8、对于反应C(s) + H2O(g) === CO(g) + H2(g)，ΔrHm? > 0，达到平衡时，若增大容器的体积，平衡 移动，平衡常数 ；若提高体系的温度，平衡 移动，平衡常数 。
9、反应N2(g) + O2(g) → 2NO(g)是一个熵 的反应，在298K下，N2(g)，O2(g)，NO(g)三者的标准摩尔嫡SmΘ由小到大的顺序为 ＜ ＜ 。
10、欲使CaCO3(s)?CaO(s)?CO2(g)在101.3KPa下正向进行，①反应的最低温度应是多少？②计算在298.15K，101.3Kpa在密闭容器中CaCO3分解所产生的平衡分压，已知298.15K时，
??rSm?160J?K?1?mol?1
??fGm(CO2)??394.4KJ?mol?1，
??fGm(CaCO3)??1128.8KJ?mol?1，
??fGm(CaO)??604KJ?mol?1
11、已知2100 K时，反应：Si (s) + 2H2 (g) SiH4 (g) 的K = 9.96 ×10-7。试计算： (1) 该反应在2100 K时的△rG，并判断反应进行的方向；
(2) 若反应的△rS = -126.9 J·mol-1·K-1 ，则△rH 为多少？
第五章
1、以下配合物命名正确的是（ ）
A．[Cu(NH3)4]SO4 硫酸四氨合铜（I） B．[Fe(EDTA)]- 二乙二胺合铁（III）离子 C．Na3[AlF6] 六氟合铝钠 D．K2[Mn(CN)5] 五氰合锰（III）酸钾
2、对于反应HC2O4-(aq) + H2O(1) ? H2C2O4(aq) + OH-(aq)，其中的强酸和弱碱是 ( ) A．H2C2O4和OH- B．H2C2O4和HC2O4- C．H2O和HC2O4- D．H2C2O4和H2O
3、已知K(NH3·H2O) = 1.8×10-5， 欲配制1.0 L pH = 10.00、c (NH3·H2O) = 0.10 mol·L-1的缓冲溶液，需用(NH4 )2 SO4的物质的量（ ） A．0.050mol B．9.0×10-3mol C．1.8×10-2mol D．9.0×10-2mol
4、在HAc-NaAc缓冲溶液中，若c（HAc）>c（Ac－），则该缓冲溶液（ ）。
A．抗酸能力＞抗碱能力 B．抗酸能力＜抗碱能力 C．抗酸能力=抗碱能力 D．无法判断
5、在室温下，0.0001 mol·L-1 的氨水溶液中，水的pKw是（ ）。
A．14 B．10 C．6 D．2
6、下列混合溶液，属于缓冲溶液的是
A．50ml 0.2mol·L-1 HAc与50 ml 0.1mol·L-1 NaOH B．50 ml 0.1mol·L1 HAc与50 ml 0.1mol·L1 NaOH C．50 ml 0.1mol·L-1 HAc与50 ml 0.2mol·L-1 NaOH D．50 ml 0.2mol·L-1 HCl与50 ml 0.1mol·L-1 NH3·H2O
7、按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 ( ) A．Cl－ B．NH4＋ C．HCO3－ D．H3O＋
8、在相同体积相同浓度的HAc溶液和HCl溶液中，所含c(H+) ；若用同一浓度的NaOH溶液分别中和这两种酸溶液并达到化学计量点时，所消耗的NaOH溶液的体积 ，此时两溶液的pH ，其中pH较大的溶液是 。
9、在0.10 mol·L-1HAc溶液中，浓度最大的物种是 , 浓度最小的物种是 ，加入少量的NH4Ac(s)后，HAc的解离度将 ，这种现象叫做 。
10、根据酸碱电子理论：K3[A1(C2O4)3], Fe(CO)5中的Lewis酸是 ，Lewis碱是 ；这些配合物中前者形成体的配位数为 ，配位原子为 ，命名为 ; 后者形成体的配位数为 ，配位原子为 ，命名为 。
11、某一元弱酸与36.12ml 0.1mol L-1的NaOH 正好中和，此时，再加入18.06 ml 0.1mol L-1的HCl 溶液，测得溶液的PH值为4.92，计算该弱酸的Ka?
