高三化学专题训练
化学反应原理
一．化学反应与能量转化
1．在下列各说法中，正确的是 （ ）
A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
C．l mol H2SO4与 l mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 2．已知25℃、10lkPa条件下：
由此得出的正确结论是
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
3．已知C（金刚石，S） C（石墨，S）； △H= —1.89KJ/mol
高温、超高压、隔绝空气 高温、隔绝空气
C(金刚石,S)+O2(g)=CO2(g); △H= -aKJ/mol C(石墨,S)+O2(g)=CO2(g); △H= -bKJ/mol，根
据上述反应事实所得出的正确结论是
A．a=b B．ab D．金刚石比石墨稳定 4．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，我国南海海底
有极其丰富的“可燃冰”资源。
①“可燃冰”从海底取出后，将融化并放出甲烷气体。试解释其原因：
。 ②取356g分子式为CH4·9H2O的“可燃冰”，将其释放的甲烷完全燃烧生成液态水，可放出1780.6kJ的热量，则甲烷的燃烧热为 ，甲烷燃烧的热化学方程式为 。
1
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二．化学反应方向、限度与速率 1．某温度下，反应H2(g)＋I2(g) 下列说法中正确的是
A．体积不变，升高温度，正反应速率减小
B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大 C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，混合气体颜色加深 D．体积、温度均不变，充入氦气后，正反应速率将增大 2．保持相同的温度，可逆反应2A（g）+B（g）
2C（g）在1×105 Pa和1×106 Pa条件
2HI(g)；△H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，
下分别达到平衡时的逆反应速率，后者与前者相比较（ ）
A．小于
B．大于
C．等于
D．无法确定
3．经一定时间后，可逆反应aA+bB cC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如
右图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 B．该反应在T2温度时达到化学平衡 C．该反应的逆反应是吸热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 4．反应A2 + B2
2AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如图所示：
a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是
A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热
B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热 C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热 D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
5．一定温度下，某密闭容器中充入a mol A和b mol B，发生反应：aA(g)+bB(g)达到平衡后，下列说法中一定正确的是
A．平衡时，用A的浓度变化表示的正反应速率是用B的浓度变化表示的逆反应速率的abcC(g)，
倍
B．保持容器内气体压强不变，再通入稀有气体，平衡不移动
C．保持容器体积不变，再通入一定量的C，建立新的平衡状态时，A的体积分数与原平
衡时相同
D．保持容器体积不变，增加B的物质的量，建立新的平衡状态时，A的转化率升高 6．在恒压密闭容器M(如图Ⅰ) 和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：
2A(?) + B(?)
xC(g)；ΔH＜0
2
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平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。 下列判断正确的是 A. x ＝4
B. 若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B有一种是气态
C. 若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等 D. 若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率 7．对已达到平衡的反应：2X（g）+Y（g）是：
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 8．下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是： A．光照氯水，颜色变浅
B．向盛有NO2的集气瓶中投入活性炭，颜色变浅 C．加热氯化铁溶液，溶液变浑
D．压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深 9．下列说法中不正确的是： ．．．
A．增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快 B．在其它条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率 C．使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 10．已知反应2SO2+O2
2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响
2SO3，△H<0，在恒温下的密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，
达到平衡后，SO2的转化率为a，而在隔热密闭的同一容器中加入一样多的SO2和O2，达到平衡后，SO2的转化效率为b，若反应前两容器的温度相同，则a与b的正确关系为
A.ab C.a=b D.无法判断 11．对于达到平衡的可逆反应：X + Y
W + Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反
应速率（ν）变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是 （A）W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体 （B）X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体 （C）X、Y或W、Z中均只有一种为气体 （D）X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体
12．Ⅰ 在某压强恒定的密闭容器中加入2 molN2和4 molH2，发生如下反应：
3
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N2(g)+3H2(g) 分之二。求：
（1）达到平衡时，N2的转化率为_______________。
（2）若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均＞0，在相
同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量：
（1）________（2）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
Ⅱ 若将2 molN2和4 molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到
平衡。
试比较平衡时NH3的浓度：Ⅰ________Ⅱ （填“＞”、“＜”或“＝”）。
13．实验室中配制碘水，往往是将I2溶于
KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水， 主要是因为发生了反应：I2(aq)+I-
I3
-
2NH3(g)；ΔH＝—92.4 kJ/mol。达到平衡时，体积为反应前的三
上述平衡体系中，I3-的物质的量浓度c(I3-) 与温度T的关系如右图所示(曲线上的任何 一点都表示平衡状态)。 (1)通过分析上图，该反应的正反应
为 反应(填 吸热 或 放热 )，
(2)A状态与C状态的化学反应速率比较为υ (A) υ(C)(填 > 、 < 或 == )。
(3)在T1、D状态时，υ正 υ逆 (填 > 、 < 或 == )。
14．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s） C（mol/L） C（N2O4） C（NO2） 0 0.20 0.00 20 a 0.12 40 0.10 b 60 c 0.22 80 d 0.22 100 e 0.22 反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c（填“<”、“=”、“>”）。
（2）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率 为 。
（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）。
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