D．容器内碳元素的质量分数保持不变
(3)烟道气中的SO2和CO2可用氢氧化钠溶液或氢氧化钡溶液来吸收。
①下列事实中，能比较碳酸与亚硫酸的酸性强弱的是 （填标号）。 A．25℃下，饱和碳酸溶液的pH大于饱和亚硫酸溶液的pH
B．25℃下，等物质的量浓度的NaHCO3溶液的pH大于NaHSO3溶液的pH
C．将SO2气体通人NaHCO3溶液，再将逸出的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 D．滴定等量的氢氧化钠溶液至中性时消耗的碳酸溶液的体积比亚硫酸溶液的体积多 ②25℃时，Ksp(BaSO3)=5.46×10-7，Ksp( BaCO3)=2.6×10-9。该温度下，BaSO3和BaCO3沉淀共存的悬浊液中，
= 。
(4)光化学烟雾中的NO2可以被NaOH溶液吸收生成两种钠盐，溶液呈碱性，反应的离子方程式为 。已知常温下，HNO2的电离平衡常数Ka=5．0×10-4，则0. 05 mol．L-1 NaNO2溶液的pH为
35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
铝、铁、铜等金属在日常生活中应用广泛，钛由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。回答下列问题：
(l)下列有关说法正确的是 （填标号）。 A.铜元素焰色反应的光谱为吸收光谱
B．铝晶体中的作用力没有方向性和饱和性 C．在单质或化合物中，铁的配位数都是6
D．四水合铜离子中，配位原子的VSEPR模型为V形 (2)氯化铝熔点很低，加热容易升华。
①基态Al原子的价层电子排布式为 。
②固态AICl3的晶体类型是 ，加热升华后以二聚物Al2C16形式存在，Al2Cl6中铝原子的杂化形式为 。
③离子[AlCl4]-的立体构型为 。
(3)甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]可用于改善缺铁性贫血。Fe2+中电子占据最高能级的空间运动状态有 个。甘氨酸亚铁中位于第二周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为____，由其中不同的两种元素形成的等电子体分子是 （写出两种分子式）。 (4)[Ti(H2O)6]C13和[Ti(H2O)5Cl]C12．H2O是TiC13六水合物的两种晶体，这两种晶体所含元素的电负性由大到小的顺序为________。 (5)Cu2O晶体的品胞如图所示；
①该晶胞中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)；C为。则D的原子坐标
参数为 。
②已知Cu2O晶体的密度为ρg．cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则其中两个Cu+之间的距离为____ pm（列出计算表达式）。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
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有机物G是一种重要的医用药物，其合成路线如下：
已知：A中不含有甲基，
回答下列问题：
(I)A中的官能团名称是 。 (2)②的反应类型是 。 (3)C的化学名称为 。
(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出 F的结构简式，并用星号(*)标出 F中的手性碳 。 (5)①的化学方程式为 。
(6)已知化合物H是D的同分异构体，则满足下列条件的H共有 种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为2:2:1:1的结构简式为 ①遇氯化铁溶液显紫色 ②与碳酸氢钠溶液反应产生CO2气体 (7)设计由HOOCCH2CH2OH制备化合物G的合成路线： （无机试剂任选） 。
答案在下一页
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