12、已知Ka?（HAc）=1.0×10-5，在20.0 ml 0.20 mol·L-1 HAc中加入0.20 mol·L-1 NaOH溶液，计算：
（1）加入10.0 mL NaOH溶液，混合溶液的pH为多少？ （2）加入20.0 mL NaOH溶液，混合溶液的pH为多少？
第六章
1、已知KspΘ(Ag2SO4)＝1.2×10-5，KspΘ(AgCl)＝1.8×10-10，KspΘ(BaSO4)＝1.1×10-10。将等体积的0.0020 mol·L-1的Ag2SO4与2.0×10-6 mol·L-1的BaCl2溶液混合，将 ( ) A．只生成BaSO4沉淀 B．只生成AgCl沉淀
C．同时生成BaSO4和AgCl沉淀 D．有Ag2SO4沉淀生成
2、已知K(Ag2CO3 ) = 8.1 ? 10-12，K(Ag2C2O4 ) = 3.4 ? 10-11，欲使 Ag2CO3 转化为Ag2C2O4 必须使( )
A．c (C2O42- ) ? 0.24 c (CO32- ) B．c (C2O42- ) ? 4.2 c (CO32- ) C．c (C2O42- ) ? 0.24 c (CO32- ) D．c (C2O42- ) > 4.2 c (CO32- )
3、向NaCl和NaBr溶液中加入AgNO3，当AgCl和AgBr均生成时，溶液中c（Cl-）/c（Br-）等于（ ）。
A．Ksp?（AgCl）·Ksp?（AgBr） B．Ksp?（AgCl）/Ksp?（AgBr） C．Ksp?（AgBr）/Ksp?（AgCl） D．[Ksp?（AgCl）·Ksp?（AgBr）]1/2
4、CaSO4在0.1mol·L-1 NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中（ ）。
A．略有增加 B．略有减小 C．相等 D．无法判断
5、SrCO3在下列溶液中溶解度最大的溶液是 ( ) A．0.10 mol·L-1HAc B．0.010 mol·L-1HAc C．0.010 mol·L-1SrCl2 D．1.0 mol·L-1Na2CO3
6、AgCl在纯水中的溶解度比在0.10 mol·dm-3 NaCl溶液中的溶解度大：（ ） (AgCl：Ksp = 1.77 ? 10-10)
A．约75倍 B．约7.5 ? 102倍 C．约7.5 ? 103倍 D．不是以上数据
7、同离子效应使难溶电解质的溶解度 ；盐效应使难溶电解质的溶解度 。
8、溶度积规则是指：当 达到沉淀溶解平衡，形成饱和溶液；当 为过饱和溶液，会有沉淀产生；当 为不饱和溶液，若有沉淀，沉淀会溶解。
9、Mn(OH)2的KspΘ＝2.1×10-13，在纯水中其溶解度为 mol·L-1；Mn(OH)2饱和溶液的pH为 ；将0.050mol Mn(OH)2 (s)刚好溶解在0.50L NH4Cl溶液中，则平衡时c(NH4Cl)
-1Θ-5
为 mol·L(Kb(NH3·H2O)=1.8×10)。
10、在0.1mol/l FeCl2 溶液中不断通入H2S，若要不生成FeS，则溶液中的pH值最高不应超过多少？ 已知
???Ksp(FeS)?6.3?10?18 K1(H2S)?1.32?10?7 K2(H2S)?7.1?10?15
11、在100 mL 0.20 mol·L-1 MgCl2溶液中加入等体积含有NH4Cl 的0.20 mol·L-1 NH3·H2O 溶液，无Mg(OH)2沉淀产生。则原NH3·H2O 溶液中至少应含有多少 NH4Cl？原溶液的pH为多少？（K (NH3·H2O ) = 1.8 ? 10-5，K ( Mg(OH)2 ) = 1.8 ? 10-11 )
第七章
1、将氢电极(p(H2)＝100kPa)插入纯水中，与标准氢电极组成一个原电池，则EMF= ( ) A．0.414V B．-0.414V C．0V D．0.828V
2、已知EΘ(Cr2O72-/Cr3+)＞EΘ(Fe3+/Fe2+)＞EΘ(Cu2+/Cu)＞EΘ(Fe2+/Fe)，则上述诸电对的各物种中最强的氧化剂和最强的还原剂分别为 ( )
