18.【答案】(1)SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O (2)SiO2+Na2CO3 (3)50%
【解析】【解答】解:含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料,则A为Si,含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维,则C为SiO2 , C与烧碱反应生成含A元素的化合物D为Na2SiO3 , (1)二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水,反应方程式为:
SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O, 故答案为:SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O;(2)①将SiO2与纯碱混合高温熔融时反应生成Na2SiO3 , 同时还生成B的最高价氧化物E,则E为CO2 , B为C,将全部的CO2与全部的Na2SiO3在足量的水中混合后,生成了含A的化合物F为H2SiO3 , 反应方程式为:SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑;Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓, 故答案为:SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑;Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓;②普通玻璃坩埚、石Na2SiO3+CO2↑;Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓;D
英玻璃坩埚、瓷坩埚中的二氧化硅以及氧化铝坩埚高温下都能与氢氧化钠反应,故选D,
故答案为:D;(3)首先要仿照Na2CO3与SiO2的化学反应确定CaCO3与SiO2的化学反应,然后要找出CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑和CaCO3
CaO+CO2↑两个化学反应中n(CaCO3)与n(CO2)的关
=0.5mol,
系:n(CaCO3)=n(CO2).生成标准状况下CO2气体11.2L,其物质的量= m(CaCO3)=0.5mol×100g/mol=50g 样品中碳酸钙的质量分数: 故答案为:50%.
×100%=50%
【分析】含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料,则A为Si,含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维,则C为SiO2 , C与烧碱反应生成含A元素的化合物D为Na2SiO3 , 由此分析解答. 19.【答案】(1)晶体硅 (2)4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O (3)5:2;1:2
【解析】【解答】解:(1)晶体硅为良好的半导体材料,是制造太阳能电池的主要原料; 故答案为:晶体硅;(2)二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水,方程式:4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O; 故答案为:4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O;(3)SiO2+2C
Si+2CO↑反应中,Si元素的化合价降低,C元素的
化合价升高,SiO2为氧化剂,C是还原剂,由反应可知,物质的量比为1:2,质量比为1×60:2×12=5:2, SiO2+3C
SiC+2CO↑中,C元素的化合价由0升高为+2价,C元素的化合价由0降低为﹣4价,则C
为氧化剂,也是还原剂,由电子守恒及原子守恒可知,1molC作氧化剂与2molC作还原剂转移电子相等,则氧化剂和还原剂物质的量之比为1:2, 故答案为:5:2,1:2.
【分析】(1)晶体硅为良好的半导体材料;(2)二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水;(3)SiO2+2C 剂,SiO2+3C 以此计算.
Si+2CO↑反应中,Si元素的化合价降低,C元素的化合价升高,SiO2为氧化剂,C是还原
SiC+2CO↑中,C元素的化合价由0升高为+2价,C元素的化合价由0降低为﹣4价,
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