（3）乙酸乙酯不溶于水，因此反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，然后分液即可。
（4）根据b装置可知由于不是水浴加热，温度不易控制，因此制备乙酸乙酯的缺点有原料损失较大、易发生副反应。由于乙醇溶液发生分子间脱水生成乙醚，所以由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸点相差较大，则分离乙酸乙酯与该杂质的方法是蒸馏。 【考点定位】考查乙酸乙酯制备实验设计。
7．【2016年高考四川卷】（13分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组
拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。 【资料查阅】
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是__________。
（2）实验操作的先后顺序是a→______→c（填操作的编号）
a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却 c．在“气体入口”处干燥HCl d．点燃酒精灯，加热 e．停止通入HCl，然后通入N2
（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______。 （4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________。
（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是________________。 ②若杂质是CuO，则产生的原因是________________。
【答案】（1）干燥管
（2）c d b （3）先变红，后褪色 （4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（5）①加热时间不足或温度偏低②通入HCl的量不足
【考点定位】考查化学实验探究，化学实验方案的分析、评价，元素及化合物知识。 【名师点睛】本题以热分解CuCl2·2H2O制备CuCl为载体考查化学实验探究、化学实验方案
的分析、评价，元素及化合物知识。解答本题首先要根据题给资料明确实验的原理，理
清题给装置图中每一个装置的作用和相关反应，结合CuCl2·2H2O、CuCl易水解，CuCl易被氧化的性质知实验过程中要注意防止空气的干扰，确定装置的连接顺序；（5）小题要根据杂质的成分结合题给资料分析杂质产生的原因。
8．【2016年高考天津卷】(18分)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每
升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。
1、测定原理：
O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2↓，碱性体积下，酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2:②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3标准溶液
2-2--滴定生成的I2，③2S2O3+I2=S4O6+2I
2、测定步骤
a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。 b．向烧瓶中加入200ml水样
c．向烧瓶中依次迅速加入1mlMnSO4无氧溶液(过量)2ml碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。
d搅拌并向烧瓶中加入2ml硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或若酸性。 e．从烧瓶中取出40．00ml溶液，以淀粉作指示剂，用0．001000mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。 f．……
g．处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。 回答下列问题：
（1）配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________。 （2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________。
①滴定管②注射器③量筒
（3）搅拌的作用是__________。
（4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为__________。 （5）步骤f为__________。
（6）步骤e中达到滴定终点的标志为__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml，
水样的DO=__________mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：__________(填是或否)
（7）步骤d中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出
产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个)__________。
【答案】
（1）将溶剂水煮沸后冷却 （2）②
（3）使溶液混合均匀，快速完成反应 （4）1，2，4，1，1，3 （5）重复步骤e的操作2-3次
（6）溶液蓝色褪去(半分钟内部变色) 9.0 是
+2-+2--+-（7）2H+S2O3=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H+SO4+2I；4H+4I+O2=2I2+2H2O(任写
其中2个)
（6）碘离子被氧化为碘单质后，用Na2S2O3溶液滴定将碘还原为碘离子，因此滴定结
-6
束，溶液的蓝色消失；n(Na2S2O3)= 0.001000mol/L×0.0045L=4.5×10mol，根据反应①②
③有O2~2 MnO(OH)2↓~ 2I2~4S2O32-，n(O2)=DO=
1 n(Na2S2O3)=1.125×10-6mol，该河水的41000×1.125×10-6×32=9×10-3g/L=9.0 mg/L＞5 mg/L，达标，故答案为：溶液蓝色褪40
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