A．Cr2O72-，Fe2+ B．Fe3+，Cu C．Cr2O72-，Fe D．Cu2+，Fe2+
3、已知E(Pb2+ / Pb) = ?0.126 V，K ( PbI2 )=7.1 ? 10-9，则由反应Pb (s) + 2HI (1.0 mol·L-1) PbI2 (s) + H2 ( p) 构成的原电池的标准电动势 E =
A．+ 0.37 V B．- 0.37 V C．- 0.61 V D．+ 0.61 V
4、已知Fe3++e = Fe2+，EΘ= 0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V，则溶液中必定是( )
A．c(Fe3+)＜1 B．c( Fe2+)＜1
C．c( Fe2+)/ c(Fe3+)＜1 D．c(Fe3+)/ c( Fe2+)＜1
5、当 pH = 10 时，氢电极的电极电势为（ ）。
A．0.59 V B．-0.30 V C．-0.59 V D．0.30 V
6、已知 EΘ(Fe3+/Fe2+) ＝ 0.770V，EΘ(Cu2+/Cu)＝0.340V，则反应2Fe3+(1mol·L－1)+Cu＝2Fe2+(1mol· L－1) + Cu2+(1mol· L－1)可以( ) A．呈平衡状态 B．自发正向进行 C．自发逆向进行 D．前三者都错
7、试比较下列电对标准电极电势的大小 E（Ag2S/Ag） E（Ag+/Ag），E（Cu2+/CuI2－） E（Cu2+/Cu+）。 8、氧化还原反应进行的方向一定是电极电势大的电对的 作为氧化剂与电极电势小的电对的 作为还原剂反应，直到两电对的电势差 ，即反应达到平衡。 9、已知E?（Cu2+/Cu+）= 0.1607 V，E?（Cu2+/Cu）= 0.3394 V，则E?（Cu+/Cu）= V，铜元素的电势图为 ，Cu+离子在水中 歧化。 10、将氢电极插入含有0.50 mol?L-1HA和0.10 mol?L-1NaA的缓冲溶液中，作为原电池的负极。将银电极插入含有AgCl沉淀和1.0 mol?L-1Cl-的AgNO3溶液中，将其作为原电池的正极。已知EΘ(Ag+/ Ag)＝0.7991V，KspΘ(AgCl)＝1.8×10-10，p(H2)＝100kPa时，测得原电池的电动势为0.450 V。①写出电池符号和电池反应方程式；②计算正、负极的电极电势；③计算负极溶液中的c(H+)和HA的解离常数KaΘ。
第八章
1、多电子原子中，以下列量子数表征的电子，其能量最高的是 ( ) A．2，1，-1，+1/2 B．2，0，0，-1/2 C．3，1，1，+1/2 D．3，2，-1，+1/2
2、下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是 ( ) A．3S B．3Px C．3Pz D．3Py
3、价电子构型为3d54s2的元素位于元素周期表（ ）。
A．第四周期VIIB族 B．第五周期VIIB族 C．第六周期VIIB族 D．镧系元素
4、某元素原子基态的电子构型为 [Ar] 3d 8 4s2 ，它在元素周期表中的位置是 ( ) A．s区 B．p区 C．d区 D．ds区
5、4s电子的径向分布图有( )
A．3个峰 B．2个峰 C．4个峰 D．1个峰
6、衡量原子吸引成键电子能力的物理量是( )
A．电离能 B．电子亲和能 C．电负性 D．解离能 7、镧系元素的价层电子构型为 。锆和铪、铌和钽性质相似是由于 造成的。
8、核外电子排布的三原则为 ， 和 。
9、Zn元素基态原子核外电子排布式为 ，属于 周期， 族， 区。 10、Pauling能级图中第六能级组中含有的原子轨道是 ; 能级交错可用 来解释。如果没有能级交错，第三周期应有 种元素，实际上该周期只有 种元素。
11、描述一个原子轨道要用 量子数，其符号分别是 ；表征电子自旋的量子数是 ，其取值可为 。
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