数，可推算0.1mol·L-1NaOD重水溶液中含c(D+)=10-12/c(OD-)=10-12/10-1=10-11。A选项不正确。
该温度下纯重水电离的c(D+)=c(OD-)=10-6mol·L-1，把pD=4的DCl重水溶液稀释100倍后，c(D+)=10-6+10-6=2×10-6mol·L-1，所得溶液pD=6-lg2=5.7，B选项也不正确。C选项中把30mL0.5mol·L-1NaOD重水溶液与20mL0.5mol·L-1DCl重水溶液混合后所的溶液：c(OD-)=(0.5×0.03-0.5×0.02)/(0.03+0.02)=10-1，pD=10-11
D选项，pD=10的NaOD重水溶液中的c(OD-)=10-2mol·L-1，因此由重水电离出的c(OD-)=c(D+)=10-10mol·L-1。 [答案]CD 7．向右
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