2018-2019学年鲁教版高中化学必修一 4-1硅 无机非金属材料 同步测试

18.【答案】（1）SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O （2）SiO2+Na2CO3 （3）50%

【解析】【解答】解：含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，则A为Si，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维，则C为SiO2 ， C与烧碱反应生成含A元素的化合物D为Na2SiO3 ， （1）二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，反应方程式为：

SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O， 故答案为：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；（2）①将SiO2与纯碱混合高温熔融时反应生成Na2SiO3 ， 同时还生成B的最高价氧化物E，则E为CO2 ， B为C，将全部的CO2与全部的Na2SiO3在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F为H2SiO3 ， 反应方程式为：SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓， 故答案为：SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；②普通玻璃坩埚、石Na2SiO3+CO2↑；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；D

英玻璃坩埚、瓷坩埚中的二氧化硅以及氧化铝坩埚高温下都能与氢氧化钠反应，故选D，

故答案为：D；（3）首先要仿照Na2CO3与SiO2的化学反应确定CaCO3与SiO2的化学反应，然后要找出CaCO3+SiO2

CaSiO3+CO2↑和CaCO3

CaO+CO2↑两个化学反应中n（CaCO3）与n（CO2）的关

=0.5mol，

系：n（CaCO3）=n（CO2）．生成标准状况下CO2气体11.2L，其物质的量= m（CaCO3）=0.5mol×100g/mol=50g 样品中碳酸钙的质量分数： 故答案为：50%．

×100%=50%

【分析】含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，则A为Si，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维，则C为SiO2 ， C与烧碱反应生成含A元素的化合物D为Na2SiO3 ， 由此分析解答． 19.【答案】（1）晶体硅 （2）4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O （3）5：2；1：2

【解析】【解答】解：（1）晶体硅为良好的半导体材料，是制造太阳能电池的主要原料； 故答案为：晶体硅；（2）二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，方程式：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O； 故答案为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；（3）SiO2+2C

Si+2CO↑反应中，Si元素的化合价降低，C元素的

化合价升高，SiO2为氧化剂，C是还原剂，由反应可知，物质的量比为1：2，质量比为1×60：2×12=5：2， SiO2+3C

SiC+2CO↑中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为﹣4价，则C

为氧化剂，也是还原剂，由电子守恒及原子守恒可知，1molC作氧化剂与2molC作还原剂转移电子相等，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2， 故答案为：5：2，1：2．

【分析】（1）晶体硅为良好的半导体材料；（2）二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水；（3）SiO2+2C 剂，SiO2+3C 以此计算．

Si+2CO↑反应中，Si元素的化合价降低，C元素的化合价升高，SiO2为氧化剂，C是还原

SiC+2CO↑中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为﹣4